2022-2023学年广东省江门市第一职业高级中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省江门市第一职业高级中学高二化
学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. ．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）
A．无色、无味 B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．和水反应生成硫酸
参考答案：
C
略
2. 下列装置中能构成原电池的是（）。

参考答案：
C
略
3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．白磷 D．三氟化硼
参考答案：
4. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A、Z2Y
B、X2Y2
C、Z2Y2
D、ZYX
参考答案：
B
略
5. 碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：
Zn + 2MnO2 + H2O ＝2MnOOH + Zn（OH）2
A．Zn为负极，MnO2为正极B．Zn为正极，MnO2为负极
C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
参考答案：
A
略
6. 下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是
A．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H =－11828.0 kJ?mol—1 B．CO(g)+O2(g)==CO2(g) △H =－283.0 kJ?mol—1
C．C(s)+ O2(g)==CO(g) △H = －110.5 kJ?mol—1
D．H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H = －241.8 kJ?mol—1
参考答案：
B
7. 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是
A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰
参考答案：
A
8. 下列说法正确的是
A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
C．使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
参考答案：
B
9. 下列措施不能达到节能减排目的的是（）
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯参考答案：
B
略
10. 关于中和热测定的说法错误的是
A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；
B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；
C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；
D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

参考答案：
A
略
11. ．已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
参考答案：
B
略
12. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是
A．化学平衡不发生移动 B．化学平衡向正反应方向移动
C．化学平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小
参考答案：
B
13. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和 FeCl3溶液⑥肥皂水
A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④
参考答案：
D
略
14. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
参考答案：
B
15. 由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（）
A．CH3CH2—B．—CH2—C．CH3—
—D．R—CO—
参考答案：
AB
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。

冷却至室温。

（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。

冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。

（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。

该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

请在右图中画出参加反应的IO3—的物
质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。

(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。

反应的离子方程式为：
_____________________________________。

请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：。

参考答案：
（1）石棉网固体析出
（2）1:5图略
（3）O2＋4I－＋4H＋＝2I2＋2H2O
向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (4分) 已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

请回答下列问题：
（1）维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇, 推测它___ ___使溴水褪色（填“能”或“否”），
（2）维生素A1的结构简式如上图，若1mol维生素A1分子最多可跟
___ ___molH2发生加成反应。

参考答案：
(4分) （1）能，（2）5
略
18. 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。

以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋
3H2(g) ΔH＞0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100 L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率
v(H2)= mol/(L·min)。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为。

（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a molCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①P1P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a molCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)反应的平衡常数
为（用含a、V的代数式表示）。

参考答案：
（1）减小 0.0003 mol·L-1·min-1（2分）（2）2CO＋4H2CH3OCH3＋
H2O （3）①＜（2分）②增大；不变③a2/V2
略
19. （10分）实验室需要 0.1 mol /L氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）所需 2mol /L氢氧化钠溶液的体积 ml。

（2）完全中和 50 mL 0.1 mol /L氢氧化钠溶液，需要1 mol/L的盐酸的体积 ml。

参考答案：
（1）5（2）5
略。