高中化学 4.5 硫和含硫化合物的相互转化同步练习1

现吨市安达阳光实验学校第5课时硫和含硫化合物的相互转化
一、单项选择题
1、汞蒸气有毒，如汞不慎洒在桌面上，立即洒一些
（）
A、硫磺
B、纯碱
C、烧碱
D、细沙
2、室采购了化学药品。

下图是学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。

下
列说法正确的是
( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
硫酸
B.1 mol Al与足量的该硫酸反产生3 g氢气化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸
C.“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子化学式：H2SO4相对分
子质量：98
D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL 密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
3、下列反中，调节反物用量或浓度不会改变反产物的是
（）
A．H2S在O2中燃烧 B．Fe在硫蒸气中燃烧 C．SO2通人石灰水 D．硫酸中加入锌粉
4、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
（）
A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl
5、下列说法正确的是
（）
A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 C．S在O2中燃烧可生成SO3 D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白
色沉淀
6、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
（）
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜；⑤碱
石灰
A、①③④
B、②③④
C、②④③
D、③④⑤
7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）
① 氧化剂；② 还原剂；③ 催化剂；④ 吸附剂A、①②B、① C、①③ D、③④
8、能够确一种溶液中一含有SO42—的事实是
（）
A、取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2中，有白色沉淀生成
B、取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3有白色沉淀生成
C、取少量试样溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀
D 、取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成
9、硫在空气中燃烧生成气体A。

把A溶于水得溶液B。

向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。

在C里加Na2S产生气体D。

把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。

按A、B、C、D、E顺序排列的是
（）
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C． SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、S
10、下列关于硫的说法正确的是
（）
A．硫的化学性质活泼，在自然界中只以化合态存在 B．硫是一种淡黄色能溶于水的固体
C．硫与金属或非金属反均作氧化剂 D．1.6g硫与6.4g铜反能得到8.0g 纯净硫化物
11、下列物质中，既不与亚硫酸反又不与SO2反的是
（）
A．H2S B．O2 C．NaOH D．S
12、下列离子方程式书写正确的是
（）
A ．硫化亚铁与盐酸反：S2— + 2H+ == H2S↑
B．SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O == SO42— + 2Br— + 4H+
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42— + Ba2+ + OH— == BaSO4↓+ H2O D．SO2通入氯化钙溶液中：SO2 + Ca2+ + H2O == CaSO3↓+ 2H+
13、下列说法中，正确的是
（）
A．浓硫酸与稀硫酸具有强氧化性 B．某强酸性溶液中含有较多的SO32—、S2—
C．SO2、H2SO3、H2S都具有还原性D．加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一含有SO42—
14、不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是
（）
A．CuSO4 B．Na2SO4 C．AgNO3 D．Hg(NO3)2
△
19、为研究铁质材料与热浓硫酸的反，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因
是；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反后得到溶液X并收集到混合气体Y ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，选用；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

（3）分析Y气体中还含有另一种能使澄清石灰水变混浊的气体，化学方程式表示是如何生成的；如果该反有0.4mol电子转移，则在状况下产生气体 L。

20、（1）冶金工业上为了降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃，铝矾土催化下还原SO2除去烟道废气回收硫，写出该反的化学方程。

（2）已知：① SO2能破坏大气层外的臭氧层；② 氧气在放电条件下产生臭氧。

现用排空气法收集一瓶SO2，并用电子枪对其扫描放电，写出反的化学方程式： _____ ____ ____，
_________________________________。

三、计算题21、硫通常是一种淡黄色晶体。

有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x表示。

对蒸气的测结果是：
（1）橙色蒸气密度折算为状况下是11.42g·L—1，则它的化学式是
____。

（2）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 ____。

22、向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反，待铜片溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反，收集到2.24L（状况）气体。

过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g。

求原硫酸的物质的量浓度。