第一中学高三化学上学期周测复习题7(2021年整理)

题7
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习题7
1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O.下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时,空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子
2．（2017·长治二中高三第一次月考）关于反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2,下列说法正确的是( ）
A．当有2 mol KI被氧化时,2 mol氧原子被还原
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24 L O3，则转移0。

2 mol电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1
3．（2017·哈尔滨六中高三第一次月考）新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4)中M 表示＋2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( ）
MFe2O x错误!错误!
A．MFe2O x是氧化剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x〈y
D．MFe2O y是还原产物
4．(2017·温州中学10月高考模拟)已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；
③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是( ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
5．（2017·安阳一中高三第一次月考)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO错误!＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列判断正确的是（）
A．Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D．标准状况下，产生22。

4 L O2时反应转移2 m ol e－
6．(2017·山东师大附中高三模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
7．(2017·吉林松原油田高中高三第一次阶段检测)已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激
性气味的气体③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是（）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0。

5 mol电子
8．（2017·唐山一中高三第一次月考）2016年10月，“神舟十一号”在酒泉发射升空,并取得圆满成功。

“神舟八号"的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为－3价)和四氧化二氮(N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是（)
A．该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D．每有0。

6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A
9．（2016·湖北沙市中学高三模拟）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHC O3＋NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。

下列有关说法正确的是（)
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1 mol·L－1NaCN溶液中含有HCN和CN－的总数为0。

1×6。

02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
10．（2016·海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选;②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S===6Cu ＋SO2↑；④电解精炼铜。

按要求填写下列问题：
（1）上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________。

(2）上述过程中，由 6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu时共消耗O2的物质的量：__________________。

(3）在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量之比：____________________。

（4)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为____________、______________.
答案精析
1．D
2．D ［由O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e－,则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂.根据方程式,
当有2 mol KI被氧化时，被还原的氧原子为1
2
mol，A错误；O2中氧元素的化
合价没有变化,不是还原产物，B错误;未告知2。

24 L O3所处的状态，无法计算，C错误；根据上述分析，氧化剂是O3，还原产物是KOH，其中KOH只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1，D正确.］
3．C ［SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂,则MFe2O x 为还原剂，故A错误；SO2在反应中为氧化剂，不是催化剂,B错误；C项，MFe2O x 为还原剂生成MFe2O y，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y－2)＞(2x－2)，即x＜y，C正确；SO2在反应中作氧化剂，则MFe2O x为还原剂,所以MFe2O y是氧化产物，D错误。

]
4．B
5．D
6．D [2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由＋2价升高到＋6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低.反应中既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应中化合价升高的元素有Fe，由＋2价→＋6价，化合价升高的元素还有O元素，由－1价→0价，2 mol FeSO4发生反应时,共有2 mol×4＋1 mol×2＝10 mol电子转移，B错误；16 g氧气的物质的量为0.5 mol,根据B的分析,生成0.5 mol O2,有
1 mol Fe2＋被氧化，C错误；Fe SO4→Na2FeO4,Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低,Na2FeO4是还原产物，D正确。

］7．D
8．B ［四氧化二氮可污染环境，A错误；C2H8N2中C元素化合价由－1价升高到＋4价，N元素化合价由－3价升高到0价,偏二甲肼是还原剂，B正确;C元
素化合价升高，则CO2为氧化产物，C错误；由方程式可知，每有0。

6 mol N2生成，则消耗0。

4 mol N2O4,则转移电子的物质的量为0.4 mol×4×2＝3.2 mol，D错误。

］
9．D
10．（1)硫酸(2）15 mol (3) 1∶6 （4）Cu2O Cu2S
解析（1）在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。

(2）总反应方程式为6CuFeS2＋15O2===6Cu＋12SO2＋6FeO，根据方程式知由6 mol CuFeS2制取
6 mol Cu时共消耗15 mol O2。

(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中,Cu元素化合价由＋1价变为0价、S元素化合价由－2价变为＋4价,则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶6。