江西省南昌市八一中学2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷
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D 海水中富含镁元素，可以通过沉淀法将海水中的镁离子分离出来
4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A标准状况下，28 g乙烯含有的共用电子对数为 6NA
B标准状况下，11.2 L庚烷中含有的分子数为
C．常温常压下，78 g苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为 3NA
D．1 mol－CH3甲基含有的电子数为 10NA
5 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH42NO2⇌N2CO22H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入 molCH4和 molNO2，测得nCH4随时间变化的有关实验数据见表 。
组别
温度
n/mol
时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
nCH4
②
T2
nCH4
下列说法正确的是（ ）
A 由实验数据可知实验控制 温度T1＜T2
2己醇C6H13OH中，含3个甲基的结构有_种不考虑立体异构。
3M 点：正反应速率逆反应速率填“大于”“小于”或“等于”，下同。N 点正反应速率M 点逆反应速率。
4上述反应在0~5min内 CH3COOCH3的平均反应速率为mol·min—1。
5上述反应达到平衡时，C6H13OH 的转化率为%。
6N 点混合物中 CH3COOC6H13的物质的 Nhomakorabea分数为%。
20 氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下：
密度/g·cm－3
沸点/℃
水中溶解性
苯
微溶
氯苯
不溶
请按要求回答下列问题。
（1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为SO2
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH4
A 甲烷分子的球棍模型： B NH4Cl的电子式：
C 甲基的电子式： D S2-的结构示意图：
2 下列有关说法正确的是（ ）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
④淀粉和纤维素的通式均为C6H10O5n,两者互为同分异构体
7．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍，Z的最高正化合价为2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序 ：rX＜rY＜rZ
B．气态氢化物的稳定性：X＜ W
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性Z＞ R
电能之比为。
19在 密 闭 容 器 中 投 入 1 molCH3COOCH3l和 1 molC6H13OHl发生反应：
CH3COOCH3l C6H13OHl CH3COOC6H13l CH3OHl。
测得体系中 CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。
回答下列问题：
1CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为。
（3）放出（1分）688（2分）
（4）CH4-8e－10OH－=CO23－7H2O（2分）1∶1（1分）
19（11分）
（1）CH3CH2COOH（1分） （2）8（2分）
（3）大于（1分）大于（1分）
（4）（2分）
（5）50（2分）
（6）25（2分）
20 （10分）
1 平衡仪器a,b 内的气压，使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a,b 内的气压”）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
A
A
D
B
B
C
D
D
A
C
B
B
A
A
二、填空题
17（12分，除标注外每空1分）
1②①③⑤⑦
2 ABDCE
316 （2分） C6H5CH=CH2Br2→ C6H5CHBrCH2Br （2分） 加成反应
4 C5H12CCH34
18（10分）
（1）B、C（2分） （2）c、d（2分）
其结构中一氯代物只有一种烷烃的结构简式为：___。
18天然气是一种清洁能源和重要化工原料。
1下列事实能说明 CH4分子呈正四而体结构的是填字母。
分子的4个 C—H 共价键键长相等分子中每个键角都是109°28′
2F没有同分异构体的沸点高于CH4的
2甲烷与下列烃的通式相同的是填字母。
3已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是_____________________，请写出试管D中的化学反应方程式______________________________________。
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。
（4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字,又已知：苯的相对分子质量为78、氯苯的相对分子质量为）。
21 已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：__________。
（2）写出化合物官能团名称：B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；
化学键
C—H
O=O
C=O
H—O
断裂1mol键吸收的能量/J
415
497
745
463
16gCH4在 O2中完全燃烧生成气态 CO2和气态水时填 吸收”或 放出”约
J热量。
4天然气/空气燃料电池中，若 KOH 为电解质，负极反应式为。
等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH 溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的
⑤石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥油脂的皂化反应属于取代反应
A②⑥B②③⑥C②③④⑤D①②⑤⑥
3 下列关于海水综合利用的说法中，错误的是（ ）
A 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B 海水提溴过程中利用空气吹出法是因为溴具有易挥发的特点
C 从海水中可以得到NaCl，工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2
江西省南昌市八一中学2020-2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
D．Z、R分别与W形成的化合物中均只有离子键
8肼N2H4/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是 （ ）
A在铜极区填充空气
B放电过程中，OH—向铂极迁移
C负极反应式为 N2H4—4e—= N24H
D放电过程中，铂极附近溶液
ol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为8mol，其化学式为_______，
B 0～20min内，CH4的降解速率：②＞①
C 40 min 时，表格中T1对应的数据为
D 组别②中，0～10 min 内，NO2的降解速率为•L-1·min-1
6 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（3）写出反应的化学方程式
②：__________________________________________反应类型：__________
③：__________________________________________反应类型：___________
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染
2 有黄绿色气体生成 C6H6Cl2 C6H5ClHCl （2分）
3 D和E 除去氯气 硝酸银溶液（或其它检验HCl的合理答案均可）
4 （2分）
21（9分） 1 2羟基 羧基
3 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 氧化反应
4 n CH2=CH2 （2分） 加聚反应
4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A标准状况下，28 g乙烯含有的共用电子对数为 6NA
B标准状况下，11.2 L庚烷中含有的分子数为
C．常温常压下，78 g苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为 3NA
D．1 mol－CH3甲基含有的电子数为 10NA
5 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH42NO2⇌N2CO22H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入 molCH4和 molNO2，测得nCH4随时间变化的有关实验数据见表 。
组别
温度
n/mol
时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
nCH4
②
T2
nCH4
下列说法正确的是（ ）
A 由实验数据可知实验控制 温度T1＜T2
2己醇C6H13OH中，含3个甲基的结构有_种不考虑立体异构。
3M 点：正反应速率逆反应速率填“大于”“小于”或“等于”，下同。N 点正反应速率M 点逆反应速率。
4上述反应在0~5min内 CH3COOCH3的平均反应速率为mol·min—1。
5上述反应达到平衡时，C6H13OH 的转化率为%。
6N 点混合物中 CH3COOC6H13的物质的 Nhomakorabea分数为%。
20 氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下：
密度/g·cm－3
沸点/℃
水中溶解性
苯
微溶
氯苯
不溶
请按要求回答下列问题。
（1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为SO2
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH4
A 甲烷分子的球棍模型： B NH4Cl的电子式：
C 甲基的电子式： D S2-的结构示意图：
2 下列有关说法正确的是（ ）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
④淀粉和纤维素的通式均为C6H10O5n,两者互为同分异构体
7．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍，Z的最高正化合价为2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序 ：rX＜rY＜rZ
B．气态氢化物的稳定性：X＜ W
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性Z＞ R
电能之比为。
19在 密 闭 容 器 中 投 入 1 molCH3COOCH3l和 1 molC6H13OHl发生反应：
CH3COOCH3l C6H13OHl CH3COOC6H13l CH3OHl。
测得体系中 CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。
回答下列问题：
1CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为。
（3）放出（1分）688（2分）
（4）CH4-8e－10OH－=CO23－7H2O（2分）1∶1（1分）
19（11分）
（1）CH3CH2COOH（1分） （2）8（2分）
（3）大于（1分）大于（1分）
（4）（2分）
（5）50（2分）
（6）25（2分）
20 （10分）
1 平衡仪器a,b 内的气压，使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a,b 内的气压”）
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A
C
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B
A
A
二、填空题
17（12分，除标注外每空1分）
1②①③⑤⑦
2 ABDCE
316 （2分） C6H5CH=CH2Br2→ C6H5CHBrCH2Br （2分） 加成反应
4 C5H12CCH34
18（10分）
（1）B、C（2分） （2）c、d（2分）
其结构中一氯代物只有一种烷烃的结构简式为：___。
18天然气是一种清洁能源和重要化工原料。
1下列事实能说明 CH4分子呈正四而体结构的是填字母。
分子的4个 C—H 共价键键长相等分子中每个键角都是109°28′
2F没有同分异构体的沸点高于CH4的
2甲烷与下列烃的通式相同的是填字母。
3已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是_____________________，请写出试管D中的化学反应方程式______________________________________。
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。
（4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字,又已知：苯的相对分子质量为78、氯苯的相对分子质量为）。
21 已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：__________。
（2）写出化合物官能团名称：B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；
化学键
C—H
O=O
C=O
H—O
断裂1mol键吸收的能量/J
415
497
745
463
16gCH4在 O2中完全燃烧生成气态 CO2和气态水时填 吸收”或 放出”约
J热量。
4天然气/空气燃料电池中，若 KOH 为电解质，负极反应式为。
等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH 溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的
⑤石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥油脂的皂化反应属于取代反应
A②⑥B②③⑥C②③④⑤D①②⑤⑥
3 下列关于海水综合利用的说法中，错误的是（ ）
A 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B 海水提溴过程中利用空气吹出法是因为溴具有易挥发的特点
C 从海水中可以得到NaCl，工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2
江西省南昌市八一中学2020-2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
D．Z、R分别与W形成的化合物中均只有离子键
8肼N2H4/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是 （ ）
A在铜极区填充空气
B放电过程中，OH—向铂极迁移
C负极反应式为 N2H4—4e—= N24H
D放电过程中，铂极附近溶液
ol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为8mol，其化学式为_______，
B 0～20min内，CH4的降解速率：②＞①
C 40 min 时，表格中T1对应的数据为
D 组别②中，0～10 min 内，NO2的降解速率为•L-1·min-1
6 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（3）写出反应的化学方程式
②：__________________________________________反应类型：__________
③：__________________________________________反应类型：___________
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染
2 有黄绿色气体生成 C6H6Cl2 C6H5ClHCl （2分）
3 D和E 除去氯气 硝酸银溶液（或其它检验HCl的合理答案均可）
4 （2分）
21（9分） 1 2羟基 羧基
3 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 氧化反应
4 n CH2=CH2 （2分） 加聚反应