枣庄市第四中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题(三) 含答案

2016-2017学年度庄市第四中学第一学期高三化学期中复习模拟题（三）
学校:___________姓名：___________班级:___________考号：
___________
1．酸雨形成的示意图如图.下列说法中，不正确
．．．
的是
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
2．若用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B．标准状况下,11。

2 L H2O所含的分子数为0.5N A
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1N A
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A
3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) X Y Z
A酸化合物纯净物
B单质金属单
质
纯净
物
C胶体分散系混合
物
D
碱性氧化物 氧化物 化合物
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A ．铝与硫酸铜溶液的反应：23Al Cu
Al Cu +++=+ B ．碳酸钡溶于稀硝酸：23222CO
H H O CO -++=+↑ C ．铁与稀盐酸反应:322Fe H
Fe H +++=+↑ D ．醋酸除水垢:23332222CH COOH CaCO CH COO Ca CO H O -++=++↑+
5．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO 4 ,可将有害的Cr 2O 72-转化为Cr 3＋,然后再加入熟石灰调节溶液的pH ，使Cr 3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。

下列说法正确的是
A ．FeSO 4在反应中作氧化剂
B ．随着反应的进行，该废水的pH 会减小
C ．若该反应转移0．6 mol e —，则会有0．2 mol Cr 2O 72— 被还原
D ．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
6．工业上，可用硫酸铈［Ce(SO 4）2］溶液吸收尾气中NO,其化学方程式如下：2NO ＋3H 2O ＋4Ce （SO 4）2＝2Ce 2(SO 4)3＋HNO 3＋HNO 2＋2H 2SO 4
下列说法正确的是（ ）
A ．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B ．在该反应中,氧化产物有两种，还原产物有一种
C ．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH 将增大
D．在该反应中，每消耗22。

4LNO必转移2 mol电子
7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是
A．原溶液中H2SO4浓度为4mol·L-1
B．图中，AB段的反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,A点的溶质为Fe（NO3）
3
C．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol
D．图中,OA段产生是NO，BC段产生的气体是氢气
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。

Y是空气中含量最高
的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r(X）
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10．热化学方程式C(s）＋H2O（g）CO(g)＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131。

3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。

3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131。

3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
11．如下图，CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成。

下列说法不正确的是
A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2
C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2
D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然
后在右盘上添加2g砝码,左盘
上添加NaOH固体
B在MgCl2、AlCl3溶液中
分别通入氨气
比较镁、铝的金属性强弱
C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D向NaBr溶液中滴入少
量的氯水和CCl4,振
荡、静置，溶液下层呈
橙红色
Cl-的还原性强于Br-
13．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。

雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

根据题意完成下列填空:
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态.As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。

(2) 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。

若生成1mol H3AsO4,则反应中转移
电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”)附近逸出.
(4）若反应产物NO2与11。

2LO2（标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。

A．小于0。

5mol B．等于0.5mol C．大于0。

5mol D．无法确定14．FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是
（2）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示）
FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为
（3)通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fe x（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（4）为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式.
（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

15．【选修3：物质结构与性质】
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白
铜(铜镍合金）闻名中外,曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：
（1)镍元素基态原子的价电子排布式为___________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________ (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6］SO4蓝色溶液。

在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。

金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni（CO）n ，推测Ni（CO）n的晶体类型为___________；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________（写出一个即可）。

（3）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1 958 kJ·mol– 1、I Ni=1753 kJ·mol– 1，I Cu〉I Ni的原因是____________。

（4）某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。

在晶胞中,Au 原子位于顶点,Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a cm,则合金的密度为_____________g·cm-3（只要求列算式,不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）
16．碳及其化合物有广泛的用途。

（1）C（s）＋H2O(g）CO（g) ＋H2（g) ΔH= +131。

3 kJ·mol—1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是。

（填序号）
A．升高温度B．增加碳的用量
C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
（2)又知，C（s）+ CO2（g ）2CO(g）△H=+172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g ）CO2(g）+H2（g)的△H=.（3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。

(4）在一定温度下，将CO（g）和H2O(g）各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应:CO(g)＋H2O（g）CO2(g)＋H2(g),得到如下数据：
t / min2479
0。

120。

110。

100。

10
n
（H2O)/
mol
①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆）________v(正）（填“〉”、“〈”、“=”）
②该温度下此反应的平衡常数K=___________
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO 的体积分数___________(填“增大”、“减小"、“不变”）。

17．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等．MMA 的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）．
请回答：
（1）甲分子中所含官能团的名称是．
（2）MMA的分子式是．
(3）乙的结构简式是．
（4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是．
18．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn 既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂可以是_________。

（2)步骤III中加入H2O2的作用是做______________。

(填“还原剂”或“氧化剂”）
（3）步骤V可选用的试剂是_______(填序号）。

a．NaOH溶液b．氨水c．适量HCl溶液
（4)步骤VI的实验操作是_____________。

19．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO 而变质。

写出此化学反应方程式.
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体
放出。

通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为：98％浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、
澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列探究实验方案。

所加试剂预期现象和结论
试管A中加足量①
；
试管B中加1％品红溶液;
试管C中加②。

若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊.则消毒液部分变质；
③则消毒液未变质；
④则消毒液完全变质。

（3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

实验步骤如下：
①量取25。

00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析。

将 c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入(填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应.当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定，记录数据.重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③计算消毒液中NaClO的浓度为mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

20．为验证氧化性Cl2 〉Fe3＋> SO2,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验）。

实验过程:
I。

打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.
Ⅱ。

打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ。

打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ。

更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子.
（1）过程Ⅰ的目的是。

（2）棉花中浸润的溶液为。

（3)A中发生反应的化学方程式为.
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98％的硫酸快，原因是。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。

他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 〉Fe3＋〉SO2的是（填“甲”“乙”“丙"）。

过程Ⅳ B溶液中含有的离子过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲有Fe3＋无Fe2＋有SO42－
乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO42－
丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋
（6)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料:Fe2＋（aq）＋SO32－(aq）FeSO3（s)（墨绿色）［来源:学。

科。

网Z。

X.X.K]
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为、.
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原
因。

21．下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。

已知常温常压下A为无色无味液体,B、C、G属于金属单质,化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13,D为黑色有磁性的氧化物。

上述物质之间存在如图1所示的转化关系（略去部分反应条件）。

回答下列问题：
（1)写出F的电子式；
(2）组成G的元素在周期表中的位置是；（3）写出反应①的化学方程式：;（4)写出反应⑤的离子方程式：；（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置,其中G上的电极反应式为。

22．几种有机物的转化关系如图所示。

B A
G H I
C D E F
J K
①
复分解
②
氧化
④
氧化
⑦⑨浓硫酸
加热
Cl
2
⑤
加热
Br
2
/CCl
4
⑥
⑧
(C
9
H
14
O
6
)催化剂③
（塑料）
信息1:烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂,换位连接，如：
CH2 CHR1+CH2 CHR2−−−→
催化剂CH2 CH2+R1CH CHR2.
信息2:A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体,B没有同分异构体。

信息3：三元醇F的分子式为C3H8O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。

请回答下列问题：
（1）F的结构简式为,J的名称是。

（2）反应②和⑤的反应类型是，反应⑧的条件是。

（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A)，通过烯烃复分解反应后，最多可形成种烯烃（不包括A及其同分异构体）。

（4）反应①的化学方程式为；
反应⑥的化学方程式为。

（5)有机物W的分子式比I分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是: .
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．B
7．B
8．B
9．B
10．C
11．B
12．C
13．（1)2As2S3+2SnCl2+4HCl==As4S4+2SnCl4+2H2S↑（2分）
（2)As2S3（1分);SnCl4（1分)；NaOH溶液或CuSO4溶液（1分）（3)5mol （1分）；正极（1分)
(4）C+4HNO3(浓△CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）；A（1分）14．（1）取少量FeCl
溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe3+
3
存在。

（其它合理答案均可给分）
（2）2Fe3++Fe = 3Fe2+2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
（3）b d （4）6Fe2＋＋6H＋＋ClO3－=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
（5)酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少,因此不能吸附悬浮物沉降而除去
15．(1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar ］ 3d 84s 2 （2)配位键、N 、分子晶体、C 22—
（3)金属铜失去的是全充满的3d 10电子,镍失去的是4s 1电子 （4）1：3 （197+64×3）/ N A a 3 16． （1）AD
(2）—41。

2kJ/mol
（3）CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2↑+6H + （4）
〈
0。

36
不变
17．（1）碳碳双键、醛基；(2）C 5H 8O 2（3）(4）
n
【答案】（1)NaOH 溶液(或KOH ） （2)氧化剂 (3）c （4）灼烧（或
加热)
19．（1)NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO
（2）①1。

0mol•L －1的KI-淀粉溶液②澄清石灰水③若A 中溶液变蓝色,B 中溶液不褪色，C 中溶液不变浑浊④若A 中溶液不变蓝,B 中溶液不褪色，C 中溶液变浑浊 （3）酸式
2.525
ab vc
20．（1）排除装置中的空气,防止干扰（2）NaOH 溶液 （3）MnO 2 ＋ 4HCl （浓）
MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋ 2H 2O
（4）70%的硫酸中c （H ＋)比98％的硫酸大，因此反应速率更快 （5）乙、丙 （6)① Na 2SO 3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl 3
②Fe3＋消耗SO32－，c（SO32－)减小，使平衡Fe2＋（aq）＋SO32－（aq)
FeSO3（s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色21．(1)（2分)（2）第三周期第ⅢA族（2分）
(3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（3分)
（4）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O(3分）
（5）Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O（3分）
22．（1）CH2—CH
—O H
—CH2
—
O H
—
O H或HOCH2CH（OH）CH2OH；三乙酸甘油酯
(2)取代反应;NaOH水溶液，加热（3）4
（4）CH3CH2H2SO4(浓) 2=CH2↑+H2O
CH2=CH—CH2Cl+Br2 四氯化碳2CHBr-CH2Cl
（5）HCOO—CH2—CH2—CH3和HCOO-CH（CH3）-CH3。