人教版高中化学第二册必修 选修氧化还原反应 方程式的配平 同步练习(2)

1.4氧化还原反应 方程式的配平 同步练习(2)
自学导引
配平下列化学方程式： 1. HBr+ H 2S04(浓) → Br 2+ S02↑+ H 2O 2. FeCl 3+ KI → FeCl 2+ KCl+ I 2 3. Pt+ HN03+ HCl → H 2PtCl 6+ NO ↑+ H 20 4. Cu 2S+ HN03→ Cu(N03)2+ N02↑+ H 2S04+ H 20
5、 Fe+ HN03→ Fe(N03)3+ NO ↑+ H 20
6、 Na 202+ H 20→ Na OH + 02↑
指点迷津
1.配平技巧
①若氧化剂和还原剂中某种元素的化合价全部发生变化，配平要从氧化剂、还原剂着手配起，即从方程式的左端开始配平。

如：2
222023354--+-+−→−+O H O N O H N
②若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物(或氧化剂、氧化产物)着手配起，即从方程式的两端进行配平。

如O H O N O N Cu O N H Cu 22235352)(3+↑+−→−++++ ③对自身氧化还原反应(包括歧化反应和同一物质不同种元素间的反应)采用逆向配平，即从生成物着手配平。

如：
O H O Cl 1K Cl 5K )(235-120++−→−++∆浓KOH Cl 202423-25O 1O N 4CuO )O N Cu(+↑+−→−+∆+ ④对同一反应物中有多种元素的化合价同时升高降低，可将其元素化合价升高或降低的值相加，即将氧化剂或还原剂作为一个整体考虑。

如：4FeS 2+1102==Fe 203+SO 2
FeS 2 ： Fe:+2→+3
S ：-1→+4 升1+5×2=11
2.离子氧化还原反应方程式的配平
离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子式前面的系数；第二步利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的化学计量数。

如：MnO 4-+H 2S+H +→Mn 2++S ↓+H 20
第一步：+
+-+→2247Mn O Mn 得5e -……×2 0
22S S H →- 失2e -……×5
2MnO 4-+5H 2S+H +→2Mn 2++5S ↓+H 20
第二步：式子的右端带4个单位正电荷，故式子的左端也应该带4个单位正电荷，即H +的化学计量数为6。

2MnO 4-+5H 2S+6H +==2Mn 2++5S ↓+8H 2O
例题.由硫可制得多硫化钠Na 2Sx ，X 值一般为2～6，已知Na 2Sx 与NaClO 反应的化学方程式如下：Na 2Sx+NaClO+Na OH →Na 2S04+NaCl+H 20，试配平之。

解析 本题的解答关键是如何确定Na 2Sx 中S 的化合价。

依化合物中元素正负化合价的代数和为0，可得Na 2Sx 中S 的化合价为x 2-。

O H Cl Na x O S xNa NaOH O Cl Na x S Na x x 21
462122)13()13(+++→+++-++-
↑ ↓
26)26(+=∙+x x x
2×(3x+1)
再运用观察法配平得：
Na 2Sx+(3x+1)NaCl0+2(x-1)Na OH ==xNa 2S04+
(3x+1)NaCl+(x-1)H 20
基础评价
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
2.对于氧化还原反应来说，下列叙述正确的是( )
①反应前后原子的种类和数目没有增减
②反应前后分子总数相等
③反应前后元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数
④原子间得失电子总数相等
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.②④
3.(NH 4)2S04在强烈条件下分解产生NH 3.SO 2.N 2和H 20，反应中生成的氧化产物和还原产物物质的量之比为 ( )
A.1：3
B.2：3
C.1：1
D.4：3
4.某反应可表示为：mM+nH ++02==xM 2+
+yH 20，则x 值为 ( )
A.2
B.4
C.6
D.9
5、R 208n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-离子，若反应后R 2O 8n-离子变成RO 42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R 2O 8n- 中R 元素化合价为 ( )
A. +3
B. +5
C.+6
D. +7
6、(99上海高考)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeS04。

当加入50 mLO ．5 mol ／L KN03溶液后，其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有Nx0y 氮氧化物气体逸出。

口FeS04+口KN03+口H 2SO 4==口K 2S04+口Fe 2(S04)3+口NxOy+口H 20
(1)推算出x= ，y= ；
(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)；
(3)反应中氧化剂为 ；
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

7、配平下列氧化还原反应的离子方程式：
(1)MnO 4-+H 2S+H +——Mn 2++SO 42-+H 20
(2)Cr 2072-+I -+H +——Cr 3++I 2+H 20
(3)S 62-+BrO 3-+OH ———SO 42-+Br -+H 20
(4)MnO 4-+H 202+H +——Mn 2++02+H 20
拓展探究
8.现有化学反应方程式：aFeCl2+bKN03+cHCl=dFeCl3+eKCl+fx+gH20，若b=1，d=3，x为生成物，其化学式为：
A.N2
B.NO
C.N02
D.NH4C1
9、KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成黄绿色的易暴物二氧化氯。

其变化可表示为：
KClO3 + HCl(浓) → KCl + ClO2
+ Cl2 +
（1）请完成该化学方程式并配平
（2）盐酸在反应中表现出来的性质是
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性常被用做消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。

化苑漫步
勤奋与灵感
国学大师王国维在《词话》中写到治学的三个境界：“独上高楼，望尽天涯路”，这是第一境界，是治学或研究的开始，要找到学科发展的前沿，作为科研创新的起点；“衣带渐宽终不悔，众里寻她千百度”，这是第二境界，正是科学研究的紧张阶段，遇到困难，不知如何解决才好；“蓦然回首，伊人正在灯火阑珊处”，这是第三境界，正到山穷水尽的时候，忽然灵感到来。

从王国维的治学三境界中，可以得到两点启发：(1)开题的重要性；(2)勤奋是成功的关键，“学海无边勤为舟”，“滴水可以穿石”。

如果你梦想要做一个科学家，那么勤奋学习就是实现你的梦想之“舟”。

但舟有快如宇航飞机，慢如蜗牛。

所以勤奋必须是高效率的勤奋，不要去做“摩擦生热”的“无用功”，更不要做“负功”。

氧化还原反应方程式的配平（2）
1.C
2.C
3.A
4.A 5、D 6、（1）X=1，Y=1；（2）6、2.4.1.3.2.4；（3）KNO3
（4）略 7、（1）8、5、14.8、5、12；（2）1.6、14.2.3.7；（3）3.19、30、18、19、15；（4）2.5、6、2.5、8 。

8、B 9、（1）2.4.2.2.1.2H2O （2）②（3）0.2 （4）2.63。