2019-2020学年广东省潮州市浮洋中学高一化学期末试卷含解析

2019-2020学年广东省潮州市浮洋中学高一化学期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 与I2< Br2< Cl2< F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是( )
A. 与氢气反应的难易程度
B. 氢化物的熔沸点
C. 非金属性的强弱
D. 氢化物稳定性
参考答案：
B
略
2. 已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：
则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）
A. 413 kJ·mol－1
B. 557 kJ·mol－1
C. 221.6 kJ·mol－1
D. 436 kJ·mol－1
参考答案：
D
【分析】
热化学方程式中，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=－241.8×2kJ/mol=－483.6kJ/mol，据此结合表中数据列式计算出H－H键键能即可。

【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ，
即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
设H－H键能为x kJ/mol，
由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知
2x+498-2×2×463.4=－483.6，
解得x=436
答案选D。

【点睛】本题考查了反应热与焓变的计算，明确化学反应中能量变化与键能的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

3. 将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4
参考答案：
B
【分析】先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量．
【解答】解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n （Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=4mol，
由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n
（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，
故选B．
【点评】本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键，题目难度不大．
4. 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热 B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：
C
5. 研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 高硅铸铁发生氧化反应
B. OH-向高硅铸铁电极移动
C. 负极的电极反应式为Li－e-Li+
D. 电流的方向：锂电极→导线→钢电极
参考答案：
C
【详解】A.电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上发生还原反应，故A错误；
B.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，故B错误；
C.锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式：Li-e-=Li+，故C正确；
D.放电时电流的流向为正极--导线—负极，即高硅铸铁电极→导线→锂电极，故D错误。

故选C。

【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。

6. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是
A. 硫酸纯碱硫酸钙
B. 盐酸烧碱硫酸亚铁
C. 碳酸乙醇烧碱
D. 磷酸熟石灰苛性钠
参考答案：
B
略
7. 下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）
A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3
参考答案：
B
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．二氧化硅不溶于水；
C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；
D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．
【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；
C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；
D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；
故选B．
8. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。

因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。

下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．无色孔雀石绿属于芳香烃
C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应
参考答案：
D
略
9. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素
B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．O2和O3的相互转化是物理变化
参考答案：
B
略
10. 下列关于有机物的正确说法是
A．聚乙烯可发生加成反应
B．石油干馏可得到汽油、煤油等
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．油脂与NaOH溶液反应有甘油生成
参考答案：
D
略
11. 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2
B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C. 硅是半导体材料。

故同族的锗也是半导体材料
D. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高。

故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
参考答案：
C
A、Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧会生成的是Li2O，故A错误；
B、B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，但不能用浓硫酸干燥HI气体，因为浓硫酸具有强氧化性，可以氧化HI，故B错误；
C、硅是半导体材料，同族的锗也在金属和非金属的分界线，故锗是半导体材料；
D、卤素单质随核电荷数增加熔点升高，由于卤素单质是分子晶体，但碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，碱金属单质是金属晶体，故D错误；故选C。

12. 央视《新闻1+1》播出：先抢后退一“盐”难尽，加碘盐中的碘指的是
A.原子
B.分子
C.元素
D.氧化物
参考答案：
C
略
13. 下列化学用语正确的是
A、乙烯的结构简式：CH2CH2
B、氮气的结构式：N≡N
C、F—的结构示意图：
D、 NaCl的电子式：
参考答案：
B
略
14. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）
A．食盐、淡水 B．溴、碘 C．钠、镁 D．氯气、烧碱参考答案：
A
略
15. 体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。

则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为（）
A.3:2:2
B.1:2:3
C.1:3:3
D.3:3:1
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称：①；
②；
⑵浓H2SO4的作用
是。

⑶本实验需要加热的装置为填字母编号）。

⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，
D 。

⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数
为个。

参考答案：
（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红
（5）2（每空2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，
则：
①A分子式为__________；
②反应④的离子方程式为________________________________________________
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

参考答案：
（1）；（2分）
（2）
①NH3 ；（2分）
②；（2分）
③。

（2分，4.3也得分）
18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。

① Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；
② 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；
③ 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体；
④ Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。

试推断：
(1) 元素符号X：，Y：Z：
(2) 化学式YZ：Y2X:
(3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：。

参考答案：
(1) X：O ，Y：H Z：Cl （每空1分）
(2) YZ：HCl Y2X: H2O （每空2分）
(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。

（2分）
19. （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是
________，反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程式：
括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，
将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的
质量为a g （＞；＜；＝）
参考答案：
(1)Na2SO3溴水溴水褪色
Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr
(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2↑+ 2H2O 饱和食盐水
(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =。