河南省南阳市邓州第五高级中学2018年高三化学下学期期末试卷含解析

河南省南阳市邓州第五高级中学2018年高三化学下学
期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键
C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性
D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素
参考答案：
D
略
2. 将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是()
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
参考答案：
B
略
3. 下列实验有关说法错误的是
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比
色卡对照
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
参考答案：
D
略
4. (08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）
Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
参考答案：
答案：C
5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.3 kJ/mol ,则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H =a; 2C(s)+2O2(g)=2CO(g) H =b, 则a>b
D．已知C(石墨，s)＝C（金刚石，s）H>0，则石墨比金刚石稳定
参考答案：
D
解析：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a<b，C错误；根据D项知石墨的能量比金刚石小，则较稳定，D正确。

6. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A. KOH和Al2(SO4)3
B. 稀H2SO4和NaHCO3
C. CaCl2和Na2CO3
D. Ba(OH)2和NaHSO4
参考答案：
A
A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；
C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴
别，故C错误；
D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．
7. 一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。

若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为（）提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O
Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400
参考答案：
答案：B
解析：氧化还原反应与中和反应的综合计算。

牵涉多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。

再比如氧化还原反应的有关计算经常用到电子转移守恒，离子反应经常用到电荷守恒、元素守恒等。

8. 3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
参考答案：
B
略
9. (08潍坊质检)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有
C1-存在
B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在
C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
参考答案：
答案：C
10. 下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（）
A．Fe(NO3)2 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NH4HCO3
参考答案：
B
略
11. 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W 极附近颜色逐渐加深。

下列说法中不正确的是（）
A、电源的 M 极为正极
B、甲装置中溶液的 pH 减小
C、甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1
D、欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3 溶液
参考答案：
C
解析：W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即 W连接电源的负极，则M为正极，N为负极，A正确；通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，总反应为：
2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲装置中溶液的pH减小，B正确，n（O2）：n （Cu）=1：2，C错误；电镀时镀层金属做阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。

12. 下列措施不符合节能减排的是（）
A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
参考答案：
A
本题考查能源、环保等热门话题。

火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。

利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。

将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C正确。

沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。

13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
B
14. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式如下，则下列说法正确的是( )
2(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O
A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N A
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
参考答案：
D
略
15. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L （）
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝
C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）________________
．
①能和乙二醇发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
．
（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
（I）简述检验装置1气密性的操作方法：
________________________________________________________
______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

（II）B和E两个装置中更合理的是________
，理由为：________________________________
______________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。

（III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_____________________。

（Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ；若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：___________________________。

参考答案：
（1）①②③④；
（2）；（3）（?）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；
（Ⅱ）E；B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验；
（Ⅲ）A、E、F．
（Ⅳ）C＞A＞D＞B
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应
（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G的结构简式为。

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）
（4）C（2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）
（3分）
18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是
_______________。

⑵有关G的下列说法正确的是________。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶E的结构简式为__________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的
氢原子
⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯
酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：
19. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）。