湖南益阳国基实验学校2014-2015学年高一下学期期中考

益阳国基实验学校2014-2015下学期高一化学期中试卷
总分：100 分时间：60分钟
一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意）1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）
A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能
C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能
2．核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27Al
C．第ⅤA族原子 D．第三周期原子
3. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
4．化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
5.如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）
A．外电路电流方向为：X→外电路→Y
B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X>Y
6．下列各项中表达正确的是（）
A．H、D、T表示同一种核素
B．F－离子结构示意图：
C．用电子式表示HCl形成过程
D．次氯酸电子式
7．为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）
①化学变化中元素种类是守恒的②燃烧时化学能可以转化为热能和光能③光能或电能
可以转化为化学能④无机物和有机物可以相互转化⑤二氧化碳也是一种重要的资源A．①②③ B．①②④⑤
C．①④⑤ D．①②③④⑤
8．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
A．HCl 和NaOH B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S
9. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确
10、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是
A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3
C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3
11．下列叙述正确的是( )
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
12. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
13．(20分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、②________、③________、④________、
⑤________ ⑥________、⑦________、⑧________、⑨________、⑩________。

(2)其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。

(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。

(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)
14. (14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验:
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________________________________．
Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止________．
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温
下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为___________，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．
（6）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中。

15．（共18分）
Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。

下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
（1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。

本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快。

（2）我们最好选取实验____（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。

我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。

原因是。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。

Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量
随时间的变化曲线如下图所示。

请通过计算回答下列问题。

（5）反应开始至2 min，Y的平均反应速率_______________。

（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式____________。