(汇总3份试卷)2020年嘉兴市九年级质量调研化学试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．在等质量、同浓度的稀硫酸中分别投人Mg 、Al 、Fe 的粉末，完全溶解后,溶液质量仍相等,则投入金属的质量关系是
A ．Mg>Al>Fe
B ．Al>Mg> Fe
C ．Fe>Mg> Al
D ．Mg=Al= Fe
【答案】B
【解析】解：将Mg 、Fe 、Al 三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：投入Mg 、Al 、Fe 的质量为x 、y 、z ，
2442Mg +H SO MgSO +H 242x 2x 24↑═()243242Al SO 2Al +3H SO +3H 546y 6y 54
↑═2442Fe +H SO FeSO +H 562z 2z 56↑
═ 由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，所以x-2x 24=y-6y 54=z-2z 56，即：11827x=y=z 12928，比较各比例关系可以知道：2711828129>>，所以可以判断加入金属的质量：y ＞x ＞z ，即投入的金属质量关系为：Al ＞Mg ＞Fe 。

故选B 。

2．某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是（ ）
A ．硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B ．木炭在氧气里燃烧，发出白光
C ．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D ．红磷在空气里燃烧，产生大量白烟
【答案】A
【解析】A 、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B 、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确．
C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确．
故选A ．
3．下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用物质化学性质的是（ ）
A ．石蜡熔化，干冰用于人工降雨
B ．煤干馏，稀有气体用作焊接金属的保护气
C．钢铁生锈，氦气用于填充探空气球
D．活性炭去除冰箱异味，熟石灰用来改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A、石蜡融化是物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，干冰升华，是由固体变为气体，吸收热量，环境温度降低，达到降雨目的，属于物理性质的应用，选项A不符合题意；
B、煤干馏是煤化工的重要应用，有新物质的生成，属于化学变化，稀有气体化学性质稳定，用于保护金属不被氧化，属于化学性质，选项B不符合题意；
C、钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，氦气密度比空气小，用于充探空气球，属于物理性质的应用，选项C不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化，碱石灰与酸反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，体现化学性质，选项D符合题意。

故选D。

4．对下列事实的解释正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A错误；
B、酒精温度计温度升高时，液柱上升，温度升高，分子间的间隔变大，故B错误；
C、氨水和氢氧化纳溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子是阴离子，故C错误；
D、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故D正确。

故选D。

5．粗盐提纯的实验中，说法正确的是
A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好
B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作
C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热
D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质
【答案】D
【解析】A、溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，故A不正确；
B、过滤时，得到较多澄清滤液后即可开始后续操作，故B不正确；
C、蒸发时，待蒸发皿中有较多固体时就应该停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故C不正确；
D、粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质，故D正确。

故选D。

6．空气是人类生存所必需的重要资源。

下列措施不利于建设“蓝天工程”的是
A．严禁露天焚烧农作物秸秆B．生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量
C．加强植树造林，增大绿化面积D．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
【答案】B
【解析】A、严禁露天焚烧农作物秸秆正确，减少了有害气体和粉尘污染，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；B、生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量，不利于建设“蓝天工程”，故选项正确；C、加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；D、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故选项错误。

故选B。

点睛：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。

防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、严禁露天焚烧农作物秸秆、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。

7．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。

为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。

据此可判断甲是（）
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硫酸钠溶液D．稀盐酸
【答案】B
【解析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

【详解】将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。

故选B。

8．安全问题是全社会关注的焦点。

下列操作不正确的是（）
A．手拿点燃的蜡烛进入煤矿，检查矿井瓦斯是否超标
B．电器起火，应先关闭电闸，再灭火
C．厨房液化石油气泄漏，应该立即开窗通风
D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火
【答案】A
【解析】可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花发生爆炸。

【详解】A、瓦斯是可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，不能手拿点燃的蜡烛检查，故A不正确；
B、电器起火，应先关闭电闸，再灭火，以防发生触电，故B正确；
C、液化石油气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，以减小燃气的浓度，故C正确；
D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖隔绝氧气而灭火，故D正确。

故选A。

【点睛】
灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

9．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。

下列结论中，正确的是（）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
【答案】C
【解析】试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。

考点：金属活动性顺序的探究
10．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。

将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质R 氧气二氧化碳水一氧化碳
反应前质量/g m1m20 0 0
反应后质量/g 0 0 m3m4m5
下列叙述正确的是（）
①m1=1/9m4时，R是H2
②m1+m2=m3时，R是C或CO
③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
【答案】D
【解析】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。

①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；
②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；
③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；
甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；
通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；
④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。

二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，
水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，
一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，
通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。

故选D。

11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

12．属于纯净物的是（ ）
A ．食盐
B ．海水
C ．大理石
D ．木炭
【答案】A
【解析】纯净物：只由一种物质组成的物质。

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。

【详解】A 、氯化钠是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B 、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等属于混合物，不符合题意；
C 、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，所以属于混合物，不符合题意；
D 、木炭主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意。

故选A 。

二、填空题
13．如图形象地表示了在加热、催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。

回答下列问题： 上述过程中，反应物中硫的化合价是______，该
反应前后不变的粒子是______；写出该反应的化学方程式______。

【答案】+4 原子 2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3
【解析】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子。

【详解】（1）根据图示可知，反应前含硫的物质为二氧化硫，化学式为SO 2，由于氧显-2价，则推出硫的化合价为+4价，由微粒的变化可知，该反应前后不变的粒子是原子；
（2）由反应的微观模型图可知，该反应的化学方程式是2232SO +O SO Δ2催化剂。

14．2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了我省地下交通的新突破。

根据下图回答下列问题：
（1）图中所示材料中，属于金属材料的是__________（填一种即可，下同）；属于有机合成材料的是____________；石墨电刷的使用主要利用其__________性。

（2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的 是为了防止铁与空气中的_____________发生反应而生
锈。

（3）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量_______（填“高于”或“低于”）生铁。

合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起________的变化（填一条物理性质即可）。

【答案】钛合金或钢塑料导电性（合理均可）氧气和水低于硬度或熔点
【解析】（1）根据金属材料和有机合成材料的分类及石墨的导电性来解答；
（2）依据钢铁生锈的条件判断防锈的原因；；
（3）根据铁的不同合金及合金与组成它们的纯金属相比的优点解答。

解：（1）图中所示材料中，属于金属材料的是钛合金或钢；属于有机合成材料的是塑料；石墨电刷的使用主要利用其导电性；
（2）钢铁生锈的条件是钢铁与水以及氧气接触，汽车表面喷漆主要隔绝氧气和水从而起到防锈的作用；
（3）钢的含碳量为0.03％~2％，生铁的含碳量为2％~4.3％。

故的含碳量低于生铁。

合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好，熔点更低等。

故填硬度或熔点（合理均可）等。

15．分类、类比是初中化学常用的学习方法。

化学中有许多实验。

下列实验灭火原理是相同的，但方法不同,请将下列实验按灭火的方法进行分类，可以将B和①_____归为一类，你的分类依据是②_____
氮气和二氧化碳一般情
况下不燃烧也不支持燃烧，但在特殊情况下也会支持燃烧。

如:镁带在氮气中就可以燃烧化合生成氮化镁，氮化镁的化学式为①_____;镁在二氧化碳中也能燃烧，发生置换反应，请写出该反应的化学方程式
②_____；
【答案】C （只）利用二氧化碳使可燃物与空气隔绝灭火Mg3N22Mg+CO2点燃
2MgO+C
【解析】(1)化学中有许多实验。

下列实验灭火原理是相同的都是隔绝了空气，但采用的方法不同,根据下列实验按灭火的方法进行分类，B是由于二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，密度比空气大，把空气从烧杯中排出，使得蜡烛不能与氧气接触，故会熄灭；通过图可知，C装置稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，把烧杯中的空气排出，使得蜡烛不能与氧气接触，故会熄灭；因此可以将B和C归为一类，分类依据是: （只）利用二氧化碳使可燃物与空气隔绝灭火；故填：C；（只）利用二氧化碳使可燃物与空气隔绝灭火
(2)氮气和二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，但在特殊情况下也会支持燃烧。

如:镁带在氮气中就可以燃烧化合生成氮化镁，镁元素通常为+2价；氮元素为-3价，因此氮化镁的化学式为Mg3N2；镁在二氧化碳中也能燃烧，发生置换反应，根据置换反应的特征，单质换单质，因此生成氧化镁和碳单质，其反
应的化学方程式为：2Mg+CO2点燃
2MgO+C；故填：Mg3N2；2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
16．“化学—我们的生活，我们的未来。

”
（1）“化学使天更蓝，水更清。

”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：
2NO+2CO 催化剂
N2+2CO2。

该反应涉及的物质中，_____在空气中含量最高，_____是光合作用的原料，
能与血红蛋白结合的是_____。

椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，利用活性炭的_____性。

（2）“化学为人类提供动力。

”矿物能源有煤、_____和天然气（主要成分为甲烷/CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_____。

（3）“化学为生命提供能量”。

葡萄糖（C6H12O6）是生命不可缺少的物质。

葡萄糖由_____种元素组成，碳氧元素的质量比是_____，6.02×1024 个葡萄糖分子的物质的量是_____mol。

【答案】N2CO2CO 吸附石油CH4+2O2点燃
CO2+2H2O 3 3:4 10
【解析】（1）汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO 催化剂
N2+2CO2。

该反
应涉及的物质中，N2占空气总体积的78％，在空气中含量最高，CO2是光合作用的原料，CO有毒，能与血红蛋白结合的是CO。

椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，利用活性炭的吸附性。

（2）煤、石油和天然气（主要成分为甲烷/CH4），是三大矿物能源。

甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应
的化学方程式是：CH4+2O2点燃
CO2+2H2O。

（3）葡萄糖（C6H12O6）是生命不可缺少的物质。

葡萄糖由C、H、O三种元素组成，碳氧元素的质量比
是（12×6）：（16×6）=3：4，6.02×1024 个葡萄糖分子的物质的量是：
24
23-1
6.0210
6.0210mol
⨯
⨯
=10mol。

三、实验题
17．李海同学做了如下实验：
①在酒精灯上加热一块片状石灰石；
②灼烧一段时间后放在石棉网上冷却；
③把冷却后的固体投入盛有适量水的小烧杯中，并用温度计测量温度的变化；
④静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，一支加入两滴无色酚酞试液，一支通入CO2气体；
⑤向烧杯中的剩余固体加入足量的稀盐酸．实验的部分变化如图所示．请回答以下问题：
用温度计测量温度的变化，结果温度_____（填“升高”或“降低”或“不
变”）．加入酚酞试液的试管中的现象是_____，该清液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“＝”）．通入CO 2的试管中发生反应的化学方程式为_____．向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸，产生气泡的原因是_____．
【答案】升高 溶液变红 ＞ Ca （OH ）2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O 剩余固体中含部分未分解的CaCO 3，与稀盐酸反应生成CO 2
【解析】（1）利用物质反应时温度的变化来判断；
（2）通过判断溶液的酸碱性来判断酚酞使试剂的颜色变化情况以及溶液的pH ；
（3）通过分析剩余固体中的成分从而判断产生气泡的原因．
【详解】（1）片状石灰石在酒精灯上灼烧一段时间后有氧化钙生成，然后放入盛有适量水的小烧杯中，氧化钙和水发生化学反应，同时放出大量的热．故答案为升高．
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水．故答案为：溶液变红；＞；Ca （OH ）2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O
（3）因为片状石灰石在加热时碳酸钙没完全分解，导致向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸时会有气泡冒出．故答案为：剩余固体中含部分未分解的CaCO 3，与稀盐酸反应生成CO 2
【点睛】
掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质与相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。

18．实验室常用下列如图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

写出编号
所指仪器的名称：①_____；②_____。

小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____。

小红在实验室中选用C 装置作为氧气的发生装置，请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：_____。

实验室选用C 和E 装置还可以制取的气体是_____（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式_____。

装置B 、C 都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B 装置的一个突出优点：_____。

有一名同学欲用G 装置收集H 2，则H 2应从导管口_____通入。

工业常需分离H 2、CO 2的混合气体。

某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。

操作步骤如下：
①关闭活塞B ，打开活塞A ，通入混合气体，可收集到_____气体。

②然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。

【答案】长颈漏斗 集气瓶 A E 或F 2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O CO 2 CaCO 3+2HCl ＝
CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 控制反应的开始与结束 b H 2 关闭活塞A ，打开活塞B
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。

（2）用高锰酸钾制氧气的反应物是固体，还需要加热，应选择固体受热发生装置，即装置A ，故填A ； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故填E 或F ；
选用C 装置作为氧气的发生装置，反应是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O 。

（3）实验室制取CO 2是在常温下，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集故填CO 2；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

（4）B 装置的一个突出优点是通过控制玻璃开关的开闭，来控制反应的开始与结束，故填控制反应的开始与结束。

（5）用G 装置收集H 2时，因为氢气的密度比空气的密度小，则H 2应从短管进入瓶中，故填b 。

（6）①关闭活塞B ，打开活塞A ，通入混合气体，气体中的二氧化碳与瓶中的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从瓶中导出的气体为氢气，可收集到氢气，故填H 2；
②关闭活塞A ，打开活塞B ，长颈漏斗中流下的稀硫酸与瓶中生成的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可收集到二氧化碳，故填关闭活塞A ，打开活塞B 。

【点睛】
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。

四、计算题
19．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g 一定溶质质量分数的
溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入
溶液的质量关系如图所示： 试计算：
恰好完全反应时生成沉淀质量为______g 。

样品中含镁元素的质量是多少__________？结果精确到
原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________？结果精确到
【答案】0.48 6.8%
【解析】由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。

设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，
，
95 340 287
x y
，
，，
样品中含镁元素的质量是：，
原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：，
答：样品中含镁元素的质量是。

原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。

中考化学模拟试卷一、选择题
1．请根据化学方程式（2Mg+O2点燃
2MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）
A．是氧化反应
B．反应物都是单质
C．各物质之间的质量比为3：2：5
D．生成物质量比反应物增加了
【答案】D
【解析】A、物质和氧气的反应属于氧化反应，根据化学方程式可知，该反应是镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，该反应是氧化反应，故A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；
C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，根据化学方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为：（2×24）：（16×2）：[2×(24+16)]=3：2：5，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D错误。

故选D。

2．下列除去杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。

此反应属于
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应
【答案】B
【解析】利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海带中提取碘单质。

此反应属于置换反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

4．生活中处处离不开化学知识，下列有关说法正确的是
A．发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位
B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
C．铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素
D．KNO3、CO(NH2)2都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用
【答案】C
【解析】A. 发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位，容易引起爆炸，选项A不正确；。