高二化学上《9初识元素周期律9.1元素周期律元素性质的周期性变化》62沪科课标教案教学设计讲

必修2第一章第二节第2课时元素周期律教学设计
广州市第十六中学
黎志雄
一、教材分析
物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。

通过学习这部分知识，可以使学生对《化学1(必修)》所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从微观结构上进一步认识、理解。

（1）通过原子结构理论的学习，帮助学生在《化学1》的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对《化学1》中元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识。

（2）原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。

本课时内容，以周期表横向结构为线索，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系。

先从周期表前三周期元素原子核外电子排布入手，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，介绍原子核外电子排布，以1－18号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律，并体现周期表和周期律的应用。

二、教学目标
1．通过观察核电荷数为1－20的元素原子核外电子层排布，能够发现原子核外电子排布呈周期性变化的规律。

通过对科学数据的分析，知道元素的原子半径、主要化合价随原子核外电子排布的周期性而呈周期性变化。

2．通过简单分析原子核对核外电子的吸引力以及电子之间的排斥力来解释元素化合价、原子半径与其原子结构的关系，同时感受马克思主义哲学中“矛盾的主要方面和次要方面的转化关系”。

3．探究第三周期元素Na、Mg、Al金属性的递变规律，感受“对比”实验中“控制变量”的思维方法，同时从微观原子结构特点及变化分析反应的本质，建立同周期元素金属性递变规律的“宏观—微观—符号”三重表征。

重点：元素周期律
难点：元素周期律是电子层排布周期性变化的结果
三、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
提问：随着原子序数递增，同一主族元素性质如何递变？为什么？
复习回顾：同主族元素性质递变规律，并通过分析原子半径、
电子层结构等简单了解性质递变原因
明确元素性质由原子结构所决定。

过渡：随着原子序数递增，同一周期元素的原子结构和性质有没有变化规律呢？
绘图分析：1-18号元素原子结构示意图，最外层电子数、原子半径和元素主要化合价与原子序数关系柱形图，并根据柱形图分析最外层电子数、原子半径和元素主要化合价与原子序数关系
通过具体柱形图，更形象直观地体会最外层电子数、原子半径和元素主要化合价与原子序数关系
追问：既然结构决定了性质，同一周期元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性变化，那么元素的性质又会如何变化呢？
实验探究：以第3周期金属元素为例，设计实验探究同周期元素金属性递变规律
感受“对比”实验中“控制变量”的思维方法
追问：为什么同周期元素金属性会呈现周期性变化？那非金属性呢？
参考同主族元素性质递变性分析，从电子层结构和原子半径等分析同周期元素金属性逐渐减弱的微观原因，并预测非金属性逐渐增强和提出验证方案
培养现象—符号表达—结构的三重表征思维
总结：元素周期律是电子排布周期性变化的结果
阅读：第3周期元素单质与氢气反应难易、最高价含氧酸酸性强弱材料，验证假设成立
体会实践—认识—实践的科学探究过程和归纳—演绎—归纳的思维过程
作图区
最外层电子数与原子序数关系
原子半径与原子序数关系
元素主要化合价与原子序数关系
《元素周期律》第2课时学案
一、元素的位、构、性关系回顾
（1）结构决定位置：
周期序数＝
，同周期元素原子，电子层数
（2）结构决定性质：
＝主族元素的最高正价数
＝8－
∣负价数∣
（3）影响原子半径因素：
二、实验依据
1、判断元素金属性强弱依据：（1）单质与
（2）
2、判断元素非金属性强弱依据：（1）单质与
（2）
三、微观—宏观联系
1、同主族元素从上到下性质递变原因
2、同周期元素从左到右性质递变原因核电荷数（
）
电子层数（
）
原子半径（
）
核与外层电子距离（
）
核吸引电子能力（）
失电子能力（
）
得电子能力（
）
金属性（
）
非金属性（
）
核电荷数（
）
电子层数（
）
原子半径（
）
核与外层电子距离（）
核吸引电子能力（）
失电子能力（
）
得电子能力（
）
金属性（
）
非金属性（
）。