学案-练习-高中化学必修二-第二课时--共价键
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子以外的电子 ) 的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中 各分子仅是由第一、 二周期元素的原子构成的。 在括号内填写四种物质的分子 式。
11. 填表
物质的 化学式
写出④⑤⑦的电子式 用电子式表示 ①②③⑥的形成过程
①Ｈ2O
②Br2
③NaI
④Na2O2
⑤NaOH
⑥CO2 ⑦Ｈ2O2
属离子化合物还是 共价化合物（或单 质）
成键原子得失电子能力相同或差别 较小
存在
影响 离子的半径越小，所带电荷越多，
因素 离子键
（ 2）离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
概念
由离子键构成的化合物
构成微
粒
熔沸点
硬度
溶解性
导电性
熔化时
破坏
原子半径越小， 共用电子对数越多， 共价键越
共价化合物 以共用电子对形成的化合物
实例
课堂练习案
1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是 ( )
一、【合作探究 1】通过氯气、氯化氢形成过程分析共价键成键条件、原因和
存在范围。
小结：
1、成键三要素
①成键粒子： ____________。
②成键实质：
。
③成键元素： _________________________________________之_ 间。
2、成键原因：
①原子间通过
得
。
，各原子最外层电子一般能达到饱和，由不稳定变
A．NH4Cl
B ．NaOH
C ．Na2O2
D．CH4
2．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是 ( )
A．Na2O2 Na2O
B．KClO NaOH C ．Br 2 HBr
D．HF H2O
3．下列分子的电子式书写正确的是 ( )
4．下列各项中表达正确的是 ( )
A．F－的结构示意图： C．HCN的电子式： H×·N??C
（1）离子键与共价键的比较
键型
概念
成键 元素
成键 粒子 成键 条件
离子键 带相反电荷离子之间的 ____作用 活泼 ____元素与活泼 ______元素之 间 ( 特殊： NH4Cl 、 NH4NO3 等铵盐只由 非金属元素组成，但含有离子键 )
成键原子得失电子的能力差别较大
共价键 原子间通过共用 ______所形成的相 互作用 ______元素之间 ( 特殊： AlCl 3 等由 金属和非金属组成， 但含有共价键 )
2．氢气在氯气中燃烧的现象是：
。 ，反
应的化学方程式是：
。
3．卤素单质都是 【新课预习 】
原子分子。
一、形成过程
(1) 用电子式表示 Cl 2 的形成过程：__________________________________。_ (2)HCl 的形成过程与 NaCl 的形成过程比较：
由图示可知二者的形成过程 不一样 。因为形成 HCl 的过程是双方各提供一个 e－形成 __________为两个原子共用，从而使双方共同达到 _______。而形成 NaCl 的过程为 Na失去一个电子形成 Na＋，Cl 得到一个电子形成 Cl －，这样形成 ______。
【思考】判断下列说法是否正确（
）
A. 共价键的成键元素只会是在金属元素和非金属元素之间。
B. 含有共价键的分子一定是共价化合物。
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物。
D.离子化合物中不可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键。 E．物质中要么存在共价键，要么存在离子键。
三、【合作探究 3】共价键的表示方法
C．HClO
D．Ne
9．氢化铵 (NH4H)与氯化铵结构相似，又已知 NH4H 与水反应有氢气产生，下列叙
述中不正确的是 ( )
A．NH4H 的电子式为 B．NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生 C．NH4H 中的 H－半径比锂离子半径大 D ．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 10．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核 ( 包含除价电
的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2) 非极性共价键 ( 简称非极性键 ) ：由 ________形成共价键，两个原子吸引
电子的能力 ______，共用电子对 ________任何一个原子， 成键原子因此而 ______
电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
四：共价化合物的概念：
。
课堂探究案
B
． Mg2＋的结构示意图：
D
． N2
的结构式：
· ·
N≡
N··
5．下列分子含有的电子数目与 HF相同，且只有两个极性共价键的是 ( )
A．CO2
B．N2O
C．H2O
D．CH4
6．下列说法中正确的是 ( )
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
三、共价键分类
(1) 极性共价键 ( 简称极性键 ) ：由 ____________形成共价键，原子吸引电子
的能力 ______，共用电子对将偏向 ____________的一方，所以 ________________
的原子显负电性， ________________的原子显正电性， 像这样共用电子对 ______
含哪些化学键（非下列分子
分 H2
O2
N2
HCl H2O CO2 NH3 CH4 HClO H2O2
子
电
子
式
结
构
式
(2) 用电子式表示下列物质的形成过程
Cl 2：_____________________________________________________。_
NH3：_______________________________________________________。_ 四、【合作探究 3】一些概念之间的比较
之所以出现这种现象， 是因为 H、Cl 都缺少一个电子就可以达到稳定结构， 所以
二者形成 ____________，而 Na 与 Cl 为活泼金属与活泼非金属， 金属 ______电子
而非金属 ______电子，所以有电子的 ______。
二、共价键概念：原子间通过 ____________所形成的 相互作用 。
②两原子核都吸引共用电子对，使之处于
。
③形成共价键后，体系的总能量
3、存在范围：
二、【合作探究 2】共价化合物的概念、构成微粒、常见的物质类别和主要物理性质
1、概念： 2、常见物质类别： ①非金属氧化物， 如
；构成微粒： 。
②非金属氢化物，如：
。
③所有的酸，如：
。
④绝大多数有机物，如：
。
3、主要物理性质： 除个别共价化合物（如 SiO2、SiC、Si 3N4 等）熔点较高外， 共价化合物一般熔点较低，很多常温下为气体、液体，如等
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
7．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A．电子有得失
B
．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移
D ．有金属元素的存在
8．下列物质中，只含有一种类型化学键的是 ( )
A．Na2O2
B．Ca(OH)2
第三节 化学键
（第 2 课时 共价键）
【明确学习目标】
1. 知道共价键、极性键的概念和实质。 ( 学习重难点 )
2. 学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子
结构。 ( 学习重难点 )
3. 能从化学键的角度理解化学反应的本质。
课前预习案
【知识回顾 】
1．写出氟化钙、氢氧化钙、氯化铵、氮化钠、氢化钠的电子式：
11. 填表
物质的 化学式
写出④⑤⑦的电子式 用电子式表示 ①②③⑥的形成过程
①Ｈ2O
②Br2
③NaI
④Na2O2
⑤NaOH
⑥CO2 ⑦Ｈ2O2
属离子化合物还是 共价化合物（或单 质）
成键原子得失电子能力相同或差别 较小
存在
影响 离子的半径越小，所带电荷越多，
因素 离子键
（ 2）离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
概念
由离子键构成的化合物
构成微
粒
熔沸点
硬度
溶解性
导电性
熔化时
破坏
原子半径越小， 共用电子对数越多， 共价键越
共价化合物 以共用电子对形成的化合物
实例
课堂练习案
1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是 ( )
一、【合作探究 1】通过氯气、氯化氢形成过程分析共价键成键条件、原因和
存在范围。
小结：
1、成键三要素
①成键粒子： ____________。
②成键实质：
。
③成键元素： _________________________________________之_ 间。
2、成键原因：
①原子间通过
得
。
，各原子最外层电子一般能达到饱和，由不稳定变
A．NH4Cl
B ．NaOH
C ．Na2O2
D．CH4
2．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是 ( )
A．Na2O2 Na2O
B．KClO NaOH C ．Br 2 HBr
D．HF H2O
3．下列分子的电子式书写正确的是 ( )
4．下列各项中表达正确的是 ( )
A．F－的结构示意图： C．HCN的电子式： H×·N??C
（1）离子键与共价键的比较
键型
概念
成键 元素
成键 粒子 成键 条件
离子键 带相反电荷离子之间的 ____作用 活泼 ____元素与活泼 ______元素之 间 ( 特殊： NH4Cl 、 NH4NO3 等铵盐只由 非金属元素组成，但含有离子键 )
成键原子得失电子的能力差别较大
共价键 原子间通过共用 ______所形成的相 互作用 ______元素之间 ( 特殊： AlCl 3 等由 金属和非金属组成， 但含有共价键 )
2．氢气在氯气中燃烧的现象是：
。 ，反
应的化学方程式是：
。
3．卤素单质都是 【新课预习 】
原子分子。
一、形成过程
(1) 用电子式表示 Cl 2 的形成过程：__________________________________。_ (2)HCl 的形成过程与 NaCl 的形成过程比较：
由图示可知二者的形成过程 不一样 。因为形成 HCl 的过程是双方各提供一个 e－形成 __________为两个原子共用，从而使双方共同达到 _______。而形成 NaCl 的过程为 Na失去一个电子形成 Na＋，Cl 得到一个电子形成 Cl －，这样形成 ______。
【思考】判断下列说法是否正确（
）
A. 共价键的成键元素只会是在金属元素和非金属元素之间。
B. 含有共价键的分子一定是共价化合物。
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物。
D.离子化合物中不可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键。 E．物质中要么存在共价键，要么存在离子键。
三、【合作探究 3】共价键的表示方法
C．HClO
D．Ne
9．氢化铵 (NH4H)与氯化铵结构相似，又已知 NH4H 与水反应有氢气产生，下列叙
述中不正确的是 ( )
A．NH4H 的电子式为 B．NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生 C．NH4H 中的 H－半径比锂离子半径大 D ．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 10．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核 ( 包含除价电
的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2) 非极性共价键 ( 简称非极性键 ) ：由 ________形成共价键，两个原子吸引
电子的能力 ______，共用电子对 ________任何一个原子， 成键原子因此而 ______
电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
四：共价化合物的概念：
。
课堂探究案
B
． Mg2＋的结构示意图：
D
． N2
的结构式：
· ·
N≡
N··
5．下列分子含有的电子数目与 HF相同，且只有两个极性共价键的是 ( )
A．CO2
B．N2O
C．H2O
D．CH4
6．下列说法中正确的是 ( )
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
三、共价键分类
(1) 极性共价键 ( 简称极性键 ) ：由 ____________形成共价键，原子吸引电子
的能力 ______，共用电子对将偏向 ____________的一方，所以 ________________
的原子显负电性， ________________的原子显正电性， 像这样共用电子对 ______
含哪些化学键（非下列分子
分 H2
O2
N2
HCl H2O CO2 NH3 CH4 HClO H2O2
子
电
子
式
结
构
式
(2) 用电子式表示下列物质的形成过程
Cl 2：_____________________________________________________。_
NH3：_______________________________________________________。_ 四、【合作探究 3】一些概念之间的比较
之所以出现这种现象， 是因为 H、Cl 都缺少一个电子就可以达到稳定结构， 所以
二者形成 ____________，而 Na 与 Cl 为活泼金属与活泼非金属， 金属 ______电子
而非金属 ______电子，所以有电子的 ______。
二、共价键概念：原子间通过 ____________所形成的 相互作用 。
②两原子核都吸引共用电子对，使之处于
。
③形成共价键后，体系的总能量
3、存在范围：
二、【合作探究 2】共价化合物的概念、构成微粒、常见的物质类别和主要物理性质
1、概念： 2、常见物质类别： ①非金属氧化物， 如
；构成微粒： 。
②非金属氢化物，如：
。
③所有的酸，如：
。
④绝大多数有机物，如：
。
3、主要物理性质： 除个别共价化合物（如 SiO2、SiC、Si 3N4 等）熔点较高外， 共价化合物一般熔点较低，很多常温下为气体、液体，如等
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
7．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A．电子有得失
B
．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移
D ．有金属元素的存在
8．下列物质中，只含有一种类型化学键的是 ( )
A．Na2O2
B．Ca(OH)2
第三节 化学键
（第 2 课时 共价键）
【明确学习目标】
1. 知道共价键、极性键的概念和实质。 ( 学习重难点 )
2. 学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子
结构。 ( 学习重难点 )
3. 能从化学键的角度理解化学反应的本质。
课前预习案
【知识回顾 】
1．写出氟化钙、氢氧化钙、氯化铵、氮化钠、氢化钠的电子式：