黑龙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷

黑龙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高三上·衡水期中) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 砒霜的主要成分是三硫化二砷
B . 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
C . 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
D . 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强
2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A . 在1mol甲基（﹣CH3）中，电子总数9NA
B . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子
C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA
D . Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L
3. （2分） (2017高一上·延安期中) 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A . 分子直径的大小
B . 分子间距离的大小
C . 分子间引力的大小
D . 分子数目的多少
4. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列说法中，正确的是（）
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾＞钠＞钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32﹣的物质的量不变
⑥1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．
A . ①②⑦
B . ①②③⑥
C . ①②⑥⑦
D . ①②④⑤
5. （2分） (2016高一上·银川期中) 目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．
下面是关于四氟乙烯的几种说法：
①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，
②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物
③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2
这些说法中正确的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①②③
6. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B . 常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
C . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ，转移电子的数目为0.4NA
D . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
7. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NA
B . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NA
C . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
D . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA
8. （2分） (2016高一上·安徽期中) 为了配制100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（）
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ②③⑤
D . ①③⑤
9. （2分） (2016高二上·成都期中) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
B . 含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
C . 水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
D . =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣
10. （2分） (2016高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A . 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数
B . 2g氢气所含氢原子数目为NA
C . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
11. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）
A . 所有元素都有同位素
B . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
D . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
12. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）
A . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B . 12g 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C . 1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素
D . 1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子
13. （2分）(2018高一上·包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）
A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
B . 反应I中HCl是氧化剂
C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2
D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
14. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）
A . 3：1
B . 3：2
C . 2：1
D . 1：2
15. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（）
A . 稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）
B . Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C . 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
16. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确的是（）
A . 步骤①研磨时需要在研钵中进行
B . 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀
C . 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D . 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
17. （2分） (2019高一上·南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ，向含有a mol FeI2的溶液中加入含
b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）
A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D . 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
18. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色
③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生
根据上述实验，以下说法正确的是（）
A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－
B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在
C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应
D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在
二、填空题 (共9题；共60分)
19. （7分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：1。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐是2，写出该反应的化学方程式3。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是1（填写物质序号，下同），属于单质的是2。

（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 1。

20. （6分） (2016高一上·辽源期中) 现有以下物质：
①KCl 晶体②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖⑤锌
⑥SO2⑦浓硝酸⑧CH3COOH 固体⑨医用酒精
（1）以上物质中能导电的是________．
（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________．
（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________;
（4）以上物质中，溶于水能导电的是________．
21. （4分） (2017高一上·汉台期末) 现有下列八种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH CO2 CuSO4•5H2O FeCl3固体⑦Ba（OH）2溶液熔融Al2（SO4）3
（1）属于电解质的是________；属于非电解质的是________；所给状态能导电的电解质是________；（填所给物质的序号）
（2）CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为________．
22. （8分） Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol．
（3）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目________．
（4）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中________元素被氧化，________是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数________mol．
（5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应．
23. （8分） (2018高一上·鹤岗期中) Fe、Cl－、H+、F2 ，其中能得到电子的微粒有________，该元素的化合价________（填升高或降低），表现出________性，是________剂，具有还原性的微粒是________，它们在反应中________（填得或失）电子，发生________反应（填氧化或还原），其化合价________（填升高或降低）。

24. （7分） (2018高一上·北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A，B，C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为________。

（2）若A，B，C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为________。

（3）若A，B，C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________，对应的化学方程式为________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为________。

25. （7分）如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放________；
（2）检验：证明CO中混有CO2 ，装置内应盛放________；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的________ 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从________ 端通入．若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从________ 端通人．
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从________端通人．
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从________端通入．
26. （6分） (2017高一下·湖北期中) A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题：
（1） HmDm的电子式为________．
（2） HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：________;
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程________，用电子式表示A2C的形成过程．
（4）在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是________ （填元素符号）．
（5）由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：________．
27. （7分）(2017·江南模拟) 我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是________（填字母）
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH
值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：________（用必要的离子方程式和文字描述）；
③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是________（填字母）
a．福尔马林b．漂白粉c．氯气d．臭氧
④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10﹣9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为.6×10﹣5mol•L﹣1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为________．
（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理
请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：________；
②过滤操作需要的玻璃仪器是________；
③活性炭的作用是________．
三、计算题 (共1题；共10分)
28. （10分） (2017高一上·潮阳期中) 根据题意进行计算：
（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共9题；共60分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21、答案：略
22、答案：略
23-1、
24-1、24-2、24-3、
24-4、24-5、
25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
三、计算题 (共1题；共10分) 28-1、
28-2、。