2021届江南十校新高三原创预测试卷(十九)化学

2021届江南十校新高三原创预测试卷（十九）
化学
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是
A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。

这里的“石碱”是指氢氧化钠
D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”
文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是
A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
B．1 mol NaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4N A
C．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A
D．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与
Z同主族。

X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z
与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。

下
列说法中正确的是
A．离子半径：W > Z > Y > X
B．ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同
C ．氧化物对应的水化物的酸性：W > Z
D ．X 2Y 2，Z 2W 2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构 10．下列离子方程式书写正确的是
A ．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2+＋2I －
＋2Cl 2＝2Fe 3+＋I 2＋4Cl －
B ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42−恰好完全沉淀：
2Ba 2＋
＋3OH －
＋Al 3＋
＋2SO 42−＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋
＋2H 2O 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
D ．1mol•L
﹣1
的NaAlO 2溶液和2.5mol•L
﹣1
的HCl 溶液等体积互相均匀混合：
2AlO 2﹣
+5H +=Al 3++Al(OH)3↓+H 2O
11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作
现象 结论
A 向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液 有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉
B 溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X 有沉淀产生 X 可能是H 2S 气体
C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝由黑变红 乙醇被还原 D
向某溶液中滴加少量的稀NaOH 溶液并加热，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH 4+
12．下列有关有机物的说法正确的是
A ．螺[3，3]庚烷(
)的二氯代物共有2种(不含立体异构)
B ．乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物
C ．对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面
D ．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 13．常温下，向50 mL 溶有0.1 mol Cl 2的氯水中滴加
2mol·L
－1
的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加
NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。

下列 说法正确的是
A ．a 点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -) =0.2N A (N 表示粒子数），若想增加a 点溶
液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体 B ．若a 点pH ＝4，且c (Cl
－
)＝m ·c (ClO -)，则
K a (HClO)＝1
104
+-m
C ．b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，
-
-
⨯ClO
OH
HClO C C C 逐渐增大
D ．若y ＝200，则c 点对应溶液中：c (HClO) ＋c (H ＋
)＝c (OH －
)－2c (Cl －
) 26．（14分）
常用调味剂花椒油是一种从 花椒籽中提取的挥发性香精油， 可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

银渣回收液
Ⅲ 循环
Cu 预处理 预处理液
预处理渣
分银 分银渣
分硒渣
分硒 分银液
分硒液
萃取剂 MnO 2、H 2SO 4
NaCl 分铜 水相
有机相
铜阳极泥
利用如图所示装置处理花椒籽 粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：
(一)在A 装置中的圆底烧瓶中装入3
2
容积的水，加几粒沸石。

同时，在B 中的圆底烧瓶中加入20 g 花椒籽粉和50 mL 水。

(二)加热A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL 乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na 2SO 4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)装置A 中玻璃管的作用是______________________________________， 装置B 中圆底烧瓶倾斜的目的是_____________________________________。

(2)步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。

蒸馏结束时，下列操作的顺序为____________(填标号)。

① 停止加热
② 打开弹簧夹
③ 关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是___________________________________； 加入无水Na 2SO 4的作用是________________________________________。

(4)实验结束后，用稀NaOH 溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为
______________________________________________。

(残留物以 表示)
(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00 mL 花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 mol/L NaOH 的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL 溶液。

取25.00 mL 加入酚酞，用0.1 moI/L 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL 。

则该花椒油中含有油脂_______g/L 。

(以 计，式量：884)。

27．（15分）
通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se 、Ag 2Se 、Ag 、Cu 、CuSO 4和Cu 2S 等）中分离Ag 、Se 和Cu 的新工艺流程如图所示：
（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S 元素，预处理时Cu 2S 发生反应的离子方程式为 ，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H 2SO 4溶液添加MnO 2做预处理剂的主要优点是 。

（2）回收分渣中的银，可用如下过程：
分银渣 （主要成分AgCl ）
Ⅰ浸出
Ⅱ还原
Ag
银渣浸出液
分硒液
萃取
CuSO 4·5H 2O (晶体粗品)
萃取剂(RH) 水相1 有机相1
有机相2
水相2
反萃取
反萃取剂 蒸发浓缩 冷却结品
已知：S 2O 32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag ++2S 2O 32-Ag （S 2O 3）23-。

常温下，络合反应的平衡常数为K 稳[Ag （S 2O 3）23-]=2.8×
1013，K sp （AgCl ）=1.8×10-10。

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl （s ）+2S 2O 32-（aq ）
Ag （S 2O 3）23-（aq ）
+Cl -（aq ），常温下此反应的平衡常数K 为 （结果保留二位小数）。

②Ⅱ中还原剂为Na 2S 2O 4，在碱性条件下进行反应生成Na 2SO 3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S 2O 3)23- + S 2O 42- + 4OH -= 2Ag + 4S 2O 32- + 2SO 32- +2H 2O ，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因 。

（3）分硒渣的主要成分是Cu 2Se ，可被氧化得到亚硒酸（H 2SeO 3）。

①已知常温下H 2SeO 3的K a1=2.7×10-3，K a2=2.5×10-4，则NaHSeO 3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。

②二元强酸硒酸（H 2SeO 4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为 。

（4）分铜得到产品CuSO 4•5H 2O 的具体操作如下：
①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu 2+
R 2Cu+2H +，反萃取剂最好选用_______（填化
学式）溶液。

②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现 为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO 4•5H 2O 28．(14分)
氮的化合物是造成大气污染的主要物质。

研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) △H ，上述反应分两步完成，
其反应历程如图所示：回答下列问题：
①写出反应I 的热化学方程式_
②对于总反应：2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)，对
该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢， 其原因可能是______________________________ (反应未使用催化剂)
(2)用焦炭还原NO 2的反应为2NO 2(g)+2C(s)N 2(g)+2CO 2(g),
在恒温条件下,1 mol NO 2和足量C 发生该反应,测得平衡时NO 2和
CO 2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:K c(A)________K c(B)(填“<”“>”
或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是(填“A”“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)= (K p是用平衡分压代替平衡浓度计算)
(3)电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH3的含量,原
理如图所示。

负极的电极反应为
,假设有16.8 L(标准状况)的氨气进入传感器参
与反应,另一极需要通入标准状况下O2的体积为。

35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
氟及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题:
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。

可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)K元素的基态原子的电子填充于个不同的能级。

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为,写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是。

(4)NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。

NH的中心原子的杂化类型
4
是;氟化铵中存在(填字母)。

A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。

SbF6是一种共价化合物,可通过类似Born Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。

则F—F键的键能为
kJ·mol-1,S—F的键能为kJ·mol-1。

(6)CuCl的熔点为426 ℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908 ℃,密度为7.1 g·cm-3
①CuF比CuCl熔点高的原因是;
②已知N A为阿伏加德罗常数的值。

CuF的晶胞结构如“图b”。

则CuF的晶胞参数
a=nm(列出计算式)。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
3，4―二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。

由化合物A制备该物质的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，I中含氧官能团的名称是。

（2）E生成F的反应类型为。

（3）下列有关H的说法中，不正确的是。

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．1mol H最多能和3mol Br2反应
c．H分子中最多有9个碳原子共平面
d．1mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1
（4）写出C＋D→E的化学方程式。

（5）已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有种。

①属于芳香族化合物。

②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)。

其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：__________________（写一个即可）
（6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。

设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。

合成路线的表示方法为：
A B……目标产物。

化学参考答案
题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B D B C D
(1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大
防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)
(2) ②①③
(3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥
(4) (5)353.6
27.（15分）（除标注外，每空2分）
（1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分）
（2）①5.04×103
②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应
AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降
（3）①＜②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+
（4）① H2SO4②晶膜
28.（14分）（每空2分）
（1）①2NO(g) N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1
②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢
（2）① = ②B点③ 4 Mpa
（3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O12.6 L
35、（15分）
（1分）
(1)X-射线衍射实验（1分）(2)6 （1分）(3)V形（1分）NH
2
(4)sp3（1分）AB （2分）(5)155 （2分）327（2分）
(6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）②×107（2分）
36．（15分）
（1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分）
（2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分）
（4）（2分）
（5）10（2分）（2分）（6）
（3分，每步流程1分）。