(必考题)人教版初中9年级化学第二章简答题专项复习题(1)

一、解答题
1．臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。

若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3％的O3。

臭氧在地面附近的大气层中合量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。

臭氧层能吸收太阳福射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。

它是一切生命的保护层。

超音速收音机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

（1）将带火星的木条伸入到盛有O3．的集气瓶中，可以看到___的现象。

（2）写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的文字表达式 _________ ，该转变过程属于
______变化（填“物理”或“化学”）。

（3）臭氧的物理性质是__________，保护臭氧层可采用的方法是________。

解析：带火星的木条复燃氧气放电
臭氧化学在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的
气体禁止使用氟里昂作制冷剂，减少废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体的排出量。

（1）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，瓶中的臭氧受热转化成氧气，并放出大量的热，放出的热又使更多臭氧转化成氧气，从而带火星的木条复燃；
（2）臭氧与氧气是两种不同的物质，O2转变为O3的文字表达式为：氧气放电
臭氧；该
转变过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）根据题中信息可知，臭氧的物理性质是：在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；保护臭氧层的方法有：禁止使用氟里昂作制冷剂，减少废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体的排出量。

2．写出下列反应的文字表达式
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： __
（2）硫在氧气中燃烧： _
（3）铁丝在氧气中燃烧: _
（4）过氧化氢制氧气: _
上述反应中，反应（2）、（3）属于化学反应基本类型中的反应；反应（1）、（4）属于化学反应基本类型中的反应。

解析：（1）氯酸钾氯化钾+氧气（催化剂二氧化锰）
（2）硫+氧气二氧化硫
（3）铁+氧气四氧化三铁
（4）过氧化氢水+氧气
化合分解
【解析】
试题分析：要正确书写反应的文字表达式，适当的标注反应的条件，学会根据文字表达式判断反应的类型。

考点：文字表达式及其反应的类型
3．地壳中质量分数最大的金属元素是，质量分数最大的非金属元素是，它们所形成的化合物是（填名称）．
解析：铝，氧，氧化铝．
【解析】
试题分析：根据地壳中元素的含量分析回答．
解：地壳中质量分数最大的金属元素是铝，质量分数最大的非金属元素是氧，它们所形成的化合物是氧化铝．
故答为：铝，氧，氧化铝．
4．粒子结构示意图可简明、方便地表示粒子的结构．请结合下列图示回答问题：
（1）A图示表示原子，其最外层上电子数为（填数字）；
（2）以上四种粒子中，属于同种元素的是（填序号），化学性质相似的是（填序号）．
解析：6；BC；AD．
【解析】
试题分析：原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的粒子具有相同的质子数，最外层电子数相等的化学性质相似据此进行分析解答．
解：原子中，核内质子数=核外电子数，则其最外层上电子数为=8﹣2=6；同种元素的粒子具有相同的质子数，B粒子的核内质子数为11，C粒子的核内质子数为11，BC属于同种元素．AD的最外层电子数相等，故化学性质相似，答案：6；BC；AD．
5．（1）以下物质中：①氮气②水③空气④食盐水⑤五氧化二磷⑥铁，其中（以下均填序号）属于混合物的是________________，属于纯净物的是________________。

（2）将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
①写出它们的名称 A：_________ B：_________E：_________F：_________
②黑色粉末B在A的反应中起__________作用，是这个反应的_________剂．
③写出金属E在C气体中燃烧的反应的表达式_____________________．
④写出A中加入B后的反应的表达式__________________
（3）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
①金属铁是由_________构成的，氯化钠是由_________构成的，二氧化碳是由_________构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）
②原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为
Ⅰ当a=" _________" 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 _________ 周期．Ⅱ当a=8时，该粒子是 _________ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
解析：（1）③④；①②⑤⑥
（2）（10分）①A：过氧化氢B：二氧化锰E：铁F：四氧化三铁
②催化；催化
③Fe+O2Fe3O4
④H2O2H2O+O2
（3）①原子；离子；分子②Ⅰ10；二；Ⅱ阴离子
【解析】
试题分析：⑴由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；⑵将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，说明A是过氧化氢溶液，B为二氧化锰，C是氧气；使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．说明E是铁，D是水，F是四氧化三铁；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，铁在氧气中燃烧的表达式为
Fe+O2Fe3O4，过氧化氢分解的表达式为H2O2H2O+O2 ⑶①金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；元素的周期数等于电子层数，所以该元素的原子在第二周期；a=8时，质子数小于电子数，带负电荷，是阴离子。

考点：混合物，纯净物，物质的推断与转化，氧气的生成和性质，离子和原子
6．已知：白磷和红磷的化学性质相似。

同学们用如图装置测定空气中氧气的含量。

①如图所示，在玻璃管中放入足量白磷，两个注射器和玻璃管组成的密闭系统内共有
60mL空气。

加热装有白磷的玻璃管至白磷燃烧
②交替推动两个注射器的活塞至燃着的白磷熄灭
③当注射器活塞不再移动时，读取注射器活塞的数据
ⅰ．玻璃管中发生化学反应的符号表达式为_____。

ⅱ．步骤②的目的是_____。

ⅲ．步骤③中，当注射器活塞不再移动时，密闭系统内气体体积为_____mL。

解析：略使白磷与氧气充分接触(消耗氧气完全) 48
【解析】
ⅰ．玻璃管中磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为4P+5O2点燃2P2O5；ⅱ．步骤
②的目的是使氧气与磷充分接触，而使氧气被充分反应，使测定结果更准确；ⅲ．步骤
③中，当注射器活塞不再移动时，氧气已经被完全反应，密闭系统内气体体积减少五分之一，为48mL。

7．改进后的测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号，组装好仪器，关闭止水夹，通电引燃红磷。

(1)燃烧匙中的现象是 ___________________，化学方程式是 ____________________。

(2)红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因是__________ 。

(3)待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。

由此可知氧气约占空气总体积的____________________。

(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是___，该气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。

解析：红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭 4P+5O22P2O5集气瓶内的氧气已
消耗完1
5
氮气不支持
【解析】
(1)红磷燃烧的现象：红磷燃烧，冒出大量的白烟，火焰慢慢熄灭；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5 ；(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，说明氧气已经充分反应完了；(3)烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧。

点睛：红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占总体积的五分之一；剩余的气体主要包括氮气和稀有气体等不支持燃烧的气体。

8．写出下列化学反应的文字表达式，并用相应的序号填空：
(1)用纯净物制氧气 _________________________________________；
(2)氯酸钾和二氧化锰加热_____________________________________；
(3)铁丝在氧气中燃烧_______________________________________；
以上各反应中属于化合反应的是________，属于分解反应的是__________________
解析：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气铁+氧气
四氧化三铁 (3) (1)(2)
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。

解：（1）、用纯净物制氧气为高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；（2）、氯酸钾和二氧化锰
加热分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾−−−−→二氧化锰加热
氯化钾+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；（3）、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气
点燃四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

9．按照给出的示例写出下列化学反应的表达式。

示例：硫在氧气中燃烧：
（1）用红磷测定空气中氧气的含量：
_________________________________________________。

（2）铁丝在氧气中燃烧：_________________________________________________。

（3）实验室用高锰酸钾制氧气：
_________________________________________________。

解析：
Fe + O 2 Fe 3O 4 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+O 2
【解析】
【试题分析】
示例中是化学反应的符号表达式，化学反应的符号表达式是用化学式表示出反应物和生成物，用向右的箭头将反应物和生成物连接起来，在箭头上表明反应的条件。

故表达式为(1).
(2). Fe + O 2
Fe 3O 4 (3). KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+O 2
10．根据下列实验图示分析问题：
实验①硫在氧气中的燃烧
实验② 铁丝的燃烧
（1）写出实验①的符号表达式____________________________________；该反应的基本反应类型为_____________。

（2）写出实验②的符号表达式_____________________________________；集气瓶中有一定量的水或细沙，其目的是_______________________。

解析：S+O 2
SO 2 化合反应 3Fe+ 2O 2 Fe 3O 4 防止生成的熔融物溅落而使瓶
底炸裂
【解析】 （1）硫和氧气点燃条件下生成二氧化硫，符号表达式：S+O 2−−−−
→点燃SO 2；该反应的基本反应类型为由两种物质生成一种物质的化合反应；（2）铁在氧气中燃烧，生成四氧化三
铁，符号表达式：3Fe+ 2O 2 −−−−
→点燃Fe 3O 4；燃烧时火星四射，集气瓶中有一定量的水或细沙，其目的是防止生成的熔融物溅落而使瓶底炸裂。

点睛：化学方程式或符号表达式的书写是易错题，书写完后要注意将化学式、反应条件等进行逐一检查。

11．利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。

（1）实验1中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，_____。

该反应的化学方程式为_____。

（2）实验2中，红磷燃烧过程中观察到的现象是_____；该反应的化学方程式为_____。

（3）打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管倒吸进入集气瓶中，进水量不足五分之一的原因可能是_____（答出一点即可）。

解析：生成黑色固体 2343Fe+2O Fe O 点燃 红磷燃烧，放热，产生白烟
2254P+5O 2P O 点燃 气密性不好（合理即可）
(1) 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃
(2) 红磷燃烧，放热，产生白烟；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：
2254P+5O 2P O 点燃。

(3) 气密性不好会导致水进入集气瓶体积偏小，测量结果偏小（合理即可）。

12．实验操作：
(1)图1所示是实验室铝热反应装置
①A 、B 、C 仪器组装的步骤是：______(填字母)。

②仪器组装完毕，引燃镁条，反应剧烈进行，放出大量的热，并发出耀眼的白光。

纸漏斗A 的下部被烧穿，有高温熔融物落入C 仪器中。

回答下列问题：
承接生成物的C 中铺上适量______，一是防止______，二是防止高温熔融物溅出伤人：氯酸钾的作用是______，使深入混合物内部的镁条继续燃烧。

(2)图2是硫在氧气中燃烧的反应，仪器D 的名称是______，实验现象是：剧烈燃烧，______，产生刺激性气味，放出大量的热。

图中水的作用是______。

解析：BCA 细沙 高温熔融物溅落炸裂仪器C 分解产生氧气 燃烧匙 产生明亮的蓝紫色火焰 吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染
（1）
①根据仪器的组装顺序可知，先放下铁架台，然后放C ，最后放A ，故填BCA ； ②承接生成物的C 中铺上适量细沙，故填细沙；除了防止高温熔融物溅出伤人，还能防止高温熔融物溅落炸裂仪器C ，故填防止高温熔融物溅落炸裂仪器C ；氯酸钾受热会分解生成氧气，使深入混合物内部的镁条继续燃烧，故填分解产生氧气；
（2）仪器D 是燃烧匙，故填燃烧匙；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故填产生明亮的蓝紫色火焰；水可以吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染，故填吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染。

13．（1）硫、红磷和铁丝在氧气中燃烧时要在集气瓶底放少量水，试推测这样做的目的各是什么？ _____
（2）实验室测定空气中氧气含量的实验中，为什么有时水面没有上升到1
5
？试分析原因。

（至少写出三条）_____
解析：硫燃烧加水是为了吸收产生的二氧化硫，防止造成空气污染。

红磷燃烧加水是为了吸收产生的五氧化二磷，防止造成空气污染。

铁丝燃烧加水是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。

红磷量不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹；
（1）硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种大气污染物，能和水反应生成亚硫酸，所以硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水目的是：吸收有害气体，防止污染空气。

红磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒的物质，能和水反应，被水吸收。

所以红磷在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水目的是：吸收五氧化二磷，防止污染空气。

铁丝燃烧放热，会有高温的熔融物溅落使集气瓶炸裂。

所以铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水目的是：防止溅落的熔融物炸裂瓶底。

故填：硫燃烧加水是为了吸收产生的二氧化硫，防止造成空气污染。

红磷燃烧加水是为了吸收产生的五氧化二磷，防止造成空气污染。

铁丝燃烧加水是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。

（2）若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；
若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于五分之一；
若未等到装置冷却到室温，就打开弹簧夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于五分之一。

故填：红磷量不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹；
14．暗紫色固体A在加热条件下生成B、C和D，常温下过氧化氢溶液遇到C分解放出D，其中C在反应前后质量和化学性质都不变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。

用符号表达式表示有关反应，指出化学反应类型(化合反应、分解反应)
① _________（____）；② _________（_____）③ _______（______）。

解析：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（分解反应） H2O2H2O+O2（分解反应） Fe+O2Fe3O4（化合反应）
【分析】
暗紫色固体A在加热条件下生成B、C和D，则A是高锰酸钾，常温下过氧化氢溶液遇到C 分解放出D，其中C在反应前后质量和化学性质都不变，则C是二氧化锰，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，则D是氧气，E是四氧化三铁。

①高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。

②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2
H2O+O2；该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。

③铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：
Fe+O2Fe3O4；该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应。

15．氧气是生产生活中重要的物质，如图1是有关氧气的知识结构图，请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________．
（2）反应②属于基本反应类型中的________反应．
（3）反应③中二氧化锰的作用是________．
（4）生成④的反应现象为________．
（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为________（写出一条即可）．
（6）物质⑤属于________（填序号）．
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（7）氧气有很多用途（如图2），下列属于氧气用途的是________（填序号）．
解析：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ 分解催化作用剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量
的热都是化合反应(合理即可) BC AC
（1）双氧水分解生成氧气和水，它的化学方程式为2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑；
（2）紫黑色固体加热生成氧气，则是高锰酸钾反应生成氧气，基本反应类型为分解反应；（3）白色固体在二氧化锰的作用下能生成氧气，则是氯酸钾的分解，二氧化锰起催化作用；
（4）碳与氧气的反应现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；
（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量热；
（6）铁与氧气生成四氧化三铁，是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属
于氧化物，故选BC；
（7）医疗急救中，氧气能够供给呼吸，航天火箭中，氧气能够支持燃烧。

故选AC。

16．加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是某市2017年春夏秋冬空气监测平均数据，请你阅读后回答下列问题。

指标指数季节可吸入颗粒物
（PM10）
氮氧化合物
（二氧化氮）
二氧化硫空气质量指标
春季884044Ⅱ
夏季673336Ⅱ
秋季904654Ⅱ
冬季986960Ⅱ
（1）某地空气污染指数为300以上，属于_____（填“中度”或“重度”）污染
（2）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是_____，要对其加以防治的有效措施有
_____（举一例）。

（3）该城市空气质量最好的季节是_____，可能原因之一是该季节绿叶茂盛，强化了
_____。

（4）燃烧含硫的煤会生成二氧化硫，写出该反应的文字表达式：_____
解析：重度可吸入颗粒物；减少煤炭的燃烧或少开私家车等夏季；光合作用，改善了空气的质量硫+氧气二氧化硫
【解析】
（1）某地空气污染指数为300以上，属于重度污染；故答案为：重度；
（2）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是：可吸入颗粒物，要对其加以防治的有效措施有：减少煤炭的燃烧、少开私家车等；故答案为：可吸入颗粒物；减少煤炭的燃烧或少开私家车等；
（3）该城市空气质量最好的季节是：夏季，可能原因之一是该季节绿叶茂盛，强化了光合作用，改善了空气的质量；故答案为：夏季；光合作用，改善了空气的质量；
（4）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故答案为：硫+氧气二氧化硫；17．今年10月20日我市迎来入冬第一次雾霾天气现象，这一现象最大元凶就是直接排放到空气中的有害气体和_____，市民们都在出行时使用了口罩，中小学及幼儿园也临时停课一天．在新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物．请你对大气保护提出一条合理化建议_____．
解析：可吸入颗粒物少开车多骑自行车，减少化石燃料的使用等。

雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气空气中可吸入颗粒物大量增加；
为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要．防治空气污染的建议有很多例如：少开车多骑自行车，减少化石燃料的使用等。

18．下图是某化学反应的微观示意图.请回答以下问题：
(1)示意图中虚线框内的原子应该是______(填序号)；
(2)A、B、C、D四种物质中属于单质的有______种，D物质的化学式为______；
(3)参加反应的A、B两物质的质量比为______．
解析：②一HCl71：18
【解析】
（1）依据化学反应前后原子的种类及个数不变可知，反应前有3种原子而反应后只出现了两种原子，所以示意图中虚线框内的原子应该②
（2）A、B、C、D四种物质中只有A是由同种原子构成属于单质，其它物质的分子中都含有多种原子是化合物，D的一个分子中含有一个氢原子一个氯原子是氯化氢的分子．（3）依据图示中各物质的分子结构可确定四种物质的化学式分别是：Cl2、H2O、HClO、HCl．
化学方程式为：Cl2+H2O═HClO+HCl，依据化学反应中物质的质量比等于相对分子质量和的比则有：
Cl2+H2O=HClO+HCl
35.5×22+16
参加反应的A、B两物质的质量比为 35.5×2：（2+16）=71：18
故答案为：（1）②（2）一；HCl（3）71：18
19．进入2019年10月秋冬交季时，许多城市监测表明，污染颗粒物已成空气污染首要污
PM可直接进入人体。

染物。

而在这些颗粒中，直径小于2.5微米的
2.5
（1）结合图片，说明雾霾天气产生的原因是什么？_____（答两点）
（2）被污染的空气有什么危害？_____（写一点）
解析：汽车尾气；煤等燃料的大量燃烧；工厂排放废气等（写两点） 损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡等（写一点）
（1）结合图片，说明雾霾天气产生的原因是：汽车尾气、煤等燃料的大量燃烧、工厂排放废气等，故填：汽车尾气；煤等燃料的大量燃烧；工厂排放废气等（写两点）。

（2）被污染的空气会损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等；故填：损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡等（写一点）。

20．比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个文字表达式：
+−−−→点燃碳氧气二氧化碳；+−−
−→点燃硫氧气二氧化硫；+点燃红磷氧气五氧化二磷−−−→
找出它们的共同点，并写出其中的两点。

①_______________________________________。

②_______________________________________。

解析：反应条件都是点燃 都是化合反应
通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应，都属于氧化反应，都放出热量等。

故填：①反应条件都是点燃；
②都是化合反应（合理即可）。

21．规范的实验操作是实验成功的保证，请回答：
（1）读取量筒内液体体积时，视线应___________；
（2）在做完加热实验后，发现试管破裂,原因是_________；
（3）某同学在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象。

其可能的原因是_______________（写出一点）。

解析：与量筒内液体的凹液面最低处保持水平 加热前试管外壁有水；加热时，未预热：加热过程中，试管底部接触到灯芯等（答出一条即可） 氧气不纯（温度没有达到铁丝的着火点或铁丝表面有铁锈等）
（1）读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平；故填：与量筒内液体的凹液面最低处保持水平；
（2）在做完加热实验后，发现试管破裂可能原因是：加热前试管外壁有水、加热时，未预热、加热过程中，试管底部接触到灯芯等；故填：加热前试管外壁有水；加热时，未预热：加热过程中，试管底部接触到灯芯等（答出一条即可）；
（3）某同学在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象。

其。