江苏省溧水高级中学高二上学期期末考试化学试题(有答案)AqqA【精编】.doc

江苏省溧水高级中学高二期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
39 Cr 52 Fe 56 n 65
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2015年2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。

下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A ．－CHO 的电子式：
B ．丙烷分子的比例模型为：
C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：
D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 2
3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：＋
、Al 3+
、SO 42-
、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1
CH 3COONa 溶液中：H +
、Ca 2+
、Cl －、NO 3－ C ．滴入SCN 显血红色的溶液中：NH 4+
、Mg 2+
、S 2-、Cl －
D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋
、NH 4＋
、SO 42-、Cl －
4．右图是金属镁和卤素单质(2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2
C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2
D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：
MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －1
5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N A
B ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键
C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N A
D ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（）
A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+
＋SO 32－
＋H 2O B ．将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO 4溶液中至SO 42-恰好完全沉淀
Ba 2+
+SO 42-+2OH -
+2H +
＝BaSO 4↓+2H 20
C ．向醋酸溶液中滴加过量NaOH 溶液： H +
＋OH －
＝H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：
–
E / k J ·m o l –1
––
O
..
...
CH3CHO＋2Cu(OH)2+OH－加热 CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
7．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）
甲乙丙丁A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
B．用装置乙分离乙酸乙酯和水
C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分
D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯
8.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2（g）+ O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g)===CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)===CO（g）+3 H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反应CH4（g）=== C（s）+2 H2（g）的ΔH3=+74.8kJ·mol–1
B．反应①中电能转化为化学能
C．反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应③使用催化剂，ΔH3减小
9
A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④
10．反应4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)在10L密闭容器中进行。

半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v()可表示为（）
A. v(NH3)=0.010 mol·L－1·s－1
B. v(NO)=0.0010 mol·L－1·s－1
C. v(O2)=0.0010 mol·L－1·s－1
D. v(H2O)=0.045 mol·L－1·s－1
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题得0分。

11. PASNa(二水合对氨基水杨酸钠)是抗结核药,其结构简式如下图化合物1所示,下列说法正确的是( )
·2H2O ·2H2O ·2H2O
化合物1 化合物2 化合物3
A. 化合物1和化合物2均能使酸性MnO4溶液褪色
B. 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰
水
温度
石油
沸石
C. PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2
D. 通入足量CO2能将上图化合物3转化为PASNa
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．制备A l(O H)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中滴加过量的6mol·L－1氨水
B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤
C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加SCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是（）
A．香叶醇的分子式为C ll H l8O
B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
15. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条
件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C（s）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
非选择题（80分）
16．（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下
列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是▲。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲ 。

（3）下列物质中，可以作为试剂的是▲（填字母）。

A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲ 。

（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲ 、冷却结晶、▲ 、
洗涤、干燥。

17．（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行▲（填“可
行”或“不可行”）。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式▲ 。

a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
CHCH2CH2
步骤Ⅰ的反应类型为▲ ，Y的结构简式▲ ，设计步骤Ⅰ的目的是▲ 。

（3）1 mol乙最多可与▲ mol H2发生加成反应。

18．（12分）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。

在此过程中需要控制适宜的温度，Array若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯
度，且会影响ClO2气体的吸收率。

具体情况如右图
所示。

请回答下列问题
(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是▲℃，
达到此要求采取的适宜措施是▲。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，
写出制备二氧化氯的离子方程式：▲。

(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。

若取NaClO3样品质量
6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入3
7.00 mL
0.500mol·1
L-2Cr2O7标准溶液滴定L -(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol·1
至终点，消耗20.00 mL。

反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6 Fe2+ =2Cr3++6 Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”。

（写出计算过程）▲。

，二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验中可以用下图所示装置制备，二溴乙烷。

其中分液漏斗和烧瓶表面覆盖少量。

请填写下列空白：
(1)烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式▲。

(2)写出制备二溴乙烷的化学方程式▲。

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。

请写出发生堵塞时瓶b中的现象▲。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是▲；e装置内NaOH溶液的作用是▲。

(5)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）▲、▲。

20．(14分)数十年，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1
(1)工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是
▲。

(2)上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是▲；该气化气可在加热和
催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为▲。

(3)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g)=== HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0
第二步：HCOOCH3(g)=== CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：
CH 3OH
CH 3
图中中间产物的结构简式为▲。

②以甲醇制一氧化碳的反应为▲ 反应（填“吸热”、“放热”）。

(4)天然气可重整生产化工原料，最近科学家 们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃。

由 质谱分析得的相对分子质量为106，其核磁 共振氢谱如右图，则的结构简式为▲。

(5)C 2H 4可用于烟气脱硝。

为研究温度、催化剂中Cu 2＋
负载量对其NO 去除率的影响， 控制其他条件一定，实验结果如右图所示。

为达到最高的NO 去除率，应选择的反应温
度和Cu 2＋
负载量分别是▲。

21．(16分) 有机物H
是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。

⑴有机物A 中的含氧官能团的名称为 ▲ 。

⑵由C 转化为D 的反应类型为 ▲ 。

⑶反应⑦除了得到有机物H 外还得到HBr ，试剂的结构简式为 ▲ 。

⑦
Br 2 光照 ② DMF 试剂X A B D E F
G H
Br 2/H 2O ① HCHO/HCl ⑤ H 2/Pd-C ⑥ MgO
H 2/Pd-C ④ MgO
C 环醚 H 2O ③
OH COOC 2H 5Br O H Br Br OH Br O H Br
O O OH O H O O
OH O H O O Cl OH O H O O OH
O H O O OH O H COOC 2H 5OH O H COOC 2H 5Br Br
H 2C―CH 2 浓硫酸 170℃
Br 2
Br Br
CH 3CH 2OH
H 2C ＝CH 2
⑷步骤⑤可得到副产品有机物J ，有机物J 和有机物F 互为同分异构体，写出有机物J 的结构简式： ▲ （任写一种）。

⑸E 的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO 3反应产生CO 2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。

⑹已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH 水溶液发生取代反应。

根据已有知识并结合相关信
息，写出以
OH
Br
Br
、HCHO 为原料制备
OH
CH 2OOCH
合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路
线流程图示例如下： ▲
高二化学期末试卷
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11.AD 12.D 13.BC 14.C 15.AC 16．（每空2分，共12分） （1）铁、铜（2分，各1分）
（2）2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋
＋2H 2O （2分） （3）BD （2分，各1分）
（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完 全。

（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗 涤完全。

）（2分）
（5）蒸发浓缩 、过滤（各2分，4分）
17．（每空2分，共12分）
（1）①不可行②HO
CH
CHCH 3（或其他合理答案）
（2）加成反应；CHCH 2CHO Cl
；保护碳碳双键，防止被氧化
（3）5
18. （共12分）（1）30℃（2分） 水浴加热（或水浴控制恒温）（2分）
（2）315ClO -+FeS 2+14H + =15ClO 2 ↑+ Fe 3++7H 2O+242SO -
（2分）
（3）与2CrO 7反应的n(Fe 2+
)=6n(Cr 2O 72-)=6×20×10-3
L × 0. 0500 mol/L=6×10-3
mol (2分)
与ClO 2反应的n(Fe 2+)=37×10-3 L×0.500 mol/L－6×10-3 mol =1.25×10-2
mol
n(ClO 2)=
5
1×1.25×10-2 =2.5×10-3
mol (2分) ClO 2的产率=6
20400
015.25.673-⨯
⨯⨯×100%=56.25% (2分)
19.（每空2分，共14分） (1)CH 3CH 2OH
℃
浓硫酸
170→CH 2＝CH 2↑＋H 2O (2) CH 2＝CH 2＋Br 2 → CH 2BrCH 2Br
(3)b 中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出
(4)除去乙烯中带出的酸性气体或答除去乙烯中的CO 2、SO 2（不答SO 2，不得分）； 吸收挥发出的溴，防止污染环境（仅答防止污染环境，不得分）
(5)生成乙烯 (或乙烯通过液溴)的速率过快 、实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速 达到170℃(答出其中一点即可)。

20.（每空2分，共14分）(1)C(s)＋H 2O(g)=== CO (g)＋H 2(g)；ΔH ＝+132 kJ·mol －1
(2)让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量CO+ 2H 2CH 3OH (3)①HCHO ②吸热
(4) (5) 350 ℃左右、3%(每点1分，共2分) 21．（共16分）⑴（酚）羟基、酯基 (（2分，各1分）)
⑵取代反应 (每空2分) ⑶
Br (每空2分)
⑷
(每空2分) 催化剂
加热
OH HO
O
O
Cl COOH
⑸O OHC
C OH
O
或 (每空2分)
⑹
(每步1分,全对得5分) (先酯化后去溴也可) ①NaOH 水溶液△ ②H + OH Br Cl OH Br OH H 2/Pd-C
MgO OH OH
△
O 2/催化剂 HCHO HCOOH
OH
CH 2OOCH。