2021年浙江省台州市二高高三化学联考试题含解析

2021年浙江省台州市二高高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）
A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧
碱D．溴、碘
参考答案：
A
略
2. 正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（）
A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5 B．证明氢氧化铝的两性
C．检查装置气密性 D．测定KClO3元素的质量
参考答案：
C
略
3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
参考答案：
D
考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
专题：物质的分类专题．
分析：①混合物是不同物质组成的物质；
②水蒸气不是能源物质；
③冰是水，干冰是二氧化碳；
④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；
⑥纯碱是碳酸钠；
⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．
解答：解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；
②水蒸气不是能源物质，故②错误；
③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；
⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；
⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；
⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；
故选D
点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断
4. 常温下，向l00mL 0.01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH
溶液，如下图所示，曲线表示混
合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法中不正确的是（）
A．MOH是弱碱
B．N点c(Cl-) = c(M+)
C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0.001 mol?L-1
参考答案：
D
5. （2007·北京卷）
6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则密度相等
参考答案：
C
本题考查原子结构、物质的量的知识。

由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。

6. 下列说法正确的是
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者
C．碳酸氢钠溶液中存在：c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO)
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)参考答案：
BC
略
7. 下列叙述中不正确的是（）
①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烃不可能发生取代反应③加成反应得到产物是纯净物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烃；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烃⑤淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖
A．①②③ B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
参考答案：
C
略
8. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加
KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()
A.原溶液中的I－一定被氧化
B.溶液中一定不存在Fe2＋
C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能
产生黄色沉淀
参考答案：
A
略
9. 下列离子方程式中正确的是 ( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
参考答案：
C
略
10. A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是（）
A．B可能是金属 B．A、B、C中肯定有O2
C．D中一定含有A元素 D．D、E组成元素不可能完全相同
参考答案：
D
略
11. 能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是
A、新制氢氧化铜
B、溴水
C、银氨溶液
D、酸性KMnO4溶液
参考答案：
A
12. 在80g密度为d g?cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol?L﹣1）（）
A．B．C．D．
参考答案：
A
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液体积==L，则SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A．
13. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
参考答案：
D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用 E5
【答案解析】D 解析：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge。

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误； B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．W为Si，形成的最高价氧化物的水化物是硅酸，为弱酸，Z为Cl，形成的最高价氧化物的水化物是高氯酸，为强酸，故C错误； D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确。

【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等。

14. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是
（）
A．Na、Al B．Fe、Mg C． Mg、Cu D．Zn、
Cu
参考答案：
C
略
15. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ,2Fe3++2I-=2Fe2++I2 。

则下列说法中不正确的是
A.还原性I-> Fe2+> Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的
是。

（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、__ _____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。

参考答案：
操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）；使生成乙醇蒸气的速率加快；
b ； a；冰水
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。

该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。

取10 mL 6 mol·L－1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

参考答案：
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）×100%=92.40%。

略
18. （2008·上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生
CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

参考答案：
(1)0.012 mol
(2)3.8
(3)n(OH-)∶n()=16∶1
(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g÷84 g·mol-1×2=0.012 mol
注意保留两位有效数字
（2）设所需胃舒平数量为x
根据题意得关系式：3NaHCO3—3H+—Al(OH)3
3×84 g 78 g 6×0.50 g x·0.245 g
解得：x=3.8
（3）加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应：H++OH-H2O H++
而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应：+H+CO2↑+H2O
所以n（OH-）∶n（）=（42.5-2.5） mol∶2.5 mol=16∶1
其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）×2.0 mol·L-1=0.08 mol
n（）=0.005 mol
加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物质的量为1.74 g÷58 g·mol-1=0.03 mol
酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n（H）=3.01 g×0.040÷1 g·mol-1=0.12 mol
则n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol)÷2=0.02 mol
最后得n（Al3+）=0.01 mol
该酸式盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
19. [实验化学]
磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。

（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。

为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检
漏、和。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe2＋)= mol·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。

若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能
为。

参考答案：。