2021-2022学年安徽省淮南市杨公中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年安徽省淮南市杨公中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验中，所选装置不合理的是（）
A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④D．用FeC12溶液吸收C12，选⑤
参考答案：
C
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作；
B．四氯化碳和水分层，应选分液操作；
C．Na2CO3溶液和CCl4分层，应选分液操作；
D．氯气和氯化亚铁溶液反应，可用洗气的方法吸收．
【解答】解：A．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作，则选①过滤和②蒸发装置，故A正确；B．四氯化碳和水分层，可选分液操作，故B正确；
C．Na2CO3溶液和CCl4分层，应选分液操作，沸点不同的混合液可蒸馏，故C错误；
D．氯气和氯化亚铁溶液反应，可用洗气的方法吸收，故D正确．
故选C．
2. 下列说法正确的是
A. 利用太阳能将海水蒸馏得到淡水，使太阳能转化成了化学能
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理化学变化过程。

C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解
D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

参考答案：B
3. 在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）
A． 7.2 g B．4.2 g C．2.1 g D． 3.6 g
参考答案：
C
略
4. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
B
5. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。

A.离子半径：Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+ ＞F-
B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C.酸性强弱： Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D.原子半径:K>Na>Mg
参考答案：
A
略
6. 若N A为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g R n－中电子总数为( )
A．B． C．D．
参考答案：
D
7. 科学家在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。

下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是()
A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
参考答案：
B
8. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）
A. 只含Na+
B. 可能含有Na+,可能还含有K+
C. 既含有Na+,又含有K+
D. 一定含Na+,可能含有K+
参考答案：
D
【详解】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

9. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是
A.Na2CO3溶液
B. NH4HCO3溶液
C. NaHCO3溶液
D.NaHSO4溶液
参考答案：
C
略
10. 摩尔是表示（）
A．物质的量的多少 B．6．02×1023个微粒
C．物质的量的单位 D．物质的质量单位
参考答案：
C
略
11. 已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为
参考答案：
C
试题分析：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH=" —72" kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，则H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH=" —42" kJ/mol，由于反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的
热量的差，所以Br-Br的键能是436+a-369×2="—42" kJ，解得a=+260KJ/mol，故选项是C。

12. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最
外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半
径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是（）
A．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
参考答案：
D
略
13. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（）
A. 使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－
C. 无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋
D. 含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－
参考答案：
C
A. 使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3－不能大量存在，故A错误；
B. H+能够与AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. 无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。

14. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
参考答案：
B
略
15. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体
和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀
时，生成沉淀的质量为8.51g。

下列说法不正确的是（）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3
B. 得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL
C. NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%
D. 该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol
参考答案：
D
【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量
与电子转移数目相等。

反应后的溶液是NaNO3溶液。

n(OH-)==0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。

所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶3，选项A正确；
B、由选项A可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g，n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，
V(NaOH)=，选项B正确；C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数
是93%，选项C正确；
D、反应后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生成NO2和N2O4的混合气体，根据氮原子守恒，
n(HNO3)=，即硝酸的总物质的量为0.46mol，选项D不正确。

答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。

（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
_______________________。

（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。

（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
_____________________________ ，________________________。

（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有____性。

由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。

参考答案：
(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积碎瓷片防止暴沸
(3)一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe
(4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+
(5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
(6)还原铁粉
解析：本题考查实验方案设计与评价。

（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3＋和Fe2＋，Fe与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO4＋
2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2＋被氧气氧化成Fe3＋，体现Fe2＋的还原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋时需要加入少量的铁粉或铁屑。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（6分）某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。

设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：⑴所得CuSO4·5H2O晶体的质量y的表达式为：g（用x表示）；
⑵若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比
(A)：（填“A”的取值范围）；
⑶若A＝，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水多少g？
参考答案：
y＝125(15－3x)/2 (3分) 0<A<2/3 (3
分) 113.3g18. 参考答案：
（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：
n（H2O）=1.62g÷18g·mol-1 =0.09mol
n（CO2）=1.76g÷44g·mol-1=0.04mol
n（CO）=0.88g÷44g·mol-1=0.02mol ……1分
故所取A中含C原子的物质的量为：n（C）=0.04mol+0.02mol=0.06mol
含氢原子的物质的量为：n（H）=0.09mol×2=0.18mol……2分
C、H 原子个数比为：C:H=0.06:0.18=1:3
所以：烃A的实验式为CH3 。

……3分
（2）烃A只能是乙烷。

……4分
根据实验式可假设烃A的分子式为C n H3n
n=1时，烃A的分子式为CH3，这种烃不存在。

n=2时，烃A的分子式为C2H6，为乙烷，而此时烃分子中的氢原子数已达到饱和，所以烃A只能是乙烷。

……6分
（3）填对所测数据得1分，填对分子式得2分。

19. (8分)向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10 mL 6 mol·L的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。

请回答以下问题：
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式。

（2）产物中硝酸铜的物质的量为。

（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为， CuO的物质的量为。

参考答案：
（1）3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7 H2O
（2）0.025mol
（3）0.005mol 0.005 mol。