2022年河南省三门峡市重点达标名校中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为错误的是
A．②表示的是阳离子
B．①②③④表示的是三种不同元素
C．③属于金属元素
D．①③所表示的粒子化学性质相似
2．柠檬皮味苦是因为含有丰富的柠檬苦素(化学式为C26H30O8)，柠檬苦素有杀菌消炎的作用。

有关柠檬苦素的说法正确的是
A．柠檬苦素分子中含有三种元素
B．柠檬苦素中含有64个原子
C．柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是13:15:4
D．柠檬苦素是有机物
3．通过下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
实验操作现象结论
A 向燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2气体燃着的蜡烛熄灭CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度不空气大
B
往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加
稀盐酸
有气泡氢氧化钠已变质
A．A B．B C．C D．D
4．为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()
A．A B．B C．C D．D
5．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（）
A．活性炭作吸附剂
B．液态二氧化碳作灭火剂
C．浓硫酸作干燥剂
D．碳酸钙作补钙剂
6．推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理正确的是
A．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，在氧气中燃烧有 CO2生成的物质一定含碳元素D．酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，所以二氧化碳是酸7．下列变化属于化学变化的是
A．铁钉生锈B．衣服晾干C．干冰升华D．剪纸成花
8．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）
A ．①和②
B ．②和③
C ．②和④
D ．③和④
9．向AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。

下列说法中，正确的是 A ．所得滤渣中可能含有铜和锌 B ．所得滤渣中一定含有银和铜
C ．所得滤液中可能含有Cu 2+
D ．所得滤液中一定含有Ag +、Zn 2+、Cu 2+
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是 A ．N 2（O 2）—— 通过灼热的铜网
B ．NaOH 溶液（Na 2CO 3）—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C ．KCl 固体（KClO 3）—— 加入少量二氧化锰，加热
D ．NaCl 固体（KNO 3）—— 加水溶解，蒸发浓缩，过滤 11．下列实验操作正确的是
A ．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先要加热玻璃管再通一氧化碳
B ．测定未知溶液的酸碱度时，将pH 试纸直接伸到待测溶液中
C ．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D ．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
12．酒后驾车是一种违法行为。

“ 酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为:
()253242423aC H OH 4CrO bH SO cCr SO dX 9H O ++=+↑+，反应中红色的CrO 3转变为绿色的Cr 2（SO 4）3，X 为
氧化物。

下列说法不正确的是 A ．c 的值为2 B ．X 可能为一氧化碳 C ．6a +2b=18
D ．如果CrO 3颜色不变，说明未酒后驾车
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．图为a、b两种物质的溶解度曲线。

请根据图中内容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度（变化趋势）__________（填“增大”或“减小”）。

80℃时，a物质的溶解度是
___________。

（2）曲线a和b的交点M表示的含义是_______________________。

（3）80℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数__________b物质的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）。

14．元素对人类生命和生活具有重要意义。

地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是_____。

根据图中提供的信息填空。

①钙元素的核电荷数为______。

②B所示粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。

x=时，则该粒子属于______填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

儿童缺钙可能会导致______（填“贫血症”
③若C中16
或“佝楼病”）。

生石灰与水反应的化学方程式为_____；此反应可用于_____（填序号）。

Ca IO，其中碘元素的化A吸收水分B制熟石灰C加热食物熟石灰可用于制备碘剂()32
合价为_____。

15．为了使鄂托克旗的天更蓝，草更绿，水更清，空气更清新，旗委政府采取了一系列有力的措施，改善生态环境，提升居民的生活质量。

棋盘井某洗煤厂洗选煤是指将煤矿开采出来的原煤经过洗选和筛选等加工后，已清除或减少原煤中所含的矸石、硫分等杂质，这样就可以大量减少会造成酸雨的______等有害气体的排放。

布龙湖里有许多野生鱼，食用鱼肉可为人体提供的营养素主要是______（填序号）
A 糖类
B 蛋白质
C 维生素
D 油脂位于鄂尔多斯盆地北缘的中国石油长庆油田苏里格气田，今年累计生产天然气突破100亿立方米，其燃烧的化学方程式为______。

为实现垃圾分类回收，乌兰镇的许多公共场所的垃圾箱已分为“不可回收”和“可回收”两类，下列几种垃圾，应放入“不可回收”标志垃圾箱的是______。

（填序号）
①玻璃瓶②易拉罐③果皮④菜叶⑤无毒塑料制品⑥纸质包装袋⑦剩饭菜
16．在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。

某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH－NO3－CO32－
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH－、CO32－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。

清液中含有的溶质主要是___________(填写物质的化学式)。

(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙．车间废水中含有的阴离子是______。

(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)发生复分解反应。

若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：___________________________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某学习小组利用如图所示装置进行气体的制取研究，请回答下列问题。

写出有标号的仪器名
称①_____；②_____。

实验室制取氧气，实验前先检查装置的气密性，装置B的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到_____现象，说明漏气，用该装置制取氧气的反应方程式为_____。

选用高锰酸钾加热制取氧气，若要得到纯净的氧气收集装置用_____（用序号填空）：反应方程式为_____，A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是_____（写一点即可）。

实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。

18．酸、碱、盐是几类重要的化合物，如图所示是同学们做的几个实验，请回答下列问题：
A、B两个实验中均有气体产生，是因为碳酸钾和碳酸钠中均含有_____（写离子符
号）。

C中反应的化学方程式为_____.该反应类型为_______________（填基本反应类型）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。

B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法正确。

C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。

D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。

故选：C。

【点睛】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。

当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。

元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。

2、D
【解析】
A、分子是由原子构成的，柠檬苦素分子中含有三种原子。

元素属于宏观概念，分子属于微观概念。

A错误；
B、柠檬苦素是由柠檬苦素分子构成的，一个柠檬苦素分子中含有64个原子。

B错误；
C、柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×26）:（1×30）:（16×8）=156:15:64。

C错误；
D、柠檬苦素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物。

D正确。

故选D。

3、D
【解析】
A、B、C操作、现象、结论都对应正确，不符合题意；D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明物质含有氢元素，但是不一定是甲烷，可能是氢气等含氢元素的可燃物，结论不正确，符合题意。

故选D。

4、D
【解析】
A、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可得到氯化钠溶液，可行；
B、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行；
C、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行；
D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可行。

故选：D。

5、D
【解析】
A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。

故选D。

【点睛】
本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物
理性质，在解题时，由物质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。

物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。

6、C
【解析】
碳酸钠的水溶液呈碱性，但是盐溶液，A选项错误；物质可以由分子、原子、离子构成，B选项错误；根据原子守恒生成物中含有C元素，则反应物中必定含有C元素。

氧气中没有C元素，那么燃烧的物质中必定含有C，C选项正确；紫色石蕊变红是由于二氧化碳和水反应产生了碳酸，碳酸使石蕊变红，D选项错误；故选择C项。

7、A
【解析】
A、铁钉生锈的过程中生成了新物质氧化铁，属于化学变化，正确；
B、衣服晾干是水变成水蒸气扩散到空气中去，属于物理变化，错误；
C、干冰升华是二氧化碳由固态变成了气态，属于物理变化，错误；
D、剪纸成花是纸的形状发生了变化，属于物理变化，错误。

故选A。

点睛：判断一个变化过程是物理变化还是化学变化的关键是看变化过程是否生成了新物质，生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化。

8、B
【解析】
在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在测定溶液pH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，起蘸取液体的作用。

所以②③的作用相同，都是搅拌。

故选B。

9、D
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D
考点：金属的活动性
10、A
【解析】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A 正确；
B 、Na 2CO 3和NaOH 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B 不正确；
C 、KClO 3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C 不正确；
D 、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D 不正确。

故选A 。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

11、C 【解析】
A 、先加热再通一氧化碳会导致一氧化碳浓度上来后爆炸，很危险，A 选项错误；
B 、pH 试纸直接伸到待测溶液中会污染溶液，应用玻璃棒蘸取测pH ，B 选项错误；
C 、实验室智取气体需要用到较密闭的装置，使用前必须检查装置气密性，C 选项正确；
D 、先将胶头滴管伸入液体内，然后挤压胶头，这么做会导致液体药品被污染，D 选项错误； 故选C 。

12、B 【解析】
根据质量守恒定律，该反应的方程式为：C 2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO 4═2Cr 2（SO 4）3+2CO 2↑+9H 2O 。

A 、由铬原子的数目不变可知，c 的值为2，故A 正确； B 、根据化学方程式，X 为二氧化碳，故B 不正确； C 、由氢原子的数目不变可知，6a+2b=18，故C 正确；
D 、如果CrO 3颜色不变，说明没有酒精，未酒后驾车，故D 正确。

故选：B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、增大 85g 60℃时a 、b 两物质的溶解度相等，都为52g 大于 【解析】
（1）根据溶解度曲线可知a 物质的溶解度随温度升高而增大，80℃时，a 物质的溶解度是 85g ；故填：增大，85g 。

（2）曲线交点M 的含义表示60℃时a 、b 两物质的溶解度相等，都为52g 。

故填：60℃时a 、b 两物质的溶解度相等，都为52g 。

（3）80℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=
100%100g+ 溶解度
溶解度
可知；80℃
时，a 物质的饱和溶液的溶质质量分数大于b 物质饱和溶液的溶质质量分数。

故填：大于。

【点睛】
明确溶解度曲线的意义及饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间的关系是解题关健。

14、2SiO 20 得到 阴离子 佝偻病 ()22CaO H O Ca OH += ABC 5+ 【解析】
（1）地壳中含量居于前两位的元素是氧和硅，二者形成化合物的化学式是2SiO ； （2）①在原子中，原子序数=核电荷数，故钙元素的核电荷数为20；
②B 所示粒子最外层7个电子，容易得到一个电子达到最外层8个电子稳定结构； ③若C 中16x =时，由于核内质子数＜核外电子数，故该粒子属于阴离子。

（3）儿童缺钙可能会导致佝楼病。

（4）生石灰与水反应的化学方程式为()22CaO H O Ca OH +=；此反应放出热量，生成的氢氧化钙俗名熟石灰，氧化钙常用作干燥剂，故选ABC 。

（5）根据化合物中化合价代数和为零的原则，设()32Ca IO 中碘的化合价为x ， （+2）+[x+(-2×3)] ×2＝0，解得x=+5。

15、二氧化硫B 422
2CH +2O
CO
+2H O =点燃
；
③④⑦ 【解析】
（1）根据造成酸雨的主要气体来分析； （2）根据食物中富含的营养素来分析； （3）根据甲烷燃烧的化学反应原理来分析； （4）根据垃圾的分类来分析。

【详解】
（1）硫燃烧生成的二氧化硫是造成酸雨的主要气体，原煤经过洗选和筛选等加工后，已清除或减少原煤中所含的矸石、硫分等杂质，这样就可以大量减少会造成酸雨的二氧化硫等有害气体的排放。

故填：二氧化硫； （2）鱼肉中富含蛋白质；故填：B ；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：42
2
2CH +2O
CO
+2H O =点燃
；
（4）玻璃瓶、易拉罐、无毒塑料制品、纸质包装袋属于可回收垃圾；果皮、菜叶、剩饭菜属于不可回收垃圾；故填：③④⑦。

【点睛】
掌握造成酸雨的气体、食物中的营养素、甲烷燃烧的化学方程式、垃圾的分类等，是正确解答本题的关键。

16、KNO1NO1－能Cu(NO1)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO1)2
【解析】
（1）甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH-和CO12-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO1-；
（2）甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO1-，故物质为硝酸钾，所以本题答案为：NO1-，KNO1．
（1）Cu（NO1）2和Ba（OH）2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀，故能发生复分解反应，所以本题答案为：能，Cu（NO1）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO1）2
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗集气瓶长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ E
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑氧气未均匀连续产生时就收集CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a
【解析】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）装置B的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差现象，说明漏气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为
长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差（或水一直流进锥形瓶等，答案合理即可）；2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；A、E连接，制取
的氧气不纯的原因可能是：氧气未均匀连续产生时就收集等；故答案为E；2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气未
均匀连续产生时就收集（答案合理均可）；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管进入；故答案为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a。

18、CO32-2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4复分解反应
【解析】
（1）碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为CO32-；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的特征“两交换、价不变”，故答案为2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4，复分解反应。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、23.3g 9.8%
【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。

(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
98 233
100g×x 23.3g
＝, x＝9.8%。

答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。

(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。

点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。