安徽省2021年高二上学期联考化学试卷

安徽省2021年高二上学期联考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二下·阿城期末) 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物
B . 乙醇汽油是一种新型化合物
C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
D . 食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分
2. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）
①NH3 NO HNO3
②浓HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg
④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al
A . ①④⑤
B . ①③⑤
C . ②③④
D . ②④⑤
3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）
A . 镁离子的结构示意图：
B . 苯甲酸乙酯的结构简式：
C . CO2的电子式：
D . 中子数为18的氯原子： Cl
4. （2分）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）
A . 苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B . CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。

C . C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D . H2分子中存在s—s σ键
5. （2分）取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）
A . 氯化钠受热挥发
B . 氯化钠受热分解
C . 钠离子中电子跃迁
D . 氯离子中电子跃迁
6. （2分）由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

则下列有关X的说法中正确的是（）
A . X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B . X中一定有离子键，一定不含共价键
C . 若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D . X中阳离子半径一定大于阴离子半径
7. （2分） (2016高一下·双峰期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）
A . H2XO3
B . HXO3
C . HXO
D . H2XO4
8. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（）
A . 锶能与水反应，但反应缓慢
B . 硝酸锶是离子化合物，不溶于水
C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D . 金属锶单质银白色，导电性良好
9. （2分）某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（）
A . 1：3：1
B . 2：3：1
C . 2：2：1
D . 1：3：3
10. （2分） (2015高二下·射阳期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）
A . MgCNi3
B . Mg2CNi3
C . MgCNi2
D . MgC2Ni
11. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）
A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体
B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12
12. （2分）下列有关晶体的说法中一定正确的是（）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A . ①③⑦
B . 只有⑦
C . ②④⑤⑦
D . ⑤⑥⑧
13. （2分）实验测得﹣25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因
B . 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C . 若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11
D . 由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易
15. （2分）在40GPa高压下用激光器加热到1 800K时成功地制得了原子晶体CO2 ，下列有关推断正确的是（）
A . 原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂
B . 构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子
C . 原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度
D . 每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA
16. （2分） (2019高二下·温州期中) 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。

下列说法正确的是（）
A . 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢
C . 海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
D . 在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
17. （2分） (2017高一下·湖州期中) 用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（）
A . 电池总反应：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O
B . 负极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O
C . 正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O
D . CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高
18. （2分）海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物
以上操作的先后顺序为（）
A . ①②③④⑤
B . ①④②③⑤
C . ①②④③⑤
D . ①④③②⑤
二、非选择题 (共5题；共38分)
19. （7分）(2018·甘肃模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
（实验一）测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________。

（2）反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是________(用化学方程式表示)。

H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为________。

（3）该黄铁砂石中硫元素的质量分数为________(列出表达式即可)。

（4）（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将过滤液稀释至250mL
④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

（5）请写出步骤②中洗涤的方法________。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=________。

20. （3分） (2016高二下·东至月考) “神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热．燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．
（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为________，正极的电极反应为________．
（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极的电极反应为________．
21. （13分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
（1） A极发生的电极反应是________；B极发生的电极反应是________．
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为
L→________→________→________→________→M
（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为________接________、________接A，B接________、________接________．
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________．
22. （7分）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（2）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为________（填序
号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（3）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，上述条件下，溶液③中的c（SO42﹣）为________，溶液②中c（Ba2+）为________．
（4）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
23. （8分）根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________．（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+________，BF3________．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式________、________．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共38分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、。