江西省高安中学10-11学年高二上学期第一次月考(化学)

江西省高安中学2010__2011学年度上学期第一次段考
高二化学试题
一、选择题（本题共14小题，每题只有1个正确选项。

共15×3＝45分）
1.盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 ( ）
A ．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体
B ．盐酸的量增加一倍
C ．盐酸的用量减半浓度加倍
D ．温度升高40 0C 2. 碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）
A. 碳铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B. 碳铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D 。

碳酸盐都不稳定，都能自发分解
3．对已达平衡的可逆反应：2SO 2(g ）＋O 2(g) 2SO 3(g ） 正反应为放热反应，为使’正
v 和‘
逆
v 的变化符合下图,应采取的措施是（ ）
A ．增大O 2浓度 v v 逆‘
B ．升高温度 v 正
C ．增大压强
D ．增加SO 3浓度 v 逆
4． 不能用勒沙特列原理解释的是（ )
A ．碳酸钙不溶于水,但溶于盐酸 Ｂ．约有85％的化学反应需要催化剂
t v 正
‘ o t 1 t 2 t 3
Ｃ．把冰镇啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫Ｄ．氯气难溶于饱和食盐水
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1〉ΔH2的是（）A、C（s)+O2（g）=CO2（g) ΔH1C（s)+1/2O2（g）=CO(g）ΔH2
B、S（g)+O2（g)=SO2（g）ΔH1S(s)+O2（g）=SO2(g）ΔH2
C、2H2（g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l）ΔH2
D、H2（g)+Cl2(g）=2HCl(g) ΔH11/2H2（g)+1/2Cl2(g)= HCl(g）ΔH2
6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强,T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( ）
A 反应Ⅲ:△H＞0，T2＞T1；或△H＜0,T2＜T1
B 反应Ⅰ：△H＞0,P2＞P1
C反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 D 反应Ⅳ:△H＜0，T2＞T1
7、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是（ ）
A ．冷冻法
B ．电渗析法
C ．离子交换法
D ． 蒸馏法
8．已知在298K 时下述反应的有关数据：C （s ）+1/2 O 2（g)=CO(g ） △H 1 = －110.5kJ/mol C （s ）+O 2（g)=CO 2（g), △H 2= －393。

5kJ/mol 则C(s ）+CO 2(g ）=2CO （g) 的△H 为 （ ）
A 。

283。

5kJ/mo
B 172。

5kJ/mol
C —172。

5kJ/mol
D 。

-504 kJ/mol
9．已知H 2(g)+I 2（g ） 2HI （g ） △H ＜0 , 有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H 2和I 2各0.1mol ，乙中加入HI 0。

2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI 的 平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是 （ ）
A ．甲、乙提高相同温度
B ．甲中加入0。

1mol He ，乙不改变
C ．甲降低温度，乙不变
D ．甲增加0。

1mol H 2,乙增加0。

1mol I 2 10．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N 2(g ）＋3H 2（g ） ＝ 2NH 3（l)；
⊿H ＝ 2
（a —b —c)kJ/mol
B.N 2（g)＋3H 2（g) ＝ 2NH 3(g ） ；
⊿H ＝ 2(b —a)kJ/mol
C 。

2
1N 2(g ）＋2
3H 2（g) ＝ NH 3(l) ；
⊿H ＝ （b ＋c —a ）kJ/mol
D 。

2
1N 2(g ）＋2
3H 2（g) ＝NH 3(g) ；
⊿H ＝ （a ＋b)kJ/mol
11.在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2A B （g ）
+C(s ），且达到化学平衡。

当升高温度时其容器内气体的密度增大。

则下列判断正确的是 ( ） A.若正反应是吸热反应，则A 为非气态 B.若正反应是吸热反应，则A 为气态
C 。

若在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动
D 。

压强对该平衡的移动无影响
12、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应
A （s ）+2
B （g ）
C(g ）+D(g) 已达平
衡的是 ( ）
A.混合气体的总压强 B 。

混合气体的密度 C 。

气体总体积 D 。

气体总物质的量
13. 在体积固定的密闭容器中充入3molA 和1mol B 发生反应3A （g)+B(g ）
xC （g ），达平衡后C 在平衡混合气中的体积分数为
w ，若维持温度和体积不变，按1.2molA 、0.4molB 、0.6molC 为起始物质，达到平衡后,C 的体积分数仍为w,则x 值是（ )
①1 ②2 ③3 ④4
A. 1
B. 1或2 C 。

1或4 D. 4
14。

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条
件下发生如下反应:2A(g)+B（g）2C(g），若经2s 后测得C的浓度为0。

6mol•L-1现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0。

3 mol•L-1•s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0。

6 mol•L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7 mol•L—1
其中正确的是( )
A. ①④B。

①③C。

②③D。

③④
15．某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g）+B(g) C(g)+D(g）。

5分钟后达到平衡。

已知各物质的平衡浓度的关系为｛C(A)a｝×C(B）=C(C)×C（D），若在温度不变的情况下将容器的体积增大为原来的10倍,A的转化率不变，则B 的转化率为（）
A．60％B．24％C．4％D．40％
二、填空题（本题包括5小题，共49分)
16．(9’)在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇（CH3 OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22。

68 kJ。

（1）甲醇的燃烧热为。

（2）反应的热化学方程式为。

（3）又已知H2O(l)＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol.则16g液态甲醇
燃烧生成CO2和气态水时放出的热量是kJ。

17、（9'）化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡，已知在氨水中
存在下列平衡。

NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH—
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动（左或右）,OH—的浓度__________(减小或增大或不变），NH4+的浓度_____（减小或增大或不变）.
(2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动（左或右），此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动（左或右）,此时发生的现象__________。

18、（9’）在温度为373K时，将0。

100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。

下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1)计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为。

（2)该反应的化学平衡常数表达式为。

(3）下表是不同温度下测定得到的该反应
的化学平衡常数。

T/ K323373
K值0.0220.36
据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）
19.（18’）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0。

50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH 固体g。

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母)：。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57。

3 kJ/mol）:
.（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
实验起始温度t1/℃终止温
度
温度差
平均值H2SO4NaOH平均值
次数t2/℃（t2—
t1）/℃
126.226。

026.130.1
227。

027。

427。

233。

3
325。

925。

925.929。

8
426。

426。

226.330.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0。

50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g·℃)。

则中和热△H= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57。

3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母）.
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
20．（4'）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s) ＋H2O(g）CO(g)＋H2(g) △H＞0 试分析并回答下列问题：
(1)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，升高温度，则容器内气体的平均相对分子质量将________（填“不变"“变小"或“变大”）。

（2)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立〔即起始时同时投放C(s)、H2O(g）、
CO(g)、H2(g)〕，达到平衡后，给平衡体系加压。

若达到平衡后气体物质的平均相对分子质量小于12，则加压后气体物质的平均相对分子质量_____(填“不变”“变小”或“变大”)。

三、计算题（6分)21.已知单质C的燃烧热为X kJ/mol。

又已知3.6g C在6.4g O2中燃烧，至反应物耗尽，共放出YkJ热量。

则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为多少？
江西省高安中学2010__2011学年度上学期第一次段考
化学答题卡
一、选择题（本题共14小题，每题只有1个正确选项。

共15×3＝45分）
二、填空题(本题包括5小题，共49分）
16. （9’）
（1) （3’）（2）（3'）
(3) （3’）
17。

（9’)
(1) （1’) （1’）（1’）
(2) （1'）（1’）（1’）（1’)
（3）（1'）(1’）
18。

（9’）
(1）（3’) （2）(3'）
(3）(3')
19. （18’）
I。

（1）(3'）（2）(3’）
II.（1) (3’)
（2)①（3') ②（3’）③（3’）
20。

（4')
（1) （2’）(2）(2’）
三、计算题(6分)
21.
江西省高安中学2010__2011学年度上学期第一次段考
化学参考答案
一、选择题(本题共14小题，每题只有1正确选项。

共15×3＝45分)
二、填空题（本题包括4小题，共49分）
16。

略
17、
⑴右；减小；增大
⑵右；OH—;NH3•H2O；NH3
⑶左;NaOH固体溶解，溶液中产生气泡
18、
(1）0.002mol•L-1•S—1。

（2）C2（NO2)/C（N2O4).
（3吸热
19. Ⅰ、（1)5。

0(写“5”不给分）
（2）a b e
Ⅱ、（1）HH2SO4（aq）+2NaOH(aq）＝Na2SO4(aq）+2H2O(l）；ΔH=-57.3kJ/mol
(2)①4。

0（写“4”不给分）
②—53.5 kJ/mol
③a c d
20。

（1)变小
（2）变小
三、计算题（6分）
21。

-（5Y-0.5X）kJ/mol。