山西省运城市永济第三中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省运城市永济第三中学2020-2021学年高一化学上学期期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁。

若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是
A．能大幅度降低能耗 B．产生副产品氧气
C．降低温室气体的排放 D．这是电解法冶炼
参考答案：
A
略
2. 等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
参考答案：
C
略
3. 下列化学用语正确的是
A. H2O的电子式：
B. K+的离子结构示意图：
C. 乙醇的球棍模型：
D. 羟基的电子式：
参考答案：
D
A. H2O是共价化合物，电子式为，A错误；
B. K+的离子结构示意图为，B错误；
C. 乙醇的比例模型为，C错误；
D. 羟基的电子式为，D正确，答案选D。

点睛：选项C是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。

球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。

棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。

比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。

4. 下列叙述中，正确的是()
A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B. 聚乙烯可发生加成反应
C. 油脂为高分子化合物
D. 符合分子式C5H12的物质有4种
参考答案：
A
A. 乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成CO2，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，A正确；
B. 聚乙烯不存在碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；
C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C错误；
D. 符合分子式C5H12的物质有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D错误，答案选A。

5. 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()
A．Ca、Mg B．Al、Fe
C．Fe、Cu D．Hg、Ag
参考答案：
C
解析根据金属活动顺序Ca、Mg、Al的冶炼用电解法，Fe、Cu的冶炼用热还原法，Hg、Ag的冶炼用热分解法。

6. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )
参考答案：
B
A．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A 错误；B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含K+，故C错误；D．氯气不具有漂白性，红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误；故选B。

7. 下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．CH4分子的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：D．N2的结构式：
参考答案：
C
略
8. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀盐酸
参考答案：
C
略
9. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是
A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
参考答案：
C
A中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故A错误；
B中：H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2↑，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故B错误；
C中：加入KNO3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的HNO3，则3Cu+8HNO3（稀）
=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故C正确；D中：加入FeSO4后，无明显变化，故D错误；
10. 下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是
（）
A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
参考答案：
A
略
11. 《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是
A. 过滤
B. 蒸发
C. 蒸馏
D. 萃取
参考答案：
C
【详解】由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”可知：烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分。

该方法与蒸馏原理相同，故为蒸馏；答案选C。

12. 某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：
向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（ ） A. 8.96L B. 6.72L C. 4.48L D. 2.24L
参考答案：
A
分析：根据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答,注意反应离子过量与不足的判断,确定所发生的化学反应。

详解：100mL 溶液中含有氢离子的物质的量为:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol ，含有的硝酸根离子
为:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为:3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO↑+4H 2O 和反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,则:反应关系可知：2NO 3---8H +-2NO ，0.3mol NO 3-参加反应生成NO 为0.3mol ，消耗氢离子为1.2mol ，剩余的氢离子的物质的量为:1.4-1.2=0.2mol ；根据
2H +--H 2关系可知，
0.2mol 氢离子参加反应生成氢气0.1mol ，产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol ，标况下体积为:0.4×22.4=8.96L ；正确选项A 。

点睛：在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，当溶液中氢离子的量和硝酸根离子的量为8:2时，金属铁全部氧化为亚铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮；此题进行计算时，要考虑硫酸和硝酸提供的所有氢离子的量，还要考虑硝酸钾、硝酸提供所有的硝酸根离子的量，然后根据上述分析进行解答。

13. 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸
C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体
D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
参考答案：
C
14. 230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

下列有关Th 的说法正确的是（ ）
A. Th 元素的质量数是232
B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U 是化学变化
D. 230Th 和232Th 的化学性质相同
参考答案：
D 略
15. 由短周期元素或生活中常见的金属元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是
A. 若X 是Na 2CO 3，C 为一种温室气体，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应
B. 若A 是单质，B 和D 的反应是OH －+HCO 3－=H 2O+CO 32－，则E 一定能还原Fe 2O 3
C. 若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式
D. 若C 的溶液遇KSCN 显红色，则A 可能为氮的一种氧化物
参考答案：
A
【详解】A 、X 是Na 2CO 3，C 为CO 2，当A 为NO 2，B 为HNO 3，E 为NO ，D 为NaHCO 3也符合转化关系，故A 错误；B 、根据B 、D 反应的离子方程式OH -+HCO 3-═H 2O+CO 32-，A 为活泼金属Na ，B 为NaOH 、E 为H 2，X 为CO 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaHCO 3，H 2在加热时能还原Fe 2O 3，故B 正确；C 、A 为Na 2O 2，B 为O 2，E 为NaOH ，X 为C ，C 为CO 2，D 为CO ，符合转化关系，过氧化钠电子式
为，
，故C 正确；D 、若C 的溶液遇KSCN 显红色，说明C 中含有铁离子，A 可能
为氮的一种氧化物，如二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B 为硝酸，E 为一氧化
氮，硝酸与铁反应生成硝酸铁，则X 为铁，D 中含有亚铁离子，符合转化关系，故D 正确；故选A 。

【点睛】本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质。

解答本题可以将题设条件代入框图，看能否使转化关系成立。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO 3)2，并在此基础上探究Cu(NO 3)2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO 3)2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。

（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是
____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是
___。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。

④由该实验可得出的结论是___。

参考答案：
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)降温结晶不会产生污染环境的NO (3)
①NO2②无色3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ③取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液④Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差
【分析】
（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；
（2）根据硝酸铜的溶解度与温度的关系分析判断；
（3）①根据气体的颜色判断气体的成分；
②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；
③根据氧化铜能溶于酸溶液中，溶液显蓝色分析判断；
④根据实验现象分析判断。

【详解】（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，同时还有NO和水生成，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（2）根据图像可知硝酸铜的溶解度受温度影响较大，因此欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，因此不会产生污染环境的NO，所以此方案优于甲组的方案。

（3）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，因此红棕色气体是NO2。

②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集气瓶中最终收集到的气体颜色是无色，二氧化氮进入集气瓶后颜色发生变化的原因是由于二氧化氮与水反应，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。

③氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应，则欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]的实验方案是取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。

④根据以上分析可知，由该实验可得出的结论是Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差。

【点睛】本题考查了制备实验方案的设计与评价、物质性质实验方案的设计，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计与评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。

（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）
（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
为。

参考答案：
②
（1）O2- (2)HCl
(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-
18. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途。

（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。

各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化性。

还原
性。

（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

（4）实验室制取物质B的化学方程式
为。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式
为。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式
为。

参考答案：
19. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?
参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。