四川省遂宁市2019届高三化学零诊考试试题

四川省遂宁市2019届高三化学零诊考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应
B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是
A．NO2 不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的两种同素异形体
C．反应I属于氧化还原反应 D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A
B．标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.2N A
C．含有C－Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol
D．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
B．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2＝2Fe3＋+2Br－
C．100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入标况下179.2mL的SO2气体：
4SO2+5OH－＝SO32－+3HSO3－+H2O
D．SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋+ 2ClO－+ SO2+ H2O= CaSO3↓+2HClO
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的
12．W 、X 、Y 、Z 是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W 的一种原子核内无中子，X 、Y 原子核外
L 电子层的电子数之比为3:4，Y 、Z 位于同一周期, Z 的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。

下列说法错误的是 A ．X 与其它三种元素均能形成二种二元化合物 B ．X 、Z 阴离子的还原性强弱: Z>X C ．X 、Y 的简单离子半径大小：X>Y D ． X 和Z 的简单氢化物沸点：X<Z
13．常温下，用 0.1000 mol ·L －1
NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol ·L －1
某一元酸HA 溶液，滴定曲
线如右图。

下列说法正确的是 A ．HA 是强电解质 B ．点①所示溶液中：
c(A －
) > c(Na ＋
)> c(H ＋
) > c(OH －
) C ．点②所示溶液中：
c(Na ＋
) = c(HA) ＋c(A －
)
D ．水的电离程度随着NaOH 溶液的滴入，不断增大
26．（15分）
我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。

我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：
①常温下： K sp(BaSO4)=1.0×10－10，K sp(BaCO3)=2.5×10－9
②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为▲ ，此反应的平衡常数K= ▲ （填写计算结果）。

若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用▲ mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为▲ 。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是
▲ 。

（4）可循环使用的物质X 是▲ （填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：▲ 。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、
▲ 和▲ （填化学式）。

27．（14分）
为验证氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。

实验过程：
Ⅰ.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续
通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2
Ⅴ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅵ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3
VII. 更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子
（1）检验虚线框内装置气密性的操作是▲ 。

（2）B棉花中浸润的溶液为▲ 。

实验Ⅱ通入N2的作用是▲ 。

（3）C中发生反应的化学方程式▲ 。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是▲ 。

（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为▲ 。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。

他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2的是▲ （填“甲”“乙”“丙”）。

28．（共14分）
氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) + H2(g) H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol
②水解反应：COS(g) + H2O(g) H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）氧硫化碳的电子式为▲ 。

（2）CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2
（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将▲ （填增大、减少或不变，下同），COS的转化率▲ 。

（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K= ▲ （用m、n、α等符号表示）。

（5）某科研小组研究改进催化剂TiO 2/Al 2O 3和温度对COS 水解的影响，得到下图
温度对COS转化率影响
不同温度对催化剂活性影响
COS 转化率
COS 转化率
COS 水解的最佳温度是 ▲ ；理由是 ▲ 。

35．（15分）
2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。

建造航母需要大量的新型材料。

航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 ▲ ，同一周期中与基态Ni 原子有相同的未成对电子数目的原子有 ▲ 种（填数字）。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。

其O 原子杂化方式为 ▲ 杂化，元素C 、O 、F 、Si 的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ▲ (填元素符号)
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO 4-
的空间构型为 ▲ 形，写出一个C1O 2-
的等电子体的化学符号 ▲ 。

③已知HClO 3酸性强于HClO ，从结构上分析其原因是 ▲ 。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。

Zn 2＋
与S 2－
形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn 2＋
，白球表示S 2－
)。

则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为
▲ 。

已知该晶体的密度为ρg ·cm －3
，阿伏伽德罗常数为N A ，该晶体中Zn 2＋
和S 2－
之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S 2－
和Zn 2＋
之间的最短距离为 ▲ nm 。

（写出计算式即可） 36.（15分）
有机物M 的合成路线如下图：
已知:i：
ii:
（1）M中含氧官能团的名称有醚键和▲，C的名称为▲，步骤⑥的反应类型为▲。

（2）步骤④反应的化学方程式为▲。

（3）试剂X的结构简式为▲。

（4）同时满足下列三个条件的E的同分异构体有▲种。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ▲。

（5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定
要选银氨溶液，其它无机试剂任选) ▲。

合成路线图示例:CH2=CH2 CH3CH2Br
CH3CH2OH
遂宁市高中2019届零诊考试
理科综合能力测试参考答案及评分意见
第I卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
7—13 ADACBDB
26.（15分，除标注外每空2分）
（1）BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42- 0.04 (或1/25 ) 2.5×10-4
（2）BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O
（3）抑制TiCl4的水解
（4）HCl(1分) 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净（其它合理答案均给分）
（5）CO2 (1分) H2O(g) (1分)
27.（14分，每空2分）
（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。

（2）NaOH溶液，排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化。

（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（4）70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
（5）2MnO4- +5SO2+2H2O= 2Mn2+ +5SO42- + 4H+
（6）甲、丙
28．（14分）
（1）（2分）
（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ/mol（2分）
（3）增大（2分），不变（2分）
（4）m α2/(1-α)(n-mα)（2分）
（5）300℃（2分）；催化剂活性高，转化率很大（2分，两个理由各1分）。

35．（15分，除标注外每空2分）
（1）3d54s1(1分) 3 (1分)
（2）sp3 (1分) F＞O＞C＞Si
（3）①I (1分)
②正四面体形(1分) Cl2O或OF2
③HClO3中氯原子的正电性高，使Cl－O－H结构中O原子上的电子向Cl原子
偏移，使其更容易电离出H+
（4）正八面体××107 (或××107)
36. （15分，除标注外每空2分）
（1）酯基苯甲醇取代（或酯化）反应（1分）
（2）＋ 2NaOH ＋ NaBr＋H2O （3）CH3CHClCOOH
（4） 15
（5）。