中考化学初三化学上学期计算题专题训练

中考化学初三化学上学期计算题专题训练
1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________
100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。

2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵[NH 4HCO 3] .
3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：
①一盒牛奶中至少含钙______克；
②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）；
③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。

4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5
克，求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？
5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。

6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：
（1石灰石样品中碳酸钙的质量为 。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。

化学推断题专题训练
1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。

图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）写出B 的化学式 ；写出一种丙的名称 。

（2）写出A 和甲反应的化学方程式： （3）写出乙→甲的化学方程式：
2. 已知A 、B 、C 、D 是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A 是含碳化合物；A 的相对分子质量小于20，B 是相对分子质量最小的氧化物。

在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
⑴ 写出A 、C 、甲、乙四种物质的化学式。

A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。

⑵ 写出物质C 与丙反应生成D 的化学方程式：________________________________。

3.已知A 为黑色粉末，B 为固体单质，D 为红色单质。

A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系下图所示。

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A ； B
； C 。

（2）写一种由B 元素组成的单质的名称： ；
（3
）反应①验证了B 具有 的性质，化学方程式为 ；
反应②的化学方程式为 。

4. 在下面关系图中，A 、B 、C 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精完全燃烧时一定会产生的两种物质，丙是鸡蛋壳的主要成分。

请回答下列下列问题：⑴写出化学式：A
是C是；反应②的反应类型是。

⑵反应①中，若B 不足，则产物为D。

其化学方程式为；因此，冬天用煤火取暖时，一定要注意，防止（填物质名称）中毒。

二、中考化学推断题
2．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。

请回答：（1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式
__________________________________。

该反应所属的基本反应类型是_________________反应。

【答案】（1）碳酸钠；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。

【解析】
根据复分解反应条件： H2SO4+ HCl=不反应；Ca(OH)2+ BaCl2=不反应，所以溶液C是碳酸钠。

3．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：A_____，B_____，D_____．
（2）写出B物质的一种用途_____，C与E反应的化学方程式是_____。

（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是_____．
（4）实验室为什么不能用F制取氢气_____
【答案】O2 CO2 H2SO4灭火 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应产生的氢气不纯（合理即可）
【解析】
【详解】
C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多的物质，故F是水，水能与A相互转化，故A可能是氧气，C能与B相互转化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同类别的物质，F能生成E，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D可能是酸，带入框图，推断合理；
（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；
（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）图中物质间的转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换反应．
（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生的氢气不纯（合理即可）。

4．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们做如下实验：
①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。

③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。

据此推断：
(1)该固体物质中一定含有(写化学式，下同)___；可能含有___。

(2)请写出实验②发生反应的化学方程式___。

③中化学反应的基本类型为___。

【答案】NaOH、Na2SO4 KCl Fe2(SO4)3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe(OH)3↓复分解反应
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以
①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，所以样品中一定不含硫酸铜；
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠，一定不含硝酸镁；
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠
【详解】
由分析可得，
(1)该固体物质中一定含有：NaOH、Na2SO4，可能含有KCl；
(2)实验②发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和化学方程式为：
Fe2(SO4)3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe(OH)3↓；
反应③是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以化学反应的基本类型为复分解反应。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。

操作②时，当__________即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。

【答案】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、Na2SO4 【解析】
本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。

根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。

工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。

因此：
（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；
（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；
（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。

6．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知
A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C 中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F 属于盐。

则：
①C的化学式为_____。

②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。

③F转化为E的化学方程式为_____。

【答案】CuSO4 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝
CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B 是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。

【详解】
①C是硫酸铜，化学式为CuSO4；
②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝
2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。