安徽省宿州市高考理综-化学一模考试试卷

安徽省宿州市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（）
A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B . a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 mol•L﹣1
D . 向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（）
A . 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+
B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C . 溶液中的SO42-向锌电极移动
D . 铜电极质量增加
3. （2分） (2019高三上·杭州月考) 化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4 ，任意排放会污染环境，利用电
化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。

已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO －+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。

下列说法正确的是（）
A . 反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加入到装置的左侧
B . 右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+
C . 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移
D . 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现
4. （2分）(2018·濮阳模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
B . 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
C . 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I- 2Ru2++I3-
D . 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
5. （2分）下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（）
A . Cu2＋、H＋、Cl－、SO42-
B . Na＋、H＋、SO32-、Cl－
C . Na＋、Cu2＋、SO42-、OH－
D . H＋、K＋、HCO3-、Cl－
6. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）
A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连
C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加
D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
7. （2分）国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（）
A . CO2属于酸性氧化物
B . CO2是导致酸雨发生的主要原因
C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
二、综合题 (共5题；共31分)
8. （6分） (2017高一上·潮南期末) 某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：
回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是________（写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过________观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为________．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为________．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有________．
（5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42﹣还有________．
9. （8分） (2019高一上·福清期末) 某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3- ，将其配成100mL溶液。

学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________。

A．B．C．D．
通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是________，一定不存在的阴离子是________。

可能存在的离子是________。

实验过程生成气体的反应离子方程式为________
（2）下列实验结论符合事实的是_____________。

A . 该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
B . 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl
C . 该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4
D . 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl
10. （7分） (2016高一下·萍乡期末) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是________，放电时发生________（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向________（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应________（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为________．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e﹣，消耗标况下氧气________ m3 ．
11. （6分） (2019高二下·大庆期末) a、b、b、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d位于周期表中第1纵列
e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
（1） c属于________区的元素。

（2） b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为________，A的空间构型为________；
（4） d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________。

12. （4分） (2018高二上·承德期末) 某药物C能治疗血管疾病，它在人体内能释放出一种“信使分子”D。

已知C的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。

（1） C的分子式为________。

D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________。

（2）药物C可由油脂A经如图途径得到。

反应②的化学方程式为________。

（3） 0.1molB与足量的金属钠反应,消耗________g金属钠。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共31分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、。