山东省高三理综-化学模拟考试试卷

山东省高三理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（）
①钠②铝③铁④硅⑤氯
A . ①②③
B . ①④⑤
C . ①②③④⑤
D . ①②③④
2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A . 盐酸
B . 氢氧化铁胶体
C . 食盐溶液
D . 碘的酒精溶液
3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（）
A . 和
B . O2和O3
C . 和
D . 和
4. （2分）可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（）
A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液
B . FeCl3溶液
C . BaCl2溶液
D . 酸性KMnO4溶液
5. （2分） (2018高二下·武邑期末) 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）
A . 稀NaOH溶液
B . HCl溶液
C . CuSO4溶液
D . 酸性AgNO3溶液
6. （2分） (2019高三上·泉州期末) 短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。

下列说法错误的是（）
A . X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱
B . 原子半径大小：Y>Z>W>X
C . X和Z可以形成一种杀菌消毒剂
D . W和Z形成的是共价化合物
7. （2分） (2016高一下·武汉期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（）
A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B . Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32
﹣）
C . 0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2016高一上·甘肃期中) 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
根据上述实验完成下列各小题：
（1） A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A________B________C________D________ （2）写出B与D反应的离子方程式________写出B与C反应的离子方程式________．
三、综合题 (共4题；共33分)
9. （10分） (2018高三上·武邑期中) 某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。

回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。

仪器X的名称是________，装置B中盛装的试剂是
________。

（2）乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。

①F中盛装的试剂是________。

②装置正确的连接顺序为C→________→________→________→E→________→________H。

③证明燃烧的产物中含有CO的现象是________。

（3）丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有________(填化学式)。

10. （10分）(2018·东莞模拟) 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。

Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。

回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_________(填字母)
A . S2O32-是氧化剂
B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2
C . 每生成1 mol Fe 3O4 ，则转移电子数为2mol
D . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1 ，以太阳能为热源分解Fe3O4 ，经由热
化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1 ，则过程II的热化学方程式为________。

（3）化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为________，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是________。

表不同投料比得到Fe3O4的结果
（4）磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2 ，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡转化率是________，T℃时，该反应的平衡常数K=________。

②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(任写一个即可)。

③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化(CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是________，判断依据是________。

11. （10分）(2018·深圳模拟) K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1） K元素处于元素周期表的________ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有________个。

（2） KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为________。

（3）从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是________。

（4） NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式________。

②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为________。

③NH3 的VSEPR模型为________ ；中心原子的杂化形式为________，其杂化轨道的作用为________。

（5） K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。

若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=________g/cm3(用代数式表示)。

12. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3﹣CH═CH2）、苯中的一种；
甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应．一定条件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
请根据以上叙述完成下列填空：
（1）甲的结构简式________，丙的空间构型是________．
（2）丁与H2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
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答案：7-1、考点：
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二、实验题 (共1题；共6分)答案：8-1、
答案：8-2、
考点：
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三、综合题 (共4题；共33分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
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答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、答案：10-4、
考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、
答案：11-4、
答案：11-5、考点：
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答案：12-1、答案：12-2、考点：
解析：。