鲁科版高二第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解课时1弱电解质的电离平衡

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解课时1弱电解质
的电离平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在不同温度下，测定一定浓度的3CH COOH 溶液中H +的浓度，则结果是 A ．缺少条件，无法测定
B ．H +的浓度相同
C ．温度低时，H +的浓度大
D ．温度高时，H +的浓度大
2．在0.1mol/L 的HCN 溶液中存在如下电离平衡HCN
H ++CN -，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动
B ．加水，平衡逆向移动
C ．滴加少量0.1mol/LHCl 溶液，溶液中c(H +)减少
D ．加入少量NaCN 固体，平衡正向移动
3．用水稀释10.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液，下列说法正确的是
A ．3CH COOH 的电离程度增大，溶液中()H
c +
增大 B ．w K 逐渐减小 C ．溶液中()H c +和()OH c -都减小
D ．()()3CH COO OH c c -
-
减小 4．下列说法正确的是
A ．弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大
B ．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
C ．相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
D ．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大 5．在25℃时，0.1 mol·L －1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液，它们的电离平衡
常数分别为4.6×
10－4mol 2·L －2、1.8×10－4mol 2·L －2、4.9×10－10mol 2·L －2、K 1＝4.3×10－7mol 2·L －2和K 2＝5.6×
10－11mol 2·L －2，其中氢离子浓度最小的是 ( ) A ．HNO 2
B ．HCOOH
C ．HCN
D ．H 2CO 3
6．某一元弱酸溶液中存在221.910⨯个弱酸分子和211.010⨯个氢离子，则该酸的电离度为
A ．1.0%
B ．2.0%
C ．5.0%
D ．10.0%
7．已知23H CO 的电离平衡常数：-7-1al K =4.210mol L ⨯⋅和-11-1a2K =5.610mol L ⨯⋅，
HClO 的电离平衡常数：-8-1a K =4.710mol L ⨯⋅。

在反应22Cl +H O HCl+HClO 达到
平衡后，要使HClO 的浓度增大可加入（ ）
A ．NaOH
B ．HCl
C ．3NaHCO
D ．2H O
8．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是
A ．23H CO 、3HCO -、3CH COO -、CN -
B ．3HCO -、3CH COO -、CN -、23CO -
C ．HCN 、3HCO -、CN -、23CO -
D ．HCN 、3HCO -、3CH COO -
、CN - 9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
10．常温下，0.1mol•L -1一元酸HA 溶液中c （OH -）/c （H +）=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）
A ．该溶液中水的离子积常数为1×10−12
B ．该一元酸溶液的pH=1
C ．该溶液中由水电离出的c （H +）=1×10−6mol•L -1
D ．向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c （OH -）均增大
11．已知：①2H S 是二元弱酸；②4224CuSO H S=CuS H SO +↓+。

向2H S 溶液中通入或加入少量的以下物质：①4CuSO ；②2SO ；③2Cl 。

其中能使溶液中()H
c +增大的是
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．①②③ 12．下列实验事实不能证明CH 3COOH 是弱电解质的是（ ）
A ．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与大小、形状、质量均相同的锌反应时，产生H 2的起始速率相等
B ．常温下，测得0.1mol •L -1醋酸溶液的pH=4
C ．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D ．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱
13．研究表明，易溶于水的2SO 所形成的溶液中存在着下列平衡：
222232SO H O SO H O H HSO (1)H O x x x +-+⋅++-、+2-33HSO H +SO -，据此，下列说法正确的是
A ．该溶液中存在着2SO 分子
B ．该溶液中的微粒只有2SO 、2H O 、H +、3HSO -、23SO -
C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出2SO 气体
D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到溶质为23Na SO 、3NaHSO 和NaOH 的溶液 14．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H + + A －。

将1.0molHA 分子加入 1.0L 水中，如下图（溶液体积变化忽略不计），表示溶液中HA 、H +、A －的物质的量浓
度随时间而变化的曲线正确的是（）
A．B．
C． D．
15．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
16．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 ( )
A．通入少量HCl气体 B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水
二、填空题
17．已知25℃时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1mol/L时所得数据)如下表所示(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
(1)25℃时，0.1mol /L 的上述四种溶液中()H
c +由大到小的顺序是________(填序号) (2)25℃时，()H
c +相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填序号)
(3)25℃时，将足量Zn 粉放入等体积、()H c +
为0.1mol /L 的上述四种溶液中，产生2H 的体积(同等压强下)由大到小的顺序是________(填序号)。

(4)25℃时，0.1mol /L 的24H SO 溶液中4HSO -的电离度小于0.1mol /L 的4NaHSO 溶
液中4HSO -
的电离度的原因是_______。

18．已知25 ℃时弱电解质电离平衡常数:K a (CH 3COOH)=1.8×10-5，K a (HSCN)=0.13。

(1)将20 mL 0.10 mol·L -1 CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L -1的HSCN 溶液分别与0.10 mol·L -1的NaHCO 3溶液反应，实验测得产生CO 2气体的体积(V )与时间(t )的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生CO 2的速率明显不同，其原因是
___________________________；
反应结束后所得溶液中c (SCN -)____(填“>”、“=”或“<”)c (CH 3COO -)。

(2)25 ℃时，2.0×10-330- mol·L -1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，测得平衡体系中c (F -)、c (HF)与溶液pH 的关系如图所示。

则该温度下，HF 的电离平衡常数K a (HF)=________(列式求值)。

19．在相同条件下进行Mg 和酸反应的对比实验，相关数据如下；
(1)试比较有关量的大小：1v ________2v ，1n ________2n (填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)现欲改变反应条件，使实验I 中1v 降低，1n 不变，试写出两种可行的方法： ①_______； ②______。

20．(1)将6g 3CH COOH 溶于水制成1L 溶液，经测定溶液中3CH COO -的物质的量浓度为311.410mol L --⨯⋅，则此温度下醋酸的电离常数a K =_______；温度升高，a K 将________(填“变大”“不变”或“变小”)。

(2)11.0mol L -⋅醋酸溶液的()31H 4.010mol L c --+=⨯⋅，将此溶液稀释到10.10mol L -⋅，则稀释后溶液的pH 约为________。

(结果精确到0.1，可能用到的数据：lg1.20.079= lg1.30.11= lg1.40.15=)
21．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示，据此回答下列问题。

(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数a K ________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。

a ．23CO -
b ．ClO -
c ．3CH COO -
d ．3HCO -
(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________(填或“<”，“=”或“<”下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，
HX溶液中水电离出来的()H c+________醋酸溶液中水电离出来的()H c+；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液
________HX溶液。

参考答案
1．D
【详解】
3CH COOH 是弱电解质，温度升高时，3CH COOH 的电离程度增大，则溶液中H +的浓度也增大。

则不同温度时H +的浓度不同；温度低时，H +的浓度小；温度高时，H +的浓度大； 综上，答案选D 。

2．A
【详解】
A ．加NaOH 固体，中和氢离子，HCN H ++CN -，平衡正向移动，A 选项正确；
B ．加水稀释，弱酸的电离度变大，平衡正向移动，B 选项错误；
C ．滴加少量0.1 mol·L -1HCl 溶液，c(H +)增大，C 选项错误；
D ．加入少量NaCN 固体，c(CN -)增大，平衡逆向移动，D 选项错误；
答案选A 。

3．D
【详解】
A .加水稀释时，醋酸的电离程度增大，()H
n +增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过()H n + 增加的倍数，故溶液中()H c +变小，故A 错误；
B .W K 是温度函数，只与温度有关，温度不变，W K 不变，故B 错误；
C .由于()()W K c H
c OH +-=⋅，W K 不变，加水稀释时()H c +变小，则()OH c -变大，故C 错误；
D .加水稀释时，()OH
c -增大，()3c CH COO -减小，则()()3CH COO OH c c --减小，故D 正确；
故选D 。

4．C
【详解】
A. 若温度不变，则弱酸的电离平衡常数不变，若升高温度，则弱酸的电离平衡常数增大，A 项错误；
B. 电离平衡常数只与温度有关，相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数
相同，B 项错误；
C. 相同温度下，电离平衡常数越小，未电离的弱电解质越多，表示弱电解质的电离能力越弱，C 项正确；
D. 溶液中的离子浓度不仅与电离平衡常数有关，也与弱电解质的浓度有关，D 项错误； 故选C 。

5．C
【详解】
相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO 2＞HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞HCO 3-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN ，C 正确；综上所述，本题选C 。

【点睛】
本题考查酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸，其酸根离子的水解程度越大。

相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，据此解答即可。

6．C
【详解】
该酸的电离度()
21
22211.010100% 5.0%1.910 1.010α⨯=⨯=⨯+⨯； 答案选C 。

7．C
【详解】
A ．加入NaOH 时，平衡虽然右移，但HClO 也参与了反应，导致HClO 的浓度减小，故A 错误；
B ．加入HCl 时，平衡左移，HClO 浓度减小，故B 错误；
C ．由题给电离平衡常数知，酸性：-
233H CO >HClO>HCO ，故加入3NaHCO 时，3NaHCO 只与HCl 反应，使平衡右移，HClO 浓度增大，故C 正确；
D ．加水稀释时，平衡右移，但HClO 浓度减小，故D 错误；
答案选：C 。

8．D 【详解】
根据表中电离常数可知酸性强弱顺序为3233CH COOH H CO HCN HCO -
>>>。

A ．23H CO 的酸性强于HCN ，23H CO 和CN -能反应生成3HCO -
和HCN ，故23H CO 、CN -
在溶液中不能大量共存，选项A 错误；
B ．3CH COOH 的酸性强于23H CO 和HCN ，3CH COOH 能与3HCO -
、CN -、23CO -反应，
故3CH COOH 、3HCO -
、CN -、23CO -
在溶液中不能大量共存，选项B 错误；
C ．HCN 的酸性强于3HCO -，HCN 与23CO -能反应生成3HCO -，故HCN 、23CO -
在溶液中不能大量共存，选项C 错误；
D ．HCN 、3HCO -
、3CH COO -
、CN -之间不反应，在溶液中能够大量共存，选项D 正确。

答案选D 。

9．B 【详解】
根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯乙酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，只有B 中图像符合，而A 、C 、D 均不符合，故B 可选； 故答案选B 。

10．D 【详解】
A. 常温下，水的离子积常数为1×10−14，故A 错误；
B. 根据c （OH -）/c （H +）=1×10-6和c （OH -）×c （H +）=10-14可解得c （H +）=0.0001mol/L ，HA 为弱酸，pH>1，故B 错误；
C. 根据c （OH -）/c （H +）=1×10-6和c （OH -）×c （H +）=10-14可解得c （H +）=0.0001mol/L ，HA 为弱酸，该溶液中由水电离出的c （H +）=c （OH -）=Kw/0.0001=10-10mol/L ，故C 错误；
D.根据一元酸HA 电离的方程式：HA ⇌H ++A -，加入一定量NaA 晶体，则A -的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c （OH -）增大；加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c （OH -）增大，故D 正确； 综上所述，本题选D 。

室温下，水电离产生的c(H +)<10-7 mol/L ，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制水电离；水电离产生的c(H +)>10-7 mol/L 或c(OH -)>10-7 mol/L ，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。

11．B 【详解】
2H S 溶液中存在平衡：2H S H HS +-+，2HS H S -
+-+；
①向其中加入少量的4CuSO 时，2Cu +会与2S -结合生成CuS 沉淀，()2S c -
减小，平衡向
右移动，溶液中()H
c +
增大；
②2SO 能与2H S 反应生成S 和2H O ，平衡向左移动，()H c +减小；
③2Cl 与2H S 反应生成S 和HCl ，HCl 是强酸，溶液中()H c +
增大；
能使溶液中()H c +
增大的是①③，答案选B 。

12．A 【分析】
判断电解质的强弱是看其能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。

【详解】
A ．pH 相同，说明两溶液中的c(H +)相同，与同样的锌反应时，产生H 2的起始速率相同，无法证明CH 3COOH 能否完全电离，A 符合题意；
B ．常温下，0.1mol/L 一元强酸的pH=1，而0.1mol/L 醋酸溶液的pH=4，证明CH 3COOH 未完全电离，是弱电解质，B 与题意不符；
C ．常温下，将pH=1的一元强酸稀释1000倍后溶液的pH=4，而将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍后溶液的pH ＜4，证明CH 3COOH 在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在CH 3COOH 分子，是弱电解质，C 与题意不符；
D ．HCl 和CH 3COOH 均为一元酸，相同条件下，相同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱，证明醋酸溶液中离子浓度较小，即CH 3COOH 未完全电离，是弱电解质，D 与题意不符； 答案为A 。

13．A
A ．该溶液中存在的微粒有2SO 、2H O 、22SO H O x ⋅、H +、3HSO -、23SO -
，故A 正确； B ．该溶液中存在的微粒有2SO 、2H O 、22SO H O x ⋅、H +、3HSO -、23SO -，故B 错误；
C ．氧化性酸如硝酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成2SO ，故C 错误；
D ．NaOH 能与溶液中的H +反应，使平衡右移，生成23Na SO 和3NaHSO ，由于NaOH 过量，3NaHSO 会与NaOH 继续反应生成23Na SO ，则NaOH 过量时，溶液中的溶质只有
23Na SO 和NaOH ，故D 错误；
故答案为A 。

14．C 【详解】
A 选项，弱酸HA 存在电离平衡，不能全部电离，达到电离平衡时，c(A －)=c(H +) < 1mol/L ，故A 错误；
B 选项，c(HA)由1mol/L 变为0.2mol/L ，变化值为0.8 mol/L ，则c(A －)和c(H +)应从0变成0.8 mol/L ，故B 错误；
C 选项，根据B 分析得到C 正确，故C 正确；
D 选项，开始时c(HA)应为1.0 mol/L ，而c(A －)和c(H +)均为0，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

15．D 【详解】
A ．相同浓度的一元碱，碱的pH 越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH 的pH 大于ROH 的pH ，说明MOH 的电离程度大于ROH ，则MOH 的碱性强于ROH 的碱性，故A 正确；
B ．由图示可以看出ROH 为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b 点溶液体积大于a 点，所以b 点浓度小于a 点，则ROH 电离程度：b ＞a ，故B 正确；
C ．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH -)接近于纯水中c(OH -)，所以它们的c(OH -)相等，故C 正确；
D ．根据A 知，碱性MOH ＞ROH ，当
=2时，由于ROH 是弱电解质，升高温度能促进
ROH的电离，所以减小，故D错误；
故选D。

【点晴】
本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。

16．C
【详解】
A.通入少量HCl气体，增加了氢离子浓度，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但是溶液中氢离子浓度增大程度更大，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故A错误；
B.弱电解质的电离为吸热过程，升高温度醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大，则
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，故B错误；
C.加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大,则c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，故C正确；
D.加水稀释，溶液体积增大，导致c(H＋)和 c(CH3COOH)均减小，但是电离平衡CH3COOH
CH 3COO－+H＋正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的多，则c(H
＋)/c(CH3COOH)的值增大，D错误；
综上所述，本题选C。

H SO一级电离产生的H 抑制了其二级电离17．①④②③③②④①③②①④24
【详解】
（1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；硫酸氢钠溶液中，cH+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；醋酸溶液中，c（H+）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；盐酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L；所以c（H+）由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③；
（2）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①；故答案为：③②④①；
（3）等体积pH=1的上述几种溶液中，氢元素的物质的量由大到小的顺序是③②①④，则生成氢气的体积③②①④，故答案为：③②①④；
（4）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H 2SO 4中的4HSO -的电离度小于0.1mol/L NaHSO 4中4HSO -
的电离度，故答案为：24H SO 一级电离产生的H +抑制了其二级电离。

18．K a (HSCN)>K a (CH 3COOH)，等浓度的两种酸溶液中c (H +):HSCN>CH 3COOH ，c (H +)大的反应速率快 > ()()()
H ?F HF c c c +-
= 4
3
4
110
1.6104.010
---⨯⨯⨯⨯=4×10-4 【详解】
（1）根据两种酸的电离平衡常数，HSCN 的酸性强于CH 3COOH ，等浓度的两种酸溶液中c(H ＋):HSCN>CH 3COOH ，c(H ＋)大的反应速率快；反应结束后溶质为NaSCN 和
CH 3COONa ，CH 3COO －水解程度大于SCN －，因此c(SCN －)>c(CH 3COO －)；（2）电离平衡常数只受温度的影响，因此Ka(HF)=()()()
H F HF c c c +-
⋅=4
3
4
110
1.6104.010
---⨯⨯⨯⨯=4×10-4。

【点睛】
本题难点是电离平衡常数的计算，电离平衡常数只受温度的影响，根据图像，c(F －)=1.6×
10－3
mol·L －1，c(HF)=4.0×10－4mol·L －1，c(H ＋)=10－4mol·L －1，代入电离平衡常数表达式进行计
算即可。

19．＞ ＝ 加水稀释(合理即可，下同) 加入少量醋酸钠固体 【详解】
(1)HCl 是强酸，3CH COOH 是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度相同时，
HCl 溶液中()
H c +
较大，与Mg 反应的初始速率较快；Mg 足量时，两种酸溶液放出氢气的总量相等。

(2)要使盐酸与镁反应的速率降低，但放出氢气的量不变，可加水稀释或加入少量
3CH COONa 固体。

20．511.9910mol L --⨯⋅ 变大 2.9 【详解】
(1)①初始时，()1
316g CH COOH 0.1mol L 60g mol 1L
c --=
=⋅⋅⨯；
3CH COOH 是弱电解质，则
-+33-3
-3
-3
-3-3-3
CH COOH
CH COO +
H mol/L)0.100mol/L)
1.410
1.410
1.410
mol/L)0.1-1.410 1.410 1.410⨯⨯⨯⨯⨯⨯起始浓度（转化浓度（转化浓度（，所 以
()()()
3a
3CH COO H CH COOH c c K c -+⋅=
平平平
313151131
1.410mol L 1.410mol L 1.9910mol L 0.1mol L 1.410mol L ---------⨯⋅⨯⨯⋅==⨯⋅⋅-⨯⋅， 故答案为：-51.9910mol/L ⨯
②电离反应为吸热反应，升温，化学平衡正向移动，生成物浓度增大，电离平衡常数增大 故答案为：变大。

(2)
-+33-3
-3
-3
-3-3
-3
CH COOH
CH COO +
H mol/L) 1.000mol/L)
4.010
4.010
4.010
mol/L) 1.0-4.010 4.010 4.010⨯⨯⨯⨯⨯⨯起始浓度（转化浓度（转化浓度（， 稀释后，溶液
的温度不变，电离平衡常数不变，则()pH lg H 3lg1.3 2.9c +
=-≈-≈平，故答案为：2.9。

【点睛】
（2）小题中根据已知可先求出平衡常数为511.610mol L --⨯⋅。

稀释后，因为溶液的温度不变，则电离平衡常数不变，可根据此平衡常数求稀释后溶液的pH 。

21．增大 a > > > 【详解】
(1)升高温度能够促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，a K 增大；
(2)四种酸根离子对应的酸的酸性强弱顺序为3233CH COOH H CO HClO HCO -
>>>，酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是
2333CO ClO HCO CH COO ---->>>；答案选a ；
(3)加水稀释促进弱酸电离，pH 相同的不同酸稀释相同的倍数，pH 变化大的酸的酸性强，pH 变化小的酸的酸性弱；酸或碱抑制水的电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离的程度越大。

根据图知，pH 相同的醋酸溶液和HX 溶液稀释相同的倍数，HX 溶液的pH 变化大，则HX
的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；
稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液中氢离子浓度，所以醋酸抑制水电离的程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的()H c+大于醋酸溶液中水电离出来的()H c+；
=的HX溶液和醋酸溶液，因为HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此pH2
等体积的两种酸，醋酸的量多，用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和
>溶液。

故答案为>；>；>。

时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液HX。