云南省玉溪一中2015_2016学年高一化学上学期期中试题(含解析)

2015-2016学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物浓H2SO4汽油乙醇 KNO3
2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤酒精灯着火时可用水扑灭．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．
3．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）
A．NaCl和淀粉B．CuO和KCl C．BaSO4和CaCO3 D．KNO3和I2
4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
5．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
C．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
D．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）
A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
B．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N A
D．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为N A
9．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl﹣，则金属M的摩尔质量为（）
A．135 B．135g•mol﹣1C．64 D．64g•mol﹣1
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（）
A．K+的物质的量相同B．Cl﹣的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）
A．三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 B．ng Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为
C．标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32
D．30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
12．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）
A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液
B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液
13．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）
A．4个B．5个C．6个D．7个
14．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（）
A．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O Fe（OH）3↓+3HCl
B．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
15．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（）
A．100mL 1mol/L的盐酸B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液
C．100mL 1mol/L的醋酸溶液D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液
16．适度饮水有益于健康，但过量饮水会使人体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）
A．CO2B．NaCl C．BaSO4D．蔗糖
17．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO B．Ca2+、NO、HCO3﹣、Cl﹣
C．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．MnO、K+、S2﹣、Na+
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═C a2++H2O+CO2↑
B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓
19．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．H2O+CaO=Ca（OH）2 B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O O2↑+2H2↑
20．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成．
下列对溶液的说法正确的是（）
A．一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣
B．可能含有Cl﹣、OH﹣
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣
D．无法判断
二、填空题。

21．同温同压下，等质量的氧气和臭氧，体积比为，密度比为．标准状况下，16g氧气和臭氧的混合气体体积为8.96L，则氧气的体积为．
22．由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO）=0.6mol/L，则c（K+）为．
23．相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，则三种溶液的体积之比为．
24．某状况下a L氨气（此时气体摩尔体积为V m）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水中氨气的物质的量浓度可表示为 mol/L．
二、简答题（共32分）．
25．（10分）（2015秋•玉溪校级期中）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）如图所示的物质分类方法名称是．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的
）写出⑦转化为⑤的离子方程式：．
（4）实验室制备⑦常用和反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是．
26．（10分）（2015秋•玉溪校级期中）根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2Fe Cl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2（1）反应①的反应类型为（填序号）．
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
（2）对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（3）对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，当有0.1mol的Fe2+生成时，转移电子数目为．
（4）写出反应④的离子方程式．
三、实验题（共28分）
27．（12分）（2015秋•玉溪校级期中）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
（1）写出仪器名称：D ，F ．
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
（3）实验室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是②配制该溶液需用98%的浓硫酸（密度为1.8g/mL）mL．取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和（填仪器的编号字母）．
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填下列选项的编号字母）．
A．转移过程中有少量溶液溅出
B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容
C．摇匀后，液面下降，补充水
D．定容时俯视刻度线
F．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线．
28．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是．（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加
溶液的方法来检验．
29．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．
（1）沉淀A的化学式是．
（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为（用化学式表示）．
（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为．
2015-2016学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物浓H2SO4汽油乙醇 KNO3
【考点】化学试剂的分类．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；
B．汽油属于易燃物；
C．乙醇属于易燃物；
D．KNO3属于易爆物．
【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，应贴易燃液体标志，符合题意，故B正确；
C．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；
D．KNO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，符合题意，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．
2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤酒精灯着火时可用水扑灭．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】实验评价题．
【分析】从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答．
【解答】解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；
③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；
④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；
⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；
故选：C．
【点评】本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键．
3．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）
A．NaCl和淀粉B．CuO和KCl C．BaSO4和CaCO3 D．KNO3和I2
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答．
【解答】解：A．均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故B选；
C．均不溶于水，不能过滤分离，故C不选；
D．均溶于水，不能过滤分离，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
【考点】粗盐提纯．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；
③加适量盐酸．
故选C．
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．
5．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
C．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
D．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；
B．蒸馏时，测定馏分的温度；
C．振荡分液漏斗时，需要将分液漏斗的玻璃塞和活塞关闭；
D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同．
【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡，故C正确；
D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl 杂质，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．制取蒸馏水用蒸馏的方法分离，根据物质的沸点不同；
B．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离；
C．食盐水与泥沙应用过滤的方法分离；
D．分离可溶性固体和水，可用蒸发的方法分离．
【解答】解：A．解热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故A 正确；
B．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；
C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，故C错误；
D．实验易溶于水，可用蒸发的方法分离，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查物质的分离和提纯方法的选择，题目难度不大，注意根据混合物性质的异同采取分离方法．
A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离．
【解答】解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离．
故选：C．
【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法．
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
B．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N A
D．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、溶液体积不明确；
B、通常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
D、标况下，乙醇为液态．
【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、通常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B错误；
C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故C正确；
D、标况下，乙醇为液态，故不能气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl﹣，则金属M的摩尔质量为（）
A．135 B．135g•mol﹣1C．64 D．64g•mol﹣1
【考点】摩尔质量．
【专题】计算题．
【分析】由Cl﹣的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用M=计算
金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属R的摩尔质量．
【解答】解：因某金属氯化物MCl2中的Cl﹣的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，
所以MCl2的摩尔质量为=135g/mol，
所以金属M的摩尔质量为135g/mol﹣35.5mol×2=64g/mol．
故选D．
【点评】本题考查摩尔质量的计算，难度较小，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答．
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（）
A．K+的物质的量相同B．Cl﹣的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．溶液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4），结合n=cV判断；
B．溶液中c（Cl﹣）=c（KCl），结合n=cV判断；
C．根据溶液中离子种类与浓度判断；
D．营养液①中c（SO42﹣）=c（K2SO4）+c（ZnSO4），营养液②中c（SO42﹣）=c（K2SO4），结合n=cV判断．
【解答】解：A．营养液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.3mol/L+2×0.2mol/L=0.7mol/L，营养液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.1mol/L+2×0.3mol/L=0.7mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，故A正确；
B．营养液①中c（Cl﹣）=c（KCl）=0.3mol/L，营养液②中c（Cl﹣）=c（KCl）=0.1mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl﹣的物质的量不同，故B错误；
C．营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，故C错误；D．营养液①中c（SO42﹣）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，营养液②中c（SO42﹣）=c（K2SO4）=0.3mol/L，SO42﹣浓度相同，溶液体积相同，SO42﹣的物质的量相同，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，注意根据化学式判断溶质离子浓度与溶质物质的量浓度的关系，题目难度不大．
11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）
A．三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 B．ng Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为
C．标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32
D．30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol；
B．ng氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数
为0.5m，根据N A=计算；
C．摩尔质量的单位是g/mol；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳物质的量．
【解答】解：A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，所以三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故A错误；
B．ng氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，根据N A===/mol，故B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，则该气体摩尔质量是32g/mol，故C错误；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是D．
12．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）
A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液
B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据化学式可知，20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．
【解答】解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．
A、1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B、0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；
C、2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；
D、0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．
13．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）
A．4个B．5个C．6个D．7个
【考点】离子方程式的书写；离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】常温下CuO与酸反应，Fe与酸反应，Ba（OH）2溶液分别与K2CO3溶液、稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应，NaOH溶液与稀硫酸反应，以此来解答．
【解答】解：置换反应为Fe与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；
复分解反应为CuO与酸反应，Ba（OH）2溶液分别与K2CO3溶液、稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应，NaOH溶液与稀硫酸反应，
共6个在常温下发生的反应，而氢气与CuO需要加热才反应，
故选C．
【点评】本题考查离子反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意置换反应及复分解反应的条件，题目难度不大．
14．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（）
A．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O Fe（OH）3↓+3HCl
B．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A、胶体不是沉淀；
B、胶体粒子的直径介于1﹣100nm之间；
C、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
D、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．
【解答】解：A、胶体不是沉淀，故不能标沉淀符号，故方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）
3+3HCl，故A错误；
B、胶体粒子的直径介于1﹣100nm之间，是胶体区别于溶液和浊液的本质区别，故B正确；
C、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故可以用利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，故C正确；
D、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故胶体和溶液均属于分散系，为混合物，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
15．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（）
A．100mL 1mol/L的盐酸B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液
C．100mL 1mol/L的醋酸溶液D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液
【考点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】溶液的导电性与离子浓度、与电荷都成正比，其它条件相同时，灯泡最亮，说明该溶液中离子浓度最大，据此分析解答．
【解答】解：A．氯化氢是强电解质，该溶液中氯离子浓度是1mol/L；
B．蔗糖是非电解质，在溶液中以分子存在，溶液中离子浓度很小；
C．醋酸的弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中醋酸根离子浓度小于1mol/L；D．氯化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中氯离子浓度是2mol/L；
通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮，
故选D．
【点评】本题以溶液的导电性强弱为载体考查了电解质的判断、电解质强弱的判断，明确溶液导电性与离子浓度成正比、与电解质强弱、电解质溶解性大小无关是解本题关键，难度不大．
16．适度饮水有益于健康，但过量饮水会使人体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）
A．CO2B．NaCl C．BaSO4D．蔗糖
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，故B 正确；
C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，故C错误；
D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
17．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO B．Ca2+、NO、HCO3﹣、Cl﹣。