江苏省淮安市淮州中学高一化学上学期期末试题含解析

江苏省淮安市淮州中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 碘在海水中主要以I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3－
B. 足量Cl2能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10N A
D. 可用KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
参考答案：
A
A．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故A错误；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正确；C．根据转化关系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10N A，故C正确；D．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐，故D正确；故选A。

点睛：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键。

本题的易错点是D，根据图示，碘酸钾在酸性溶液中能够氧化碘化钾生成碘单质。

2. A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（）
A. A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2
B. 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于Wg
C. 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深
D. 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
参考答案：
C
A是一种常见的金属单质，A燃烧生成B，B是淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠。

钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C是氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成D，过氧化钠与二氧化碳反应也生成D，所以D是碳酸钠。

A. A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，F是氧化钠，B和F中阴离子与阳离子的数目比均是1∶2，A错误；B. 反应方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO＝Na2CO3，因此固体增重等于Wg，B错误；C. 相同条件下碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，因此红色较深的是碳酸钠，C 正确；D. 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，但由于滤去了黄光，所以不能证明不含有钠离子，D错误，答案选C。

点睛：凡分子组成符合(CO)m·(H2) n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。

或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO 的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。

3. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；( )
A. ①和③
B.①和④
C.②和
③ D.②和④
参考答案：
A
略
4. 现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）
A. ④③①②⑤
B. ④⑤③②①
C. ④③②①⑤
D. ④②③①⑤
参考答案：
A
【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为
⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。

5. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 用A Z R n－表示某微粒，则其所含电子数为A-n
B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 乙烯的比例模型：
D. CO2的电子式：
参考答案：
C
分析：用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n。

次氯酸的结构式为H- O –Cl。

乙烯分子中六原子共面。

CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键。

详解：A. 用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n，A不正确；
B. 次氯酸的结构式为H- O – Cl，B不正确；
C. 乙烯分子中六原子共面，其比例模型为，C正确；
D. CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键，其电子式为，D不正确。

本题选C。

6. 下列反应的离子方程式书写正确的是()
A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
C. Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D. Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
参考答案：
D
A. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B. FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B错误；
C. Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误；
D. Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正确。

故选D。

点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断，在反应物和生成物的表示形式正确的前提下，根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行判断。

选项A、B、C的错误在于反应前后电荷不守恒(或电子不守恒)。

7. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
A．新制氯水 B．液氯 C．氯气 D．盐酸酸化的漂白粉溶液
参考答案：
AD
略
8.
参考答案：
B
9. 如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B蒸馏C．分液D．萃取、
参考答案：
C
略
10. 下列各组粒子中属于同位素的是()
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
参考答案：
A
略
11.
参考答案：
B
12. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A. 二氧化硫也可用来杀菌、消毒
B. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2
D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
参考答案：
A
【详解】A. 二氧化硫也可用来杀菌、消毒，故A正确；
B. 过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂作用，不表现氧化性，故B错误；
C.碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此反应制备粗硅，故C错误；
D.二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故D错误。

所以A选项是正确的。

13. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A.Na
B. Cl
C. F
D.Ar
参考答案：
B
14. 根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（）
A. 白磷在260℃转化为红磷
B. 石墨在高温高压下转化为金刚石
C. 干冰转化为CO2气体
D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2
参考答案：
C 干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。

15. 下列离子方程式书写正确的是（）
A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O
C. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
D. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2O
参考答案：
A
【详解】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正确；
B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D错误；
答案：A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： E 接，接，
接，接 F 。

（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是，
②浓硫酸起的作用是。

（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。

如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。

（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：；
②尾气吸收装置中进行的反应：。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍，A在一定条件下与H2反应生成的产物C；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同；烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

通过计算写出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；（3）C所有同分异构体的结构简式。

参考答案：
略
18. 200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。

参考答案：
略
19. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（1）NO的体积为多少？
（2）NO2的体积为多少？
参考答案：
设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。

（1）4HNO3（浓）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应
（2）8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：
a＋b＝11.2L/22.4L·mol－1….…………………①3a/2＋b/2＝32.64g/64g·mol－1….…………….②解①②两个方程，得：a＝0.26mol
b＝0.24mol
所以NO的体积为：0.26mol×22.4 L·mol－1＝5.8L NO2的体积为：0.24mol×22.4 L·mol－1＝5.4L。