【精品】山西大学附属中学(初中部)中考化学推断题试卷及答案

【精品】山西大学附属中学（初中部）中考化学推断题试卷及答案
一、化学推断题
1．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。

它们相互反应及转化关系如右图。

（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途________________________
（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________
（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型
____________。

（4）B与D反应的化学方程式是
_______________________________________________；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：______。

2．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。

按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量
H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。

III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）
_________________________
（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________ （3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）
_____________________。

得出此结论的理由是_____________________________。

3．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。

为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；
（2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。

4．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是________。

根据上述实验分析，A中一定含有的物质是
_____________，C中一定含有的溶质是___________。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作现象结论
_________________________________A中有氢氧化钠
5．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。

（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。

6．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻的气体，E是天然气的主要成分。

它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。

请回等下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应的化学方程式为________________________，反应的基本类型为______。

7．下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。

(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

请回答下列问题。

(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。

(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。

(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。

8．A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为红棕色固体，D为蓝色溶液，G的俗称为苏打。

它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

图中“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。

请回答：
（1）若C由两种元素组成，请写出A与C反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____；
（2）写出B与D反应的现象_____；
（3）若F与E的物质类别相同，则F的化学式可能是_____；
（4）写出E→G的化学方程式_____。

9．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。

(2)写出反应②的化学方程式：________________________。

(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。

10．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。

（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。

（3）生活中，物质丙的用途之一为。

11．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、
硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含______。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有
______。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有
______。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

12．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

己知A是大理石的主要成分。

请回答下列问题：
(1)B的一种用途是_________；
(2)C的化学式为_________；
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。

13．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F 为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。

请按要求填空: （1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。

（3）反应①的化学方程式为___________。

14．下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。

A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba 中的一种、两种或三种元素组成。

请回答:
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。

(2)D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。

(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。

15．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都
．．．．．．．．．．．．．
恰好完全反应
．．．．．．）。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。

（2）沉淀F的化学式为_____。

（3）溶液D中，一定存在的阳离子是_____（填写离子符号）。

（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_____。

（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____种。

（6）固体样品B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是_____。

【参考答案】
一、化学推断题
1．除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可） CO2；熟石灰或消石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaC
解析：除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）CO
2
；熟石灰或消石灰
Na
2CO
3
＋Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓＋2NaOH复分解反应CO
2
＋Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓＋H
2
O
开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）【解析】
【分析】
A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；
【详解】
（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；
（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na
2CO
3
＋Ca(OH)
2＝CaCO
3
↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化
合物，故是复分解反应；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋
Ca(OH)
2＝CaCO
3
↓＋H
2
O；
（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。

2．（1）FeCl3BaCl2
（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．
（3） NO3-
（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红
解析：（1）FeCl3BaCl2
（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．
（3） NO3-
（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。

【解析】
试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2
（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。

因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体
考点：物质的推断
3．NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4 【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无
解析：NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。

【详解】
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色
粉末三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。

4．过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①
解析：过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。

②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。

【点睛】
5．H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液
解析：H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F 会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

6．O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，气体E为
解析：O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2ΔCu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，气体E为天然气的主要成分，所以E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最轻的气体，D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，所以B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程
式为：CuO+H2Δ
Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：
CuO+H2Δ
Cu+H2O 置换反应。

7．Fe CaCO3 CO2 C CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出
【解析
解析：Fe CaCO3 CO2 C CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出
【解析】
A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是 CaCO3。

B 由两种元素组成，既能与铁反应，又能与 CaCO3反应，则B是HCl，
CaCO 3E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。

(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。

(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。

8．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【
解析：Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O复分解反应有红色物质生成，溶液由蓝色变
成浅绿色Ca(OH)
22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，G的俗称为苏打，G是碳酸钠，碳酸钠和E会相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E 是氢氧化钠；A为红棕色固体，A可能是氧化铁，A会转化成B，会与C反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），B可能是铁，C可能是盐酸或硫酸；铁与D能反应，D能与氢氧化钠反应，D为蓝色溶液，则D中含有铜离子，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D是铜盐，可能是硫酸铜、氯化铜等；F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，F可能是氢氧化钙或硝酸钡等，将假设代入框图，假设成立。

【详解】
（1）根据上述分析，A是氧化铁，C是盐酸或硫酸，若C由两种元素组成，A 与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
（2）B与D的反应是铁和铜盐（如硫酸铜）反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）若F与E的物质类别相同，E是氢氧化钠属于碱，则F是氢氧化钙，化学
式是：Ca(OH)2；
（4）E→G的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．CuO 化合反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特
解析：CuO 化合反应 3CO＋Fe2O3高温
2Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应，且B 属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜
（1）物质A是氧化铜，化学式是：CuO；反应④的方程式为：2Cu+O2Δ
2CuO，
基本反应类型：化合反应
（2）反应②是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO＋
Fe2O3高温
2Fe＋3CO2
（3）反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
考点：框图式的推断题
10．（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂
【解析】
试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主
要气体，
解析：（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂
【解析】
试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。

反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。

考点：物质的性质和变化反应的类型
11．氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯
解析：氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO=AgCl+KNO
↓
33
74.5143.5
14.9g28.7g
↓
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
33
58.5143.5
11.7g28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。

故填：氯化钠；硝酸钾
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

12．用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙
解析：用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B 是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。

(1)B是氧化钙（俗称生石灰），
氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；(2)C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca(OH)2；(3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

13．Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+F e2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，
解析：Fe2O3 CO2 CuSO4②③ 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，
C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H 是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，
【详解】
（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程
式为：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2。

14．SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 复分解
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
【解析】
【分析】
由题意可推测，单质可能是氧
解析：SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 复分解
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【分析】
由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。

代入题中可知，推测正确。

【详解】
(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。

故填：SO2；BaO
(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应的化学方程式为
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，此反应属复分解反应。

故填：
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；复分解
(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其
反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。

故填：
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
15．红 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH
解析：红 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G
【解析】
【分析】
样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有硝酸铵．则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾。

氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。

【详解】
（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。

（2）由以上分析可得F为BaSO4。

（3）溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。

（4）步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）
2↓+Na2SO4。

（5）溶液H中肯定存在的阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3种。

（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是CuSO4，原因是若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G。