云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2020年高三化学
上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
参考答案：
D
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，
A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；
B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．
2. （08上海12校第二次联考）2008年1月8日，2007年度国家科学技术奖励大会
在北京隆重举行，石油化工催化剂专家闵恩泽获得国家最高科学技术奖，他取得的荣誉和成绩，并不是他比别人聪明，只不过是他一辈子都在不停地钻研催化剂的事。

有关催化剂的说法正确的是（）
A．催化剂不参与化学反应过程
B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量
C．使用催化剂加快化学反应速率
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变
参考答案：
答案：D
3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
图1 图2
图3 图4
A. 图1装置可用于制取少量氯气
B. 图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
C. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO 2和CO 2
D. 图4装置可用于灼烧CuSO 4·5H 2O 晶体以除去结晶水
参考答案：
B
浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A 错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO 2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO 2，故C 错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D 错误；故答案为B 。

4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba 2＋
B. 乙溶液含有SO 4
2－ C 丙溶液含有Cl －
D.丁溶液含有Mg 2＋
参考答案：
D
略
5. X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列说法正确的是
A ．元素非金属由弱到强的顺序为Y<Z <X
B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4
C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定
D ．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
参考答案：
D
略
6. 下列物质的分类结果全部正确的是
A．水玻璃—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质
B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐
C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物
D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质
参考答案：
A
略
7. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（）
A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6N A
B．2.9g熟石膏2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 N A
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为N A
D．2molSO2和1molO2混合在一定条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2N A
参考答案：
B
略
8. 下列有关实验的叙述正确的是（）
A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法
B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐
D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣
参考答案：
A
考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．.
专题：实验评价题．
分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；
B．二者都与稀硝酸反应；
C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；
D．不能排除Ag+的干扰．
解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A 正确；
B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；
D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
9. 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-x CoO2 +Li x C6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。

下列说法不正确的是
A．放电时Li x C6发生氧化反应ks5u
B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为：Li1-x CoO2 + xLi+ + xe? = LiCoO2
参考答案：
B
10. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是
①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水
A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧
参考答案：
D
11. 下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
参考答案：
C
本题考察物质的性质。

A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。

B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。

C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。

D项，P与过量的反应，应生成,错误。

误区警示：铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。

由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

12. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（）
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A．① B．③ C．②③ D．①③④
参考答案：
C
略
13. 下列选项中，离子方程式书写正确的是
A．向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3↓+CO32-
B．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-
C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
D．向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
参考答案：
B
试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32-，错误；D、反应原理错误，应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+，故选B。

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg 2+遇OH -和CO 32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO 3只能改写成Na +和HCO 3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D 中NH4HSO4溶液里NH 4+、H +与SO 42-的微粒数之比为1：1：1，SO 42-完全沉淀时需要1个Ba 2+，同时进入溶液里的OH -为2个，恰好与溶液里的NH 4+和H +完全反应。

14. 李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。

现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。

下列有机物能水解生成氨基酸的是
A. 油脂
B. 蛋白质
C. 淀粉
D. 纤维素
参考答案：
B
A 、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则A 错误；
B 、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B 正确；
C 、淀粉水解最终产物为葡萄糖，故C 错误；
D 、纤维素水解最终产物是葡萄糖，则D 错误。

本题正确答案为B 。

15. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A ．不可能是氧化还原反应
B ．只能是复分解反应
C ．可能是化合反应
D ．不可能是置换反应
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na +、Ag +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、AlO 2－、S 2－、SO 32－、SO 42－
，现取该溶液进行A 、B 、C 三步实验，实验结果如下：
(1）至实验A完成为止，分析题给信息：
①由“无色溶液”可以得出溶液中无。

②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出溶液中含
有，不含有。

③气体甲的成分有哪几种可能，答：a： ___、b：
___________________、
c： _________。

（有多少种就填多少种，可不填满。

）
（2）沉淀乙是（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。

（3）沉淀丙可能是（填化学式）。

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子
有。

参考答案：
（1）①溶液中无Fe3+②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+、Ba2+和Al3+③
H2S SO2
（2）Al(OH)3Al3++3HCO Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4（4）S2－ SO AlO Na+
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式。

（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为。

（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为。

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为，D的电子式为。

②25℃时，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH较大的是溶液（填溶
质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系（写出一种即可）。

参考答案：
18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后
所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）
19. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)。