2021-2022学年湖南省永州市第十三中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年湖南省永州市第十三中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

有下列组合的混合
烃：
①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C4H4④C2H2和C3H6
其中不符合上述要求的是（）
A、只有②
B、只有②④
C、只有②③④
D、只有①③
参考答案：
B
略
2. X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A、X的原子序数比Y的小
B、X原子的最外层电子数比Y的大
C、X和Y原子的电子层数相等
D、X的原子半径比Y的大
参考答案：
D
略
3. X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是
A. 原子序数：Y＞X＞Z
B. 碱性：XOH＞Y(OH)3
C. 单质的还原性：X＞Y
D. 离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－
参考答案：
D
【详解】X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同，则三种均是10电子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。

则
A．原子序数：Y＞X＞Z，A正确；
B．钠的金属性强于铝，则碱性：XOH＞Y(OH)3，B正确；
C．钠的金属性强于铝，则单质的还原性：X＞Y，C正确；
D．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：Z2－＞X＋＞Y3＋，D错误；答案选D。

4. 下列有关说法错误的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．化学是一门以实验为基础的自然科学
C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D．人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
参考答案：
D
略
5. 将V LHCl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A. V/22400 mol/L
B. 1000V/22.4 mol/L
C. V/22.4 mol/L
D. V/11.2 mol/L
参考答案：
略
6. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．H2 + Cl22HCl
B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．CaO + H2O == Ca(OH)2
D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
参考答案：
A
略
7. 一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是
A.反应速率减慢，产生H2的量不变
B.反应速率加快，产生H2的量不变
C.反应速率不变，产生H2的量增加
D.反应速率加快，产生H2的量减少
参考答案：
D
略
8. 与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为
A．6.4克 B．3.2克 C．4.6克 D．3.0克
参考答案：
D
略
9. 当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的
是 ( )
①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁胶体
A．只有⑥ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．全部参考答案：
B
略10. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是
参考答案：
A
略
11. 有关铝及其化合物的说法错误的是()
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
参考答案：
A
解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。

12. 实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是
A. 闻气体气味
B. 点燃酒精灯
C. 过滤
D. 移开蒸发皿
参考答案：
A
试题分析：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D
错
误；答案选A。

13. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是
A．降低温度B．升高温度C．增大压强 D．增大反应物浓度
参考答案：
A
略
14. 等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。

A．H2 B．O2 C． N2 D．CO2
参考答案：
A
略
15. X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y 原子的核电荷数为
A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：
（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）
②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。

（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。

A．酒精B．NaOH溶液 C．四氯化碳D．盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象________ ___ _______。

③选用该液体做实验的原因是___ _______。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如图所示:在B槽中装有100mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中,充分反应,试管A中余下气体的体积为0.6amL。

(1)将A倒插入B水槽中发生的反应为________________________________ ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为__________ ,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________．
(2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气,A中可能观察到的现象是: __________．
(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为
_________ (设溶液的体积仍为100mL)。

参考答案：
(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 1:2 3：2
(2)无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体
(3)a/2240
解析：(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则将A倒插入B水槽中发生的反应为3NO2＋H2O＝
2HNO3＋NO，该反应中硝酸是氧化产物，NO是还原产物，NO2
既是氧化剂也是还原剂，则氧化剂与
还原剂的质量比为1:2。

充满了NO2和NO的混合气体（标准状况）试管A倒置于水中充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.6a mL，则根据方程式可知
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 体积减少△V
3 2
V amL-0.6amL=0.4amL
解得V＝0.6amL，则NO体积为amL-0.6amL=0.4amL，故n（NO2）：n（NO）＝3：2；
(2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又产生学生和NO，则A中可能观察到的现象是无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；
(3)根据氮元素守恒可知，水槽中生成硝酸的物质的量为：n（HNO3）＝n（NO2）+n（NO）＝
，故硝酸的浓度为。

点睛：本题考查混合物有关计算、氮的氧化物性质等知识，明确反应原理、发生的化学反应为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用。

18. （6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15 mol/(L?min)。

（1）B的反应速率V(B)=
（2）X=
（3）A在5min末的浓度是
参考答案：
略
19. （1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。

（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
________。

（3）标准状况下，将56L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L。

（4）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

A．容量瓶洗涤干净后未干燥
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
（5）在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，当有8 molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为_______mol。

参考答案：
(1)N A或6. 02×1023 (2) NH3 (3) 2.5 (4)①500 mL容量瓶②14.6 ③BD (5)氯（或
Cl) 1.6
【分析】
（1）根据N＝nN A结合碳酸钠的组成分析判断；
（2）根据V＝nV m、n＝m/M分析解答；
（3）根据V＝nV m、c＝n/V结合氨水的密度分析计算；
（4）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，应该配制500mL溶液，结合n＝cVM计算；根据配制步骤和过程判断需要的仪器；结合c＝n/V分析误差；
（5）根据反应中元素的化合价变化情况分析判断和计算。

【详解】（1）0.5 mol Na2CO3中含有钠离子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，其个数是N A或
6.02×1023。

（2）HCl、NH3、CO2、O2四种气体的相对分子质量分别是36.5、17、44、32，根据n＝m/M可知等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体的物质的量由大到小的顺序是NH3、O2、HCl、CO2，因此在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是氨气。

（3）标准状况下，56L氨气的物质的量是56L÷22.4L/mol＝2.5mol。

溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为2.5mol÷1L＝2.5mol/L。

（4）①实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，应该配制500mL溶液，因此还缺少的仪器是500 mL容量瓶；
②需要氯化钠的质量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol＝14.625g，则配制该溶液需要称取NaCl晶体的质量为14.6g。

③A．容量瓶洗涤干净后未干燥，溶质的物质的量和溶液体积不变，浓度不变；
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积增加，浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，溶液的体积减少，浓度偏高；
D．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低；
答案选BD；
（5）在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则被氧化的元素是Cl。

锰元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，当有8 molHCl被氧化时，根据电子得失守恒可知被还原的KMnO4为8mol÷5＝1.6mol。