课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版2

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH
4. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份 加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后， pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （C）
A. 9
B. 10
C. 11
D. 1
5. pH=2的强酸V1mL与pH=13的某碱溶液V2mL混合后 pH=11，则V1与V2的关系是（ C ）
一元弱酸溶液 如c mol·L-1的弱酸HA溶液，HA的电离百分率为α，则有 c(H+)=cα mol·L-1，pH=-lgcα
一元弱碱溶液 如c mol·L-1的弱碱BOH溶液，BOH的电离百分率为α，则有 c(OH-)=cα mol·L-1，c(H+)=10-14/(cα) mol·L-1，pH=14+lgcα
若强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可以采用 速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH中较大 值减0.3(lg2)
五、混合强酸溶液与强碱溶液pH的计算
酸过量 cH： cH aVacOH bVb
Va Vb
V1/V2≤1:11
1 mol/LH2mHo)l2·L+-N1的aH弱S酸O4H=AB溶aS液O，4↓H+AH的2O电+离Na百O分H 率为α，则有c(H+)=cα mol·L-1，bpH=-lgcαb
酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7，即“无限稀释7为限”
1：1 C.
二、加水稀释后的pH计算
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是
2. 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO ) （3）a的取值范围是____________________________
V1/V2≥11:1
B.
①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH = a + n
三、混合强酸溶液pH的计算
cH 混 c1H V V 1 1 c V 22H V 2
若强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可以采用 速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH中较小 值加0.3(lg2)
四、混合强碱溶液pH的计算
cOH 混 c1OH V V 1 1 c V 2 2OH V 2
A. V1/V2≥11:1
B. V1/V2≤1:11
C. V1/V2≥9:1
D. V1/V2≤9:1
若为强碱V1/V2=9:1 若为弱碱V1/V2＞9:1
6. pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合显酸性，原因是 （ B） A. 浓的强酸溶液和强碱溶液混合 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液混合 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐
11
D.
24
五、混合强酸溶液与强碱溶液pH的计算
如c mol·L-1的弱酸HA溶液，HA的电离百分率为α，则有c(H+)=cα mol·L-1，pH=-lgcα
（3）a的取值范围是____________________________
7
C.
130:1.01Bm. B.ol/L NaOH
若a+b＞14，溶液呈碱性
7. 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、
pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和
a=0.5b，请填写下列空白；
浓的弱酸（和稀1的）强碱a溶值液混合可否等于3（填“可”或“否”）否_________， 其理由是若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 ； 如B(OH)n的浓度c mol·L-1，则有c(H+)=10-14/(nc) mol·L-1，pH=14+lgnc
二、加水稀释后的pH计算
①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH = a + n ②弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a < pH < a + n ③强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH = b - n ④强碱pH=b，加水稀释10n倍，则b - n < pH < b
酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不 能大于7，碱不能小于7，即“无限稀释7为限” 将pH相同的强酸和弱酸稀释同样的倍数，弱酸的pH小， 强酸的pH大；将pH相同的强酸和弱酸稀释后使pH仍相 同，则弱酸中所加的水比强酸中所加的水多
pH=2的强酸V1mL与pH=13的某碱溶液V2mL混合后pH=11，则V1与V2的关系是（ ）
②弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a < pH < a + n
（3）a的取值范围是_______7_/_2_＜__a_＜__1_4_/3___________ pH=2的强酸V1mL与pH=13的某碱溶液V2mL混合后pH=11，则V1与V2的关系是（ ）
1 mol/LH2SO4 50mL
等浓度的强酸和弱碱溶液反应
1 mol/L NaOH 50mL与0.
若a+b＞14，溶液呈碱性
0.1 mol/L NaOH 50mL与0.1 mol/LH SO 20mL 如c mol·L-1的弱酸HA溶液，HA的电离百分率为α，则有c(H+)=cα mol·L-1，pH=-lgcα
若a=5，[H ] =10 mol·L ，则b=10，[OH ] = 10 mol·L ； + -5 -1 ②弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a < pH < a + n
a 01 mol/L NaOH 30mL与0.
b
-4
-1
等浓度的强酸和弱碱溶液反应
V /V ＞1，不符合题意，故a≠5 ； a b ④强碱pH=b，加水稀释10n倍，则b - n < pH < b
aa
碱过量 cO： H pH=a的强酸溶液和pH=b的强碱溶液等体积混合，有以下规律：
若a+b＞14，溶液呈碱性
VV 11
D.
ab
四、混合强碱溶液pH的计算
pH=a的强酸溶液和pH=b的强碱溶液等体积混合，有以下规 V1/V2≥9:1
D.
将pH相同的强酸和弱酸稀释后使pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中所加的水多
若为强碱V1/V2=9:1 （3）a的取值范围是____________________________
5；b，请（填写下2列）空白a；值可否等于5（填“可”或“否”）否________，
其理由是 将pH相同的强酸和弱酸稀释后使pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中所加的水多
7
C.
如c mol·L-1的弱酸HA溶液，HA的电离百分率为α，则有c(H+)=cα mol·L-1，pH=-lgcα
pH=3 的某酸与pH=11的强碱等体积混合
四、混合强碱溶液pH的计算
V1/V2≥9:1
D.
1 mol/L NaOH 50mL与0.
第二课时：pH的计算
若a+b＞14，溶液呈碱性
pH=2 的某强酸与pH=11的某强碱按体积比1:10
一、单一溶液的pH计算(室温下)
25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.
30mL与0.025
mol/LH2SO4
10mL
11
D.
01 mol/L NaOH 30mL与0.
①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH = a + n
025 mol/LH2SO4 10mL
7 1.3 12.2 2.3
pH=2 的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合 pH=3 的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合 pH=3 的某强酸与pH=12的某强碱按体积比10:1 pH=2 的某强酸与pH=11的某强碱按体积比1:10 pH=3 的强酸与pH=11的某碱等体积混合 pH=3 的某酸与pH=11的强碱等体积混合 pH=3 的某酸与pH=11的某碱等体积混合
24
和c(H )之比约为（ C ） + 如c mol·L-1的弱酸HA溶液，HA的电离百分率为α，则有c(H+)=cα mol·L-1，pH=-lgcα
若强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可以采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH中较小值加0.
A. 1:1 01 mol/L NaOH 30mL与0.
（3）a的取值范围是____________________________
生成了一种强酸弱碱盐
若强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可以采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH中较小值加0.
将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水
pH=2的强酸V1mL与pH=13的某碱溶液V2mL混合后pH=11，则V1与V2的关系是（ ）
一、单一溶液的pH计算(室温下)
强酸溶液： 如HnA的浓度为c mol·L-1，则有c(H+)=nc mol·L-1，pH=-lgnc
强碱溶液： 如B(OH)n的浓度c mol·L-1，则有c(H+)=10-14/(nc) mol·L-1， pH=14+lgnc
7 7 7 7 ≥7 ≤7
都有可能
1. 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合
后，溶液的pH最接近于（ D ） 025 mol/LH2SO4 10mL
生成了一种强酸弱碱盐 pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合显酸性，原因是（ ）
A. 8.3 B. 8.7 C. 9 D. 9.7 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为（ ）
3若若是aB+.pbH＞=1a4的，强溶酸液溶呈液碱和性pH=b的强碱溶液混合后呈中性，则
有：
若a+b=14，Va:Vb=1:1； 若a+b＜14，Va:Vb=1:1014-a-b；
a+b-14
0.1 mol/L NaOH 50mL与0.1 mol/LH2SO4 25mL
0.1 mol/L NaOH 50mL与0.1 mol/LH2SO4 50mL
律： pH=3 的某强酸与pH=12的某强碱按体积比10:1
pH=3 的强酸与pH=11的某碱等体积混合
若a+b=14，溶液呈中性； pH=2的强酸V1mL与pH=13的某碱溶液V2mL混合后pH=11，则V1与V2的关系是（
1 mol/L NaOH 50mL与0.
）
11：若m2ol/LaDN+a. OHb5＜0mL与104. ，溶液呈酸性；
1 mol/LH2SO4 50mL
B. 1:2
C. 1:10 D. 10:1
1:10 D.
pH=a的强酸溶液和pH=b的强碱溶液等体积混合，有以下规律：
如B(OH)n的浓度c mol·L-1，则有c(H+)=10-14/(nc) mol·L-1，pH=14+lgnc
一、单一溶液的pH计算(室温下)
3. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物 质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀 时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶 液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶 液体积之比是（ D ） A. 1：9 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4
与NaOH溶液的体积比为（
）
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 ①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH = a + n
一、单一溶液的pH计算(室温下) 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
pH=2的强酸V1mL与pH=13的某碱溶液V2mL混合后pH=11，则V1与V2的关系是（ ）
若a+b=14，溶液呈中性；