湖南省永州市2021届高三化学下学期第二次模拟考试试题含解析

湖南省永州市2021届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）考生注意：
1.本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。

2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。

考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Zn-65
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 以下有关垃圾分类说法正确的是
A. 茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥
B. 废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料
C. 食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯有机高分子化合物
D. 医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具
2. 下列化学用语错误的是
A. 中子数为10的氧原子：18
O
8
B. 氯化钠的电子式：
C. CH4的比例模型：
D. 乙炔的结构式：H—C≡C—H
3. 下列有关物质的性质与用途不相符合的是
A. SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维
B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C. Na2O2与CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂
4. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B. 煤的气化、液化都是物理变化
C. 石油裂化主要是为了得到更多的轻质油
D. 硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性
5. 下列有关实验说法正确的是
A. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. 可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)
D. 用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体
6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. pH=1的H2SO4溶液，含H＋的数目为N A
B. 78 g苯含有碳碳双键的数目为3N A
C. 11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5N A
D. 1 mol CH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性时含CH3COO-数目为N A
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO-
3
＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH-=AlO-
2
＋2H2O
C. 海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO-
3＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO2-
3
8. 分子式为C8H8O2的含苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
9. 烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下：
①引发Cl2→Cl+Cl等
②链反应Cl+CH4→CH3+HCl CH3+Cl2→Cl+CH3Cl 等
③终止Cl+Cl→Cl2 Cl+CH3→CH3Cl 等
以下说法错误的是
A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件
B. 链反应可以周而复始、反复进行
C. 产物中将出现CH3CH3
D. 有机产物只有四种
10. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期中最大。

下列说法错误的是
A. Y单质的氧化性在同族中最强
B. Z与Y可能组成多种离子化合物
C. Z的简单离子半径大于Y的简单离子
D. Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是
实验操作和现象实验结论
A 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率Cu2＋是该反应的催化剂
B
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试
纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在
NH+
4
C 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应
D 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色淀粉没有水解
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. “电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质
B. “歧化反应”的产物之一为NaClO4
C. “操作a”是过滤
D. “反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
13. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-。

利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法错误的是
A. M膜为阴离子交换膜
B. 出口2的产物是盐酸
C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D. 电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体
14. 25℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误
．．的是
A. H2A的K a1=1×10-4
B. 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同
C. 在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)
D. 0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18、19
题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15. 实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。

Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1) 装置A中的试剂是___________。

(2) 活性炭的作用是___________。

(3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是___________。

(4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。

用c m ol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。

①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是___________。

②该SO2Cl2产品的纯度为___________。

Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→___________。

能证明H2SO3的酸性强于HClO 的实验现象为___________。

16. 明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。

现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO 、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。

已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl2-
5
(1)《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是___________。

(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因___________。

转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的(3) “氧化除杂”的目的是将AsCl2-
5
离子方程式是___________。

(4) “电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极电极反应式是___________。

阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(填化学式)。

(5) ZnCl2溶液在T1℃水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，T2℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。

则该碱式盐的化学式为___________。

17. 据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。

I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N2与H2在固体催化剂表面合成NH3的反应历程。

图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

(1) 氨气的脱附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为___________。

(2) 当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w = k 1•p(N 2)
(
)()
1.523p H p NH -k 2
()()
31.52p NH p H ，其中w 为反应的瞬时总
速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k 1、k 2是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N 2＋3H 22NH 3
的平衡常数K p =___________(用k 1、k 2表示)。

(3) 在使用同一催化剂时，将2.0molN 2和6.0molH 2 通入体积为1L 的密闭容器中，分别在T 1和T 2温度下进行反应。

曲线A 表示T 2时n(H 2)的变化，曲线B 表示T 1时n(NH 3)的变化，T 2时反应到a 点恰好达到平衡。

①T 2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T 1>T 2，试说明理由___________。

Ⅱ.用催化剂Fe 3(CO)12/ZSM-5催化CO 2加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH 4、C 3H 6、C 4H 8等副产物，若在催化剂中添加Na 、K 、Cu 助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO 2中生成C 2H 4的百分比)。

在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO 2转化率和各产物的物质的量分数如下表：
助剂
CO 2转化率(%)
各产物在所有产物中的
占比(%)
C 2H 4
C 3H 6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 16
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
(4) 欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe 3(CO)12/ZSM-5中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。

(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

【选修3：物质结构与性质】
18. 钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。

钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl 3
加热
TiCl 4↑＋TiCl 2，回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为___________。

与钛同周期的第ⅡB 族和ⅢA 族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)，原因是___________。

(2)钛的氯化物的部分物理性质如下表： 氯化物 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
TiCl 4 -24 136 可溶于非极性的甲苯和氯代烃 TiCl 2
1035
1500
不溶于氯仿、乙醚
①TiCl 4与TiCl 2的晶体类型分别是___________、___________。

②TiCl 4与2-
4SO 互为等电子体，因为它们___________相同；2-
4SO 中心原子的杂化方式是___________。

(3)Ti 的配合物有多种。

()226266Ti(CO)Ti H O TiF +
-、、的配体所含原子中电负性最小的是___________；
()34Ti NO 的球棍结构如图Ⅰ，Ti 的配位数是___________。

(4)钙钛矿(CaTiO 3)是自然界中的
一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ。

①设N A 为阿伏加德罗常数值，计算一个晶胞的质量为___________g 。

②假设O 2-
采用面心立方最密堆积，Ti 4＋
与O 2-
相切，则()()
4+2-r Ti =r O ___________。

【选修5：有机化学基础】
19. M 是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下：
已知：R-NH 2+一定条件
−−−−−−→
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为___________；C 中官能团的名称___________。

(2)③的反应类型是___________。

(3)设计反应①、②的目的是___________。

(4)写出反应①的化学方程式___________。

(5)M 中含有___________个手性碳原子。

(6)写出一种符合下列要求C 的同分异构体的结构简式___________。

i.能发生银镜反应
ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子 iii. 不存在
结构
(7) 设计由乙二醇和对苯二胺(
)制备
)的合成路线(无机试剂任
选) _____。

永州市2021年高考第二次模拟考试试卷
化学（解析版）
考生注意：
1.本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。

2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。

考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Zn-65
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 以下有关垃圾分类说法正确的是
A. 茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥
B. 废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料
C. 食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物
D. 医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．茶叶果皮属于厨余垃圾，主要成分为有机物、可通过转化变为有机氮肥，A正确；
B．废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为硅酸盐，不属于新型无机非金属材料，B错误；
C．聚氯乙烯不可用于食品包装，食品包装塑料袋主要成分为聚乙烯、属于有机高分子化合物，C错误；D．医疗废弃物属于有害垃圾，应由指定专业机构回收处理、不可加工成儿童玩具，D错误；
答案选A。

2. 下列化学用语错误的是
A. 中子数为10的氧原子：188O
B. 氯化钠的电子式：
C. CH4的比例模型：
D. 乙炔的结构式：H—C≡C—H
【答案】B
【解析】 【分析】
【详解】A ． 氧质子数为8，中子数为10的氧原子，质量数为18，则核素符号为：18
8O ，A 正确；
B ． 氯化钠是离子化合物，电子式：Na [:Cl :]+
-⋅⋅
⋅⋅
，B 错误；
C ． CH 4为正四面体结构、碳原子半径大于氢的，则比例模型：，C 正确；
D ． 乙炔分子内有碳碳叁键，则结构式：H —C≡C—H ，D 正确； 答案选B 。

3. 下列有关物质的性质与用途不相符合的是 A. SiO 2导电能力强，可用于制造光导纤维 B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. Na 2O 2与CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 D. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】
【详解】A ．SiO 2作光导纤维，是因为其导光能力强，而不是导电能力，A 错误；
B ．ClO 2具有强氧化性，可以将细菌病毒的蛋白质外壳氧化，使细菌病毒失去生命基础而死忙，B 正确；
C ．Na 2O 2与CO 2反应能产生O 2，故可用作供氧剂，C 正确；
D ．Fe 粉具有还原性，可以与空气中氧气反应，从而防止食品被氧化，故可用作抗氧化剂，D 正确； 故答案选A 。

4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 煤的气化、液化都是物理变化 C. 石油裂化主要是为了得到更多的轻质油 D. 硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【分析】
【详解】A ．蚕丝的主要成分是蛋白质，A 错误；
B．煤的气化、液化是将煤转化为气体燃料、液体燃料，属于化学变化，B错误；
C．石油裂化可以将长链的烃断裂为短链的烃，其目的主要是为了提高轻质油产量，尤其是汽油，C正确；D．Na2SO4不属于重金属盐，可以使蛋白质发生盐析而不是变性，D错误；
故答案选C。

5. 下列有关实验说法正确的是
A. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. 可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)
D. 用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．烧瓶底面积大，为使受热均匀，酒精灯加热烧瓶时垫石棉网，A错误；
B．加热下，钠能和氧气生成过氧化钠、钠和水反应生成的氢气是可燃物、过氧化钠能和水、二氧化碳反应提供氧气，个钠与水反应金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B正确；
C．不可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)，因为二者沸点太接近，C错误；
D．用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，则体积不准确，必须重新配制、不可用滴管吸出多余液体，D 错误；
答案选B。

6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. pH=1的H2SO4溶液，含H＋的数目为N A
B. 78 g苯含有碳碳双键的数目为3N A
C. 11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5N A
D. 1 mol CH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性时含CH3COO-数目为N A
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由于溶液体积未知，无法求算H+物质的量，A错误；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．标准状况下，正戊烷为液体，不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，C错误；
D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合溶液显中性c(H+)=c(OH-)，得：c(Na+)=c(CH3COO-)=1 mol，
即CH 3COO -
数目为N A ，D 正确； 故答案选D 。

7. 下列离子方程式正确的是
A. 用稀硝酸溶解铜：Cu ＋2NO -
3＋2H ＋=Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH -=AlO -
2＋2H 2O
C. 海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I -＋H 2O 2＋2H ＋=I 2＋2H 2O
D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO -3＋Ca 2＋＋2OH -=CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2-
3 【答案】C 【解析】 【分析】
【详解】A ．Cu 与稀硝酸反应生成NO ，正确离子方程式为：3Cu+8H ++2-
3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，A 错误； B ．Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ，正确离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3+3+
4NH ，B 错误；
C ．H 2O 2能将I -氧化为I 2，结合得失电子守恒、电荷守恒（酸性条件下可添加H +
）和元素守恒配平得方程式：2I -+H 2O 2+2H +
=I 2+2H 2O ，C 正确；
D ．根据题意NaHCO 3完全反应，设其为1 mol ，则1 mol -3HCO 反应需消耗1 mol OH -生成1 mol 2-
3CO 和1 mol H 2O ，1 mol 2-3CO 结合1 mol Ca 2+
生成 1mol CaCO 3沉淀，故离子方程式为：-
3HCO + OH -
+ Ca 2+
= CaCO 3↓+H 2O ，
选项所给方程式为NaHCO 3过量对应的反应，D 错误； 故答案选C 。

8. 分子式为C 8H 8O 2的含苯环有机物，能与NaHCO 3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 2种 B. 3种
C. 4种
D. 5种
【答案】C 【解析】
分子式为C 8H 8O 2的含有苯环有机物，能与NaHCO 3溶液反应生成气体，含有羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为-CH 2COOH ，可能含有2个侧链，侧链为-COOH 、-CH 3，有邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体有4种，答案选C 。

9. 烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下： ①引发Cl 2→Cl +Cl 等
②链反应Cl +CH 4→CH 3+HCl CH 3+Cl 2→Cl +CH 3Cl 等 ③终止Cl +Cl →Cl 2 Cl +CH 3→CH 3Cl 等 以下说法错误的是
A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件
B. 链反应可以周而复始、反复进行
C. 产物中将出现CH 3CH 3
D. 有机产物只有四种 【答案】D 【解析】 【分析】
【详解】A ．根据烷烃与Cl 2取代的
条件为光照，知A 说法合理；
B ．链反应中Cl ·在第一步消耗，第二步又生成，相当于催化剂作用，可以反复循环使用，B 正确；
C ．两个·CH 3组合可生成CH 3CH 3，C 正确；
D ．除了四种取代产物之外，还可能有CH 3CH 3生成，D 错误； 故答案选C 。

10. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W 、X 未标注)，W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期中最大。

下列说法错误的是
A. Y 单质的氧化性在同族中最强
B. Z 与Y 可能组成多种离子化合物
C. Z 的简单离子半径大于Y 的简单离子
D. Y 的气态氢化物热稳定性大于X 的气态氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】
Z 的原子半径在同周期中最大，故Z 是Na ；W 、X 、Z 分别位于不同周期，且均是短周期元素，故W 是H ；根据X 的成键结构可知，X 是C ；Y 是O ；由此解答。

【详解】A．根据元素周期律可知，O2的氧化性在同族中最强，A正确；
B．Z与Y可形成Na2O2、Na2O，B正确；
C．离子结构相同，元素序号越大，对应离子半径越小，则半径：Na+<O2-，C错误；
D．根据元素周期律可知，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物热稳定性越强，故O的气态氢化物热稳定性大于C的气态氢化物，D正确；
答案选C。

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可加快反应速率，是因为锌与Cu2+发生置换反应生成Cu，Zn-Cu与硫酸形成微型原电池加快了反应速率，A正确；
NH+检验时，应取少量溶液于试管中，向溶液加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管B．
4
NH+，选项中的操作无加热，B错误；
口，试纸变蓝则证明有
4
C．苯是常用的萃取剂，可以将溴水中的溴萃取出来，使下层水层颜色变浅或无色，而不是发生了取代反应，C错误；
D．淀粉水解后的溶液中，淀粉含量减少，并非没有淀粉，D错误；
故选B。

12. 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. “电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质
B. “歧化反应”的产物之一为NaClO4
C. “操作a”是过滤
D. “反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
【答案】CD
【解析】
【分析】以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]，则生成产物应生成高氯酸钠，电解I中为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化为氯气与碳酸钠溶液发生歧化反应，生成的产物之一为NaClO3，同时生成二氧化碳气体，通电电解Ⅱ，溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应Ⅰ、经过操作a为过滤，获得氯化钠晶体和60%以上高氯酸，反应II中为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4，发生复分解反应，从所得溶液中提取目标产物，据此回答。

【详解】A．“电解Ⅰ”时阳极反应产物为氯气，故阳极必须为惰性电极、不可用不锈钢材质，A错误；B．“歧化反应”的产物之一为NaClO3，B错误；
C．经“操作a” 获得氯化钠晶体和60%以上高氯酸，故a是过滤，C正确；
D．“反应Ⅱ”为Cu2(OH)2CO3和HClO4的复分解反应，高氯酸是强酸，则离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO
↑＋3H2O，D正确；
2
答案选CD。

13. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-。

利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法错误的是
A. M膜为阴离子交换膜
B. 出口2的产物是盐酸
C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D. 电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体
【答案】AD
【解析】
【分析】由题给示意图可知，该装置为电解池，左侧与电源负极相连的电极为电解池的阴极，BP双极膜解离出的氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，解离出的氢氧根离子进入1室，使1室中溶液电荷不守恒，促使盐室中的钠离子从阳离子交换膜进入1室，则M膜为阳离子交换膜，出口1的产物为氢氧化钠溶液；右侧与电源正极相连的电极为阳极，BP双极膜解离出的氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，解离出的氢离子进入2室，使2室中溶液电荷不守恒，促使盐室中的氯离子从阳离子交换膜进入2室，则N膜为阴离子交换膜，出口2的产物为盐酸。

【详解】A．由分析可知，M膜为阳离子交换膜，故A错误；
B．由分析可知，出口2的产物为盐酸，故B正确；
C．若去掉双极膜，浓氯化钠溶液中的氯离子会在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气，则阳极室会有氯气生成，故C正确；
D．由分析可知，氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，若电路中每转移1 mol电子，由得失电子数目守恒可得两极共得到气体的物质的量为1
mol×1
2
+1 mol×
1
4
=0.75mol，故D错误；
故选AD。

14. 25℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误
．．的是
A. H2A的K a1=1×10-4
B. 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同
C. 在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)
D. 0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
【答案】BD
【解析】
【分析】
H2A是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2A H++HA-；HA -H++A2-，主要是第一步电离，根据离子浓度大小可知：△表示H2A，口表示HA-，☆表示A2-，根据溶液中各种各种离子浓度与溶液体积、pH关系分析。

【详解】A．H2A第一步电离平衡H2A H++HA-，该步电离平衡常数K a1=
()()
()
2
c H c HA
c H A
+-
，X点时，溶液pH=4，
c(H+)=10-4 mol/L，此时c(HA-)=c(H2A)，则K a1=c(H+)=10-4，A正确；
B．酸H2A溶液中酸电离产生H+，对水电离平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不断被中和，溶液的酸性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，在恰好被完全中和前，水电离程度逐渐增大。

X点时酸H2A仅部分被中和，Z点水恰好生成Na2A，所以水的电离程度：Z＞X，B错误；
C．根据图示可知：Y点对应溶液为Na2A与NaHA等浓度的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此时溶液pH=8，说明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞
2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，则c(Na+)＞3c(A2-)，C正确；
D．根据滴定曲线可知：在恰好发生反应：H2A+NaOH=NaHA+H2O时，得到的溶液为NaHA溶液，此时溶液pH=6，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)；NaHA是强碱弱酸盐，HA-发生电离、水解而消耗，所以c(Na+)＞c(HA-)；但盐电离产生的离子电离和水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离
子存在，则c(HA-)＞c(A2-)，故溶液中四种微粒浓度关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误；
故合理选项是BD。

【点睛】本题考查了弱电解质的电离。

清楚每种符号表示的曲线的含义是正确解答的关键。

注意利用曲线交点中离子浓度与溶液pH关系进行分析，结合溶液pH大小判断HA-的电离和水解程度相对大小，利用电荷守恒分析比较溶液中的离子浓度关系。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15. 实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。

Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1) 装置A中的试剂是___________。

(2) 活性炭的作用是___________。

(3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是___________。

(4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。

用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。

①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是___________。

②该SO2Cl2产品的纯度为___________。

Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→___________。

能证明H2SO3的酸性强于HClO 的实验现象为___________。