江苏省扬州市高邮职业高级中学高三化学月考试题含解析

江苏省扬州市高邮职业高级中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
下列有关叙述正确的是
A．“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高。

B．“含氟牙膏”、“富硒营养品” 中的氟、硒指的是分子，而“高
钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素
C．右图为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化
学方程式为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol－1（Q＞
0 ）
D．实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性
参考答案：
AD
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O B．CH4 分子的球棍模型：
C．醛基的电子式： D．对—硝基甲苯的结构简式：
参考答案：
A 略
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N-A
B．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6N A
C．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2N A
D．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等
参考答案：
C
略
4. 下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）
A.标准状况下，10 g O2与10 g O3所含的分子数一定相同-
B.标准状况下，将0.1 mol Cl2溶于水中，转移电子数一定为0.1N A
C.常温常压下，22.4 L的NO气体分子数小于N A
D.标准状况下，11.2 L SO2发生氧化还原反应，一定失去N A个电子
参考答案：
C
5. “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ = X+2H+。

下列说法中正确的是
A．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
B．电池内部H+由正极向负极移动
C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 参考答案：
CD
略
6. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：
C．CO2的电子式：O：：C：：O D．核内有8个中子的碳原子： C
参考答案：
B
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．其官能团为﹣CHO；
B．Mg的质子数为12，其离子核外有10个电子；
C．二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构；
D．有8个中子的碳原子，其质量数为14．
解答：A．苯甲醛为，故A错误；
B．Mg2+的结构示意图为，故B正确；
C．CO2的电子式为，故C错误；
D．核内有8个中子的碳原子为C，故D错误；故选B．
点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．
7. 下列说法正确的是（）A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023
D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1
参考答案：
D
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；
C．可逆反应不可能反应到底；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓．
【解答】解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大．
8. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）
参考答案：
A
略
9. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E 分别为同族元素。

原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D 的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。

下列说法正确的是
A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
参考答案：
D
略
10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C＝C的数目为N A/n
B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L
混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N A
C． 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 N A
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A 参考答案：
A
略
11. 下列有关电化学装置的说法正确的是
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为
B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
参考答案：
A
解析：图a装置中铝与银构成原电池，其中铝是负极，失去电子，银是正极，表面的硫化银得到电子，电极反应式为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正确；图b中铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子在阴极上放电析出铜，但金属铜不溶解，B不正确；粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，所以图c中的X极若为负极，则该装置不能实现粗铜的精炼，C不正确；图d是电解池，属于外接电流的阴极保护法，D不正确，答案选A。

12. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()。

A．乙烷 B．甲苯
C．氟苯 D．四氯乙烯
参考答案：
CD
略
13. 下图是石油分馏塔的示意图。

a、b、c三种馏分中（）
A.a的沸点最高
B.b的熔点最低
C.c的平均分子量最大
D.每一种馏分都是纯净物
参考答案：
C
从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。

易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。

分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。

故A、
B、D错误。

14. 随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A．利用电器中的金属材料
B．防止电器造成污染
C．废电器经过处理后还可以重新使用
D．回收其中非金属材料
参考答案：
B
解：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，回收的目的不是利用材料．
故选B．
15. 下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. [化学—选修5：有机化学基础](15分)
某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。

有关的反应如下：
w_w w. k#s5_u.c o*m
请回答下列问题：
ww（1）烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式
是。

（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基，而J发生消去反应时，只有一种有机产物。

写出J、C的结构简式：
J___________________、C__________________。

（3）写出下列反应化学方程式k#s5_u.c o*m
D→E：，
F→G：，该反应的反应类型是；
(4) 乙偶姻的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有种。

(5) 最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。

写出该反应的化学方程式：
参考答案：
（1）C4H10（2分）
（2）CH3CH2CH2CH3Cl CH3CH CHCH3（各2分，共4分）
（4）6种（2分）
(5)（2分
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。

国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL. （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。

a．pH b．电离度 c．电离常
数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是。

a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用作指示剂，终点的现象为
；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
参考答案：
（1）BD（2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
（4）d
(5)酚酞由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色无影响
(其它合理的答案也可以)
略
18. （12分）将一块部分被氧次的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448
毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集
到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况
下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13。

求金属钠及其各种氧化产物的物质的量。

参考答案：
氧化前金属钠：0.08mol
如果H2过量：Na2O2 0.01mol，Na2O 0.015mol
如果O2过量：Na2O2 0.02mol，Na2O 0.01mol
略
19. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。

参考答案：
⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L—1－1.0 mol·L—1)＝0.1 mol
无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中
n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol，m(Al)＝5.4 g
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－) 则n(Fe2+)＝＝0.06 mol
铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g
）
⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含
0.08 mol Al和0.12 mol Fe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L
或者
取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：
0.1 mol Al→0.1 mol Al3＋失电子0.3 mol
0.03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+得电子0.06 mol
2n mol H+→n mol H2得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
算出n(H2)＝0.12 mol V(H2)＝2.688 L
略。