黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018届高三10月份月考化学试题 Word版含答案

哈师大青冈实验中学2017—2018学年度10月份考试
高三学年化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56
一．选择题（每小题3分，共14分，每小题只有一个正确答案）
1.化学与环境、材料、能源等关系密切。

下列说法正确的是（）
A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B．大量CO2排放可导致酸雨的形成
C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构
D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
2.下列表示正确的是（）
A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O—C—O
C．S2—的结构示意图 D ．氯化钠的电子式
3.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是（）
A．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N A
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N A
C．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒
D．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N A
4.下列离子方程式正确的是（）
A. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 2
4
SO -BaSO4↓+H2O
5.向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。

则X是()
A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3
C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO2
6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确
．．．的是()
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中
位于第七周期0族
7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说
法不正确
．．．的是()
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
错误！未找到引用源。

8.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4. 48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
9..标准状况下，将VL某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )
A.
1000Vd
MV2240
+
B．
Vd
MV2240
+
C．
1000VdM
MV2240
+
D．()
MV
22.4V0.1d
+
10.有关键能数据如表所示：
化学键N≡N H—H H—N
键能/kJ·mol－1x 436 391
已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。

则x的值为()
A．945.6B．903.2C．431.3D．869.6
11.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入
．．．．稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生
的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．下列说法不正确
．．．的是( ) A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．O到a点发生反应的离子方程式： H++OH-=H2O、
CO 32-+H +=HCO 3-
C ．通入CO 2气体的体积在标准状况下为22.4L
D ．NaOH 溶液的物质的量浓度为2.5mol •L -1
．
12.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是
A ．该分散系很不稳定
B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3
C ．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路
D ．所得的分散系属于溶液 13.．已知2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ/mol
CO(g)＋1
2
O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH ＝－282.9kJ/mol
某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成3.6g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )
A ．2∶1 B．1∶2 C ．1∶1 D．2∶3
14.据报道，在300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO 2(g)＋6H 2(g)
CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g)，下列叙述错误的是( )
A ．使用Cu －Zn －Fe 催化剂可大大提高生产效率
B ．反应需在300 ℃进行，可推测该反应是吸热反应
C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率
D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率 二.填空题
15．(15分) A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A 、D 都能与C 按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，A 、B 组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E 与C 的最外层电子数相同。

(1)画出D 的原子结构示意图________，E 元素在周期表中的位置是________。

(2)A 与C 形成的化合物中，原子个数比为1∶1的化合物的结构式为________。

(3)D 与C 按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是____________。

(4)B 、C 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________、________(填化学式)。

(5)F 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。

若将F 金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M 。

写出M 的酸性溶液和A 与C 形成的一种化合物反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。

16(16分)．A 、B 、C 、D 、E 、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和E 反应的离子方程式： 。

（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则： ①组成单质A 的元素在周期表中的位置为______________________。

②X 可能为__________________（填代号）。

a.NaHCO 3 b.Na 2CO 3 c.Na 2SO 3 d.Al （OH ）3 （3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题： ①A 与H 2O 反应的氧化产物为_____________。

②若X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E 的化学式______________。

③若X 为一种造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D 、E 两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。

a.盐酸 b.BaCl 2溶液 c.NaOH 溶液 d.Ca （OH ）2溶液 （4）若A 为氧化物，X 是Fe ，溶液D 中加入KSCN 溶液变红。

①A 与H 2O 反应的化学反应方程式为____________________________。

②检验溶液D 中还可能存在Fe 2+的方法是____________________________（注明试剂、现象）。

17（14分）.三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。

实验室制取三氯化硼的原理为B 2O 3+3C+3Cl 22BCl 3+3CO 。

(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B 中盛放的试剂是 ,装置C 的作用是 。

②装置A 中发生反应的离子方程式为 。

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A 、B 、C 和下列装置(装置可重复使用)制取BCl 3并验证反应中有CO 生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→→→
→→→F→D→I。

②实验开始时,先通入干燥N2的目的是。

③能证明反应中有CO生成的现象是。

18（13分） .HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，
服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子
方程式：______________________________________________。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可
选用的最佳试剂是(填字母)。

a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4
更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是______________________。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用___________________________________________
高三10月份考试化学参考答案
一.选择题（每小题3分，共42分）
1-----5 CADCB 6----10CDDAA 11----14 CCCB
二.填空题（共58分）
15.共15分(未标注的每空2分）
(1)第3周期ⅥA族(2) H—O—O—H
(3)(4) H2O NH3
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3分
16.共16分，每空2分
（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
（2）①第三周期ⅦA族；②bc；
（3）①O2；②CO；③ab；
（4）① NO2+H2O=2HNO3+NO；②取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾褪色，则溶液中存在亚铁离子
17.共14分，未标注的每空2分
(1)①饱和食盐水干燥氯气②2Mn O4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3分）
(2)①G E H J H（3分）②排除装置中的空气③装置F中黑色粉末变为红色,装置D中澄清石灰水变浑浊
18.共13分，未标注的每空2分
(1) D (2)NO－2＋Cl2＋H2O===NO－3＋2H＋＋2Cl－（3分）(3) c
(4) ①Na2O2 Na2O2、FeSO4
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。