化学平衡移动习题及标准答案

化学平衡移动周六专题一
〔〕1．在一定条件下的密闭容器中，发生反响：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +180.5kJ/mol，以下说法正确的选项是：
A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B．当υ正(O2)=2υ逆〔NO〕时，反响到达化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反响速率不变
D．1molN2(g)和1molO2
〔〕2．在一定条件下，可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，到达平衡时，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是：
A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数
D．在体积不变时参加氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
〔〕3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反响：
A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后到达平衡，生成n mol C．那么以下说法中正确的选项是：A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反响到达平衡
C．起始时刻和到达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+n
2 )
D．假设起始时放入2a mol A和2b mol B，那么到达平衡时生成2n mol C
〔〕4．在一定条件下，对于可逆反响X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为C1、
C2、C3〔均不为0〕，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，那么以下判断正确的选项是：
A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X 、Y的转化率相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜
〔〕5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生以下反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并到达平衡。

在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，那么乙容器中SO2的转化率
A. 等于p%
B. 大于p%
C. 小于p%
D. 无法判断
〔〕6．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压
〔〕7．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反响：
2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H＜0。

600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫
和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右图所示的变化。

其中
10 min到15 min时，与图像相符的变化是：
A．加了催化剂 B．增加SO3的物质的量 C．升高温度 D．缩小容器体积
〔〕8．对于可逆反响m A (g)+nB pC (g)+qD〔其中A和C都是无色气体〕，当到达平衡时，以下表达正确的选项是：
A．增大压强，平衡不移动，说明〔m+n〕一定等于〔p+q〕
B．升高温度，A的转化率减小，说明正反响是吸热反响
C．假设增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
D．假设B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
〔〕9.在一密闭容器中，反响aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新平衡时，B的浓度是原来的60%，那么 :
A．平衡向逆反响方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了 D．a＞b 〔〕10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明平衡移动的是A．反响混和物的浓度B．反响物的转化率C．正、逆反响速率 D．反响混和物的压强〔〕11．反响：①PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g) ③8NO2(g) N2O(g)+3N2O5(g) ，在一定条件下。

到达化学平衡时，反响物的转化率均为a％，假设保持各反响的温度和容器的体积都不改变。

分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率：
A．均不变 B．①增大，②不变，③减小 C．均增大D．①减小，②不变，③增大
〔〕12．已建立化学平衡的可逆反响，当改变条件使化学反响向正反响方向移动时，以下有关表达正确的选项是：
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反响物转化率一定增大④反响物浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥使用了适宜的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
〔〕13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，以下表达正确的选项是：
A．参加少量W，逆反响速率增大B．当容器中气体压强不变时，反响到达平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后参加X，上述反响的△H增大
〔〕14．在密闭容器中参加A、B两种气体，在一定条件下反响： 2A(g)+B(g) 2C(g)
ΔH＜0 到达平衡后，改变一个条件，以下量〔Y〕的变化一定符合图中曲线的是：
〔〕15．在
密闭容器中进行以
下反响：M〔g〕＋N 〔g〕R〔g〕＋2L，
此反响符合右面图像，以下表达是正确的选项是：
A．正反响吸热，L是气体 B．正反响吸热，L是固体
C．正反响放热，L是气体D．正反响放热，L是固体或液体
〔〕16．对处于平衡状态的反响：2A〔g〕+B(g)2C〔g〕ΔH＜0,那么以下表达正确的选项是：
A. 增大A浓度的瞬间，υ(正)增大、υ(逆)不变，
B.升高温度，υ(正)减小、υ(逆)增大
C. 减小压强，υ(正)减小、υ(逆)增大
D. 降低温度，υ(正)、υ(逆) 都增大，〔〕17。

向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响
A(g)＋xB(g)
2C(g)，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反响速率随时间变化的关系如下图。

以下说法正确的选项是：
A．8min时表示正反响速率等于逆反响速率 B．前20minA的反响速率为0.05mol/(L·min) C．反响方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反响为吸热反响
18．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反响并在一定条件下到达平衡，反响达平衡后容器内压强是相同条件下反响前的0.76倍，试求：(1)反响前混合气体中N2和H2的体积比。

(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。

(3)平衡时N2的转化率。

19.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反响物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示
NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学
反响处于平衡状态的点是_____________。

以下不能说明
该反响已到达平衡状态的是
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反响速率v(NO2)＝______________mol·L-1·min-1。

②反响25 min时，假设只改变了某一个条件，使曲线发生如下图的变化，该条件可能是〔用文字表达〕
③假设在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是
20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反
响：x A〔g〕 +2B〔s〕y C〔g〕△H <0 在一定条
件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图。

请答复以下问题：
（1）用A的浓度变化表示该反响0～10min内的平均反响速率
v〔A〕= ；〔2〕根据图示可确定
x：y=
X Y
A再参加A A的转化率
B再参加C A的体积分数
C减小压强A的转化率
D降低温度混合气体平均摩尔质量
；
〔3〕0～l0min容器内压强____ 〔填“变大〞，“不变〞或“变小〞〕〔4〕推测第l0min引起曲线变化的反响条件可能是；第16min引起曲线变化的反响条件可能是____ ；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
18、答案：(1)1∶4(2)0.12 mol (3)60%
24. 答案：(1)4 (2)0.15 (3)C
(4)aa mol
19、〔1〕X b和d B 〔2〕①0.04 ②增大NO2的浓度 BD
20、〔10分〕〔1〕0.02mol/(L·min)(2分) 〔2〕1∶2〔2分〕〔3〕变大〔1分〕〔4〕④⑥〔2分〕④〔1分〕
试题分析：〔1〕v〔A〕=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。

〔2〕根据图像分析及物质反响的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。

〔3〕根据〔2〕得知，正反响方向是体积增大的，故压强变大。

〔4〕l0min后化学反响速率加快了直到到达化学平衡状态，反响条件可能为升温和加催化剂，应选④⑥。

16min后是化学平衡逆向移动，结合正反响是放热反响，故反响条件可能是升温，应选④。

〔5〕化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反响物的幂之积，经过计算得K1>K2。

考点：反响速率平衡常数计算平衡移动
点评：此题考查反响速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对根底知识的掌握程度。

〔〕19．在一定温度不同压强〔P1＜P2〕下进行的可逆反响
2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反响混合物中的体积分数〔ψ〕与反响时间〔t〕的关系图正确的选项是
A B C D
( )20．对可逆反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，以下图像正确的选项是 A B C D
( )22.
〔〕23．反响，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
A．正反响吸热，
B．正反响吸热，
C．正反响放热，
D．正反响放热，
〔〕25．：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；△H＞0。

该反响的到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
26．2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。

将NO2充入容易导热的材料制成的容器a 和b中进行反响。

a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态〞体积相同的容器a、b中，反响同时开始。

〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕
〔1〕反响开始时，a与b中生成N2O4的速率v a v b，反响过程中生成N2O4的速率是V a V b。

〔填“>〞、“<〞、“=〞〕
〔2〕假设在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，那么到达平衡时a中NO2转化率，b 中NO2转化率将。

假设通入等量氮气，那么到达平衡时a中NO2转化率将，b中NO2转化率将。

〔填“变大〞或“变小〞或“不变〞〕
〔3〕室温下假设a、b都保持容器体积不变，a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，那么到达平衡所需的时间t
a t b〔填“>〞、“<〞、“=〞〕平衡时容器_____ 中的颜色较深。

〔填“a〞或“b〞〕
NO2，到达平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，那么NO2的转化率为
27．某可逆反响为：2A(g) + B(g)2C(g)；△H；以下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反响混合物中的体积分数(φ)与反响时间( t )的
关系。

〔1〕假设甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，那么曲线______表示的是无催化剂时的情况。

〔2〕假设乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，那么△H___0 (填“＞〞、“＜〞)。

〔3〕假设丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，那么曲线______表示的压强较大时的情况。

〔4〕假设将上述反响应用于工业生产，那么理论上工业生产的条件应选择________________；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是_________________________________，压强的选择为常压的原因可能是___________________________________________________。

28．现有可逆反响2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据以下图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2：升高温度；
t4：加催化剂。

26、〔1〕V a=V b V a<V b
〔2〕变大不变不
变变小
〔3〕t a<t b a 〔4〕40%
27、〔1〕使用催化剂，加快反响速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为：b；
〔2〕由乙图可知温度越高，生成物C在反响混合物中的体积分数〔φ〕越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反响为放热反响，即△H＜0；故答案为：＜；〔3〕由丙图可知，根据到达平衡时间，a所用时间短，说明a的反响速率快，所以a的压强高，故答案为a．
28、t2：升高温度；
t4：加催化剂。

10．现有3个体积相等的密闭容器，都进行以下反响：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，
反响所处的温度相同，但起始浓度不同。

其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，
H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol。

到达平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序
是〔 D 〕A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙
13．在一定温度不同压强〔P1＜P2〕下进行的可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反响混合物中的体积分数〔ψ〕与反响时间〔t〕的关系图正确的选项是〔 A 〕
答案22．现有可逆反响2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据以下图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2：升高温度；
t4：加催化剂。

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