山东省济宁邹城市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

山东省济宁邹城市2022-2023学年高一下学期期中考试化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题
A．A B．B C．C D．D
8．下图表示的是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，已知整个过程
中共吸收180kJ的能量，下列说法正确的是
B．2molNO(g)分子中的化学键形成时需要吸收1264kJ能量
C．1molN2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molNO(g)的能量
D．1molN2(g)和1molO2(g)在放电条件和高温条件下分别反应生成2molNO(g)时吸收的
能量不同
9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质
的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断正确的是
A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.133mol·L-1·s-1
B．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D
C．6s后，反应停止
D．在0～4s内，3v(B)=4v(C)
10．为了确定(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中错误的是
A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．取少量样品溶于水，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体SO
的成分中含有2-
4
D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石
NH
蕊试纸检验，试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有+
4
二、多选题
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
A．A B．B C．C D．D
13．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

如图是硫、氮两元素的价类二维图。

下列说法错误的是
A ．P 为无色气体遇空气变红棕色
B ．欲制备Na 2S 2O 3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na 2SO 3+S
C ．Fe 与R 的浓溶液在加热条件下可以反应生成Q
D ．X 与Cu 在加热条件下可以生成CuS
14．原电池原理在污染处理方面有重要应用。

微生物脱盐池的a 极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO 2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A ．工作时，a 极发生氧化反应
B ．工作时，电流从a 极流向b 极
C ．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
D ．若b 极上消耗标准状况下11.2L 气体，通过N 膜的离子的物质的量为2mol 15．向27.2g Cu 和2Cu O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO 和2NO 的混合气体及()32Cu NO 溶液。

在所得溶液中加入1.0
1mol L -⋅的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为
39.2g ．下列有关说法不正确的是 A ．Cu 与2Cu O 的物质的量之比为2：1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.41mol L -⋅
C ．Cu 、2Cu O 与硝酸反应后剩余3HNO 为0.2mol
NO的体积为6.72L
D．标况下，产生
2
四、填空题
16．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，4s时容器内C的物质的量为___________，则该反应的化学方程式为___________。

(2)该反应达到化学反应限度时，A的转化率为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的化学反应速率分别为：
甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；
乙：v(B)=0.2mol·L-1·s-1；
丙：v(C)=0.6mol·L-1·min-1。

则甲、乙、丙三个容器中化学反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。

(4)下列条件的改变能减小上述反应的反应速率的是___________。

℃保持体积不变，充入He
℃保持压强不变，充入He
℃降低温度
℃增大C的浓度
(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

℃混合气体的总质量不随时间变化而变化
℃单位时间内每消耗3molA，同时生成1molB
℃3v(A)正=v(B)逆
℃混合气体的密度不随时间变化而变化
℃A物质的物质的量分数不随时间变化而变化
17．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是
___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池先将化学能转变为热能，再将热能转化为电能
C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能
D．铅蓄电池正极是PbO2，负极是Pb
(2)下图(a)装置中，Al片上看到的现象为___________，(b)装置中Al片上发生反应的电极反应式为___________。

(3)某电池装置下图(c)，工作一段时间后，左边ZnSO4的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，右边电极质量___________。

(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。

上图(d)所示的电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，工作一段时间后，A电极附近碱性减弱，请回答下列问题。

℃A电极的名称为___________(填正极或负极)。

℃当消耗H2的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为___________。

五、实验题
18．“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。

控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。

I．用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)氨气的发生装置选择________(填装置的字母符号)，则其化学反应方程式为
_________。

(2)装置D中观察到的现象为___________。

(3)用H装置做氨气喷泉实验时，氨气的进气口为___________(填“M”或“N”)，请写出引发喷泉的简单操作___________。

II．工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题：
(4)设备II中，每有1molNO生成转移电子数目为___________。

(5)设备IV中的尾气主要为NO。

NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理下图所示：
SCR催化化反器中NH3还原NO的程式为___________。

19．某化学兴趣小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
I．A与B相连时
(1)滴加浓硫酸之前，先通一段时间的N2，目的是___________。

(2)装置A中反应的化学方程式是_______。

装置℃中发生反应的化学方程式为________。

(3)通入足量SO2后℃中仍无明显现象，将其分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀。

产生沉淀的化学式是：甲___________，乙___________。

℃．A与C相连时，可用来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。

(4)装置℃的作用为___________，能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________。

六、工业流程题
20．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。

SO+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4、已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=22-4
NaOH不反应。

回答下列有关问题。

(1)“酸溶”时，为了加快反应速率可以采取的措施___________(写出一点即可)。

(2)“还原”时，氧化产物与还原产物质的物质的量之比为___________。

(3)“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有________，滤渣I的成分为SiO2、FeS2，为了从滤渣I中回收FeS2循环利用，可采取的操作方法为________，发生反应的离子方程式为________。

(4)“沉降、氧化”时，每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O2的体积为________L。