高中化学 3 难容电解质的溶解平衡课时作业4高二4化学试题

现吨市安达阳光实验学校难溶电解质的溶解平衡
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是( )
A．两难溶电解质作比较时，K sp小的溶解能力一小
B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂该是越多越好
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽
D．若已知K sp(CaCO3)<K sp(CaC2O4)，欲使Ca2＋沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂比Na2C2O4好
1．答案：D
2．向NaCl溶液中加入AgNO3溶液会发生反，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，下列说法正确的是( )
A．离子反向降低溶液中所有离子浓度的方向进行
B．AgCl难溶于水，其溶解度于零
C．由于AgCl沉淀的生成，溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)降低，离子反顺利进行D．AgCl沉淀之后，不会再溶于水中
2．解析：A项不是所有的离子浓度都会降低。

B项绝对不溶的物质是不存在的。

D项AgCl固体会有一溶解于水中形成溶解平衡。

答案：C
3．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是( )
A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量
B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡
D．溶液中Ca2＋的数目、Ca(OH)2的溶解平衡
3．解析：当温度变化时，Ca(OH)2的溶解度、Ca(OH)2的溶解平衡、水的电离平衡均发生变化，选项A、C、D均错。

Ca(OH)2的溶解度随着温度的降低而变大，因此降温后溶液由原来的饱和溶液变成了不饱和溶液，但溶质的质量分数没有发生变化，因此选项B正确。

答案：B
4．将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( )
①0.01 mol/L KCl溶液
②0.02 mol/L CaCl2溶液
③0.03 mol/L HCl溶液
④蒸馏水
⑤0.05mol/L AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
4．解析：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp可知，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的质量就越小。

①中c(Cl－)＝0.01 mol/L，②中c(Cl－)＝0.04 mol/L，③中c(Cl－)＝0.03 mol/L，④中c(Cl－)＝0 mol/L，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L。

五种溶液中Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl在相溶液中溶解的质量由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。

答案：B
5．下表是五种银盐的溶度积(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.5×10－16
24
B．将AgCl溶于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
5．解析：由溶度积常数可计算出饱和溶液中离子的浓度，可知Ag2SO4的溶解度最大，A项正确；由于Ag2S的溶解能力远远弱于AgCl的，所以AgCl能够转化为更难溶的Ag2S，B项正确；沉淀溶解平衡与其他平衡体系一样，受外界条件的影响，C项正确；由表中数据可知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，D项错误。

答案：D
6.
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．加入Na2SO4可使a点对的溶液变为b点对的溶液
B．通过蒸发可以使d点对的溶液变为c点对的溶液
C．d点对的溶液无BaSO4沉淀生成
D．a点对的K sp大于c点对的K sp
6．解析：在一温度下，a点溶液已处于饱和状态，加入Na2SO4，c(SO2－4)增大，c(Ba2＋)减小，而从a点到b点，c(SO2－4)增大，c(Ba2＋)不变，A项错误；蒸发d点对的溶液，c(SO2－4)和c(Ba2＋)均增大，可使溶液达到饱和状态，而d点到c点c(Ba2＋)增大c(SO2－4)不变，不可能通过蒸发实现，B项错误；d点表示
c(SO2－4)和c(Ba2＋)的离子积小于BaSO4的溶度积，为BaSO4的不饱和溶液，C项正确；温度不变，溶度积常数不变，曲线上任意一点的溶度积常数都相，D项
错误。

答案：C
7．向5 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴入适量1 mol·L－1 NaOH溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加CuSO4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加Na2S溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。

根据上述变化，下列说法不正确的是( )
A．三种沉淀溶解度的大小顺序为Mg(OH)2>Cu(OH)2>CuS
B．白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反是Mg(OH)2(s)＋Cu2＋
(aq)===Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)
C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀
D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反是Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)
7．答案：C
8．下列说法正确的是( )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<V NaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故
K sp(AgI)<K sp(AgCl)
8．解析：SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；CH3COOH是弱电解质，滴浓度NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积V醋酸>V NaOH，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相离子的浓度越小，故可知K sp(AgI)<K sp(AgCl)，D项正确。

答案：D
9．下列说法正确的是( )
A．AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag＋、Cl－
B．AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl －)＝1.8×10－5mol·L－1
C．在温度一时，当溶液中Ag＋和Cl－的浓度的乘积于K sp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使K sp(AgCl)增大
9．解析：虽然AgCl难溶于水，但仍能溶解一小，所以将AgCl加入水中会少量溶解，溶液中含有少量的Ag＋、Cl－，A项错误；AgCl的K sp＝1.8×10－10，是指在AgCl饱和溶液中Ag＋和Cl－的浓度的乘积于1.8×10－10，并不一是c(Ag ＋)＝c(Cl－)，如在含有AgCl和NaCl的溶液中，c(Ag＋)<(Cl－)，B项错误；当Q c＝K sp时，达到溶解平衡，C项正确；K sp只与温度有关，增大某离子的浓度，
K sp 不变，D 项错误。

答案：C
10．下列说法中正确的是( )
A ．饱和石灰水中加入一量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大
B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)
Ag ＋
(aq)＋Cl －
(aq)，往其中加入
少量NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下
K sp (AgCl)>K sp (AgI)
D ．硬水中含有较多的Ca 2＋
、Mg 2＋
、HCO －
3、SO 2－
4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2＋
、Mg
2＋
10．解析：A 项，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c (OH －
)
减小，故所得溶液的pH 减小，A 项错误；B 项，加入NaCl ，增大了Cl －
的浓度，平衡左移，同时Na ＋
的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B 项错误；C 项，根据沉淀的转化理论可知，C 项正确；加热煮沸有利于Mg 2＋
水解转化为Mg(OH)2沉淀，有利于Ca 2＋转化为CaCO 3沉淀，Ca 2＋＋2HCO －
3=====△
CaCO 3↓＋CO 2↑
＋H 2O ，但Mg(OH)2、CaCO 3在水中也有少量溶解，故加热煮沸只能使Ca 2＋
、Mg 2＋
除去，但不可能完全除去，D 项错误。

答案：C
11. 已知25 ℃时，电离常数K a (HF)＝3.5×10－4
，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10
－10。

现向1 L 0.2 mol·L －1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1
CaCl 2
溶液，则下列说法中，正确的是( )
A ．25 ℃时，0.1 mol·L －1
HF 溶液中pH ＝1 B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中，K sp (CaF 2)＝
1K a
HF
D ．该体系中有CaF 2沉淀产生
11．解析：由HF 的电离常数可知，HF 是弱酸，由K a (HF)＝
c H ＋·c F －
c HF
＝3.5×10－4
，可得0.1 mol·L －1
HF 溶液中c (H ＋
)<0.1 mol·L －1
，所以pH>1，
A 项错误；K sp (CaF 2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化，
B 项
错误；由K a (HF)和K sp (CaF 2)的数据可知，C 项错误；溶液混合后，c (HF)＝0.1
mol·L －1，c (H ＋)＝c (F －)＝5.92×10－3mol·L －1，c (Ca 2＋)＝0.1 mol·L －1
，此时
Q c (CaF 2)＝c (Ca 2＋)×c 2(F －)＝3.5×10－6>K sp (CaF 2)，所以有沉淀生成，D 项正确。

答案：D
12．下列说法正确的是( ) A ．根据K sp (AgCl)＝1.77×10－10
，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10
－12
，可以推知AgCl
的溶解度比Ag 2CrO 4的溶解度大
B ．0.1 mol·L －1
的ZnCl 2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS 沉淀
是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)<K sp(ZnS)
C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K sp比碳酸钡的大
D．AgCl在10 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少
12．解析：A项，c(Ag＋)＝ 1.77×10－5mol·L －1,1 L水中溶解的AgCl的质量为 1.77×10－5×143.5 g，由Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)，可知，
c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝4c3(CrO2－4)，所以c(CrO2－4)＝3
0.5×10－4mol·L－1,1 L水
中溶解的Ag2CrO4的质量为3
0.5×10－4×232 g，A错误；当c(Zn2＋)·c(S2
－)>K
sp(ZnS)时，才能得到ZnS沉淀，B正确；碳酸钡与硫酸反，生成气体CO2和弱电解质水，故不能利用该反比较二者的K sp大小，C错误；K sp(AgCl)＝c(Ag
＋)·c(Cl－)，Ag＋和Cl－都对AgCl的溶解起抑制作用，且浓度越大AgCl溶解的质量越少，所以AgCl在10 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L
－1的AgNO
3溶液中溶解的质量多。

答案：B
二、非选择题(52分)
13．(16分)(1)已知在25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。

(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1 MgCl2溶液中加入NaOH固体，假设溶液体积不变，如要生成Mg(OH)2沉淀，使溶液中的c(OH－)最小为________mol·L －1。

(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，
c Mg2＋
c Cu2＋
＝________.{已知25 ℃时，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。

13．答案：(1)1.16×10－3(2)4.0×10－5(3)Cu(OH)2 1.45×109
14．(17分)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9
离子。

例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一量的试剂反，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为
________(填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂该选择________，其原因是
_____________________________________。

(3)②中除去Fe3＋所发生反的离子方程式为_______________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，不正确的是________。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
14．解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

③中先加入H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入的杂质(3)2Fe3＋＋
3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)B
15．(9分)氢氧化铜悬浊液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH
－(aq)，常温下其K
sp＝
c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20。

(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2，调整溶液pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则向溶液里加入氢氧化钡溶液，使溶液pH为________。

15．解析：(1)根据信息，当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝10－9mol·L－1，pH＝5。

(2)要使铜离子浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2＋)＝2×10－4mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，pH＝6。

答案：(1)5 (2)6
16．(10分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp(AgX)＝1.8×10－10，K sp(AgY)＝1.0×10－12，K sp(AgZ)＝8.7×10－17。

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL 水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的浓度为________。

(4)由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，
________(填“能”或“不能”)，理由为_______________。

16．解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据K sp大小予以确，因为K sp(AgX)>K sp(AgY)>K sp(AgZ)，所以
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。

(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于
AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动。

(3)AgY饱和溶液中，c(Ag＋)＝K sp＝ 1.0×10－12＝1.0×10－6mol·L －1，假设AgY固体完全溶解，则c(Ag＋)＝10－2mol·L－1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1。

(4)因K sp(AgY)＝1.0×10－
－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。

12>K
sp(AgZ)＝8.7×10
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小
(3)1.0×10－6mol·L－1
(4)能K sp(AgY)>K sp(AgZ)。