云南省曲靖市高二上学期化学开学考试试卷

云南省曲靖市高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）
A . 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能
C . 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识
2. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂
B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C . NH3具有还原性可用作制冷剂
D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂
3. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）
A . 石油分馏是化学变化
B . 石油裂解得到的汽油是纯净物
C . 天然气是一种清洁的化石燃料
D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
4. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）
A . CH4燃烧
B . 稀盐酸和NaOH溶液反应
C . 煅烧石灰石
D . Zn和稀硫酸反应
5. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）
A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧
B . 碘化银可用于人工降雨
C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂
D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
6. （2分）下列有关物质的性质与用途说法错误的是（）
A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
7. （2分） (2016高三下·历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（）
A . 氯水可以漂白杀菌
B . 铝制容器可以贮运稀硝酸
C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D . Fe2O3可用作外墙涂料
8. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A . 化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1
B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
9. （2分）下列过程通电后才能进行的是（）
①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③
D . 全部
10. （2分）电解100 mL c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A . 0.10 mol·L－1 Ag＋
B . 0.20 mol·L－1 Zn2＋
C . 0.20 mol·L－1 Cu2＋
D . 0.20 mol·L－1 Pb2＋
11. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向氨水中滴入盐酸：H++OH﹣=H2O
B . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
C . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
12. （2分） (2016高二下·汉台期中) 下列有机物分子中可形成顺反异构的是（）
A . CH3﹣CH2Cl
B . CH2=CHCH3
C . CH3CH═CHBr
D . CH3CH═C（CH3）2
13. （2分） (2019高二下·大庆期末) 下列混合物的分离方法不可行的是（）
A . 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离
B . 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离
C . 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离
D . 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离
14. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（）
A . 次氯酸的结构式为：H—Cl—O
B . －OH 表示羟基
C . N2的电子式：
D . 聚乙烯可以发生加成反应
15. （2分） (2016高二下·澄城期中) 能说明苯不是单双键交替的事实是（）
A . 苯的一氯代物只有一种
B . 苯的邻位二氯代物只有一种
C . 苯的间位二氯代物只有一种
D . 苯的对位二氯代物只有一种
16. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是
A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生
D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成
17. （2分） (2018高三上·怀化期中) 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（）
A . Cl2
B . SO2
C . NO
D . NH3
18. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
19. （2分） (2016高一下·临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）
A . Q1+Q2＞Q3
B . 2Q1+Q2＞2Q3
C . 2Q1+Q2＜2Q3
D . Q1+Q2＜2Q3
20. （2分）已知下列反应的热化学方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为（）
A . 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1
B . 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C . 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1
D . ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
21. （2分） (2016高一下·杭州期中) 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（）
A . 溶液中 Cl﹣移向正极
B . 工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极
C . Zn为负极，碳为正极
D . 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器
22. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 催化剂能够改变化学反应途径
B . 升高温度增大了活化分子百分数
C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子
D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度
23. （2分）25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是
A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
24. （2分） (2018高一下·上海期中) 能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的标志是（）
A . 容器中H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2
B . H2、I2、HI在密闭容器中共存
C . 单位时间内生成2molHI 时，即消耗1molH2
D . 2 v正（H2）=v逆（HI）
25. （2分）已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图：
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（）
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO） RCH3+Na2CO3 ．
A . 5mol，10mol
B . 6mol，2mol
C . 8mol，4mol
D . 8mol，2mol
二、填空题 (共5题；共42分)
26. （5分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。

某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－， MnO4－还原成Mn2+。

NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：
制备装置2：
（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有________；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B 装置间增加了________装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为________。

（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是________；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移________；
27. （9分） (2019高一下·诸暨期中) 如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

回答下列问题：
（1）从装置 A 中出来的气体中含有烷烃和________。

（2） B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为________。

（3） C中溴的四氯化碳溶液________，发生反应的化学方程式：________，反应类型为________。

（4）在D处点燃之前必须进行的操作是________，燃烧时反应的化学方程式为________。

28. （9分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol•L﹣1•min﹣1 ．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________．
（2）该反应的△H________0，其判断理由是________．
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为（填序号）．
A . 0.35mol•L﹣1
B . 0.4mol•L﹣1
C . 0.7mol•L﹣1
D . 0.8mo l•L﹣1
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应．
A . 等于86%
B . 等于50%
C . 小于50%
D . 介于50%～86%之间．
29. （13分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案现象结论
步骤1：取4mL________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应
产生了白色沉淀
：步骤2：取 ________无明显现象
查阅资料：
ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2 ， Cu2+与SCN－反应的离子方程式为
________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是________。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

30. （6分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。

合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：
化学键H—H N≡N N—H
E/ kJ•mol﹣1436946391
①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea=508 kJ•mol﹣1 ，则氨分解反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=________。

②下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________（保留3位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图________。

（2）选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。

①SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。

350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。

当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________。

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式________。

③直接电解吸收也被用于脱硝。

用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。

电解装置如图所示。

阳极的电极反应式为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共42分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、30-2、。