人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习B卷

人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）
A . 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
2. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热
19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
3. （2分） (2018高二上·北京期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（）
A . 凡需加热的反应一定是吸热反应
B . 只有分解反应才是吸热反应
C . 吸热反应一定不能自发进行
D . 盐类的水解反应是吸热反应
4. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C . 灼热的碳与CO2反应
D . 甲烷在氧气中燃烧
5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在下列反应中，属于吸热反应的是（）
A . 铝与稀盐酸反应
B . 铁丝在氧气中燃烧
C . 焦炭与二氧化碳反应
D . 醋酸溶液与氨水反应
6. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 灼热的炭与CO2反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C . 铝片与稀H2SO4反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
7. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列说法正确的是（）
A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C . △H <0、△S >0的反应可自发进行
D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
8. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 以下反应属于吸热反应的是（）
A . 生石灰加水制熟石灰
B . 化石燃料的燃烧
C . 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D . 二氧化碳与高温的炭
9. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）
A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量
B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＝E2
C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
10. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用
D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
11. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 化学反应一定只伴随热量的变化
B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
12. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含
0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ
13. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）
A . ΔH>0表示放热反应
B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热
D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示
14. （2分）下列反应的能量变化情况符合如图的是（）
A . 石灰石在高温下的分解反应
B . 金属钠和水的反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D . 木炭在氧气中燃烧
15. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列化学反应△H最小的是（）
A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3
16. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）
A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应
B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b
C . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
17. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（）
A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变
B . 若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C . 反应的活化能等于y kJ•mol-1
D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ•mol-1
18. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）
A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
19. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）
A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
20. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）
B . NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)
C . C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)
D . S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）
二、非选择题 (共5题；共33分)
21. （3分） (2019高一下·辽源期中) 从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________。

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________。

22. （11分）根据所学知识完成下列题目：
（1）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
①反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（填“＞”、“＜”或“=”）
②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量________ 889.6kJ．
③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________．
④如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将________能转化为________能．
（2）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
①M电极的材料是________，N的电极电极反应式为：________；乙池的总反应式是________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为________．
②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为________．
23. （5分） (2015高一下·咸阳期中) 从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为________反应．
24. （7分） (2017高二上·溧水期末) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJ•mol﹣1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是________．
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为________．
（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为________．
②以甲醇制一氧化碳的反应为________反应（填“吸热”、“放热”）．
（4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为________．
（5） C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．
25. （7分） (2019高二上·大足期末) 根据要求完成下列各题。

（1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。

说明Ksp(AgCl)________Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。

若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成
1mol水，则ΔH的数值________57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值________57.3kJ·mol－1。

（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。

根据如图回答问题。

①图中所示反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共33分) 21-1、
22-1、
22-2、
23-1、
24-1、
24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、
25-3、。