2022-2022年九年级化学二模考试(辽宁省盘锦市第一中学)

2022-2022年九年级化学二模考试（辽宁省
盘锦市第一中学）
选择题
下列变化属于化学变化的是：（）
A.玉石刻章
B.石蜡熔化
C.矿石粉碎
D.粮食酝醋
【答案】D
【解析】A、玉石刻章没有新的物质生成，是物理变化，A不符合题意；
B、石蜡熔化没有新的物质生成，是物理变化，B不符合题意；
C、矿石粉碎没有新的物质生成，是物理变化，C不符合题意；
D、粮食酝醋，粮食的主要成分是淀粉，食醋的主要成分是醋酸，有新的物质生成，是化学变化，D符合题意。

故答案为：D。

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

选择题
下列实验操作正确的是（）
A.
验满氧气
B.
倾倒液体
C.
读取液体体积
D.
点燃酒精灯
【答案】B
【解析】解：A、氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；故A选项错误；
B、倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口，所以图中操作正确；故B选项制取；
C、量筒内的液体读数时，采取了仰视的方式，所以图中操作错误；故选C选项错误；
D、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，所以图中操作错误；故D选项错误．
故选B．
【考点精析】本题主要考查了氧气的检验和验满的相关知识点，需要掌握氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内才能正确解答此题．
选择题
近来辽宁部分城市出现雾霾天气，下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的排放；③动植物的呼吸；④汽车尾气的排放；⑤田地里焚烧秸秆．其中可能引起大气污染的是（）
A.①②④⑤
B.②③④⑤
C.①③④
D.①②④
【答案】A
【解析】①煤的燃烧，会产生大量有害气体和烟尘，会引起大气污染；②工业废气中有多重污染物，会引起大气污染；④汽车尾气中有一氧化碳和一氧化氮等污染物，会引起大气污染；⑤田地里焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，会引起大气污染；③动植物的呼吸；吸入氧气呼出二氧化碳，A符合题意。

故答案为：A。

本题主要考察大气污染物，需要掌握常见的大气
污染物。

选择题
“珍惜地球资源，转变发展方式”是2015年“世界地球日”的中国环保主题。

下列做法不符合低碳发展理念的是（）
A.全面整治燃煤小锅炉，加大脱硫煤的使用
B.通过加高烟囱排放工业废气
C.调整能源结构，大力开发清洁能源
D.机动车推广使用乙醇汽油
【答案】B
【解析】“A. 全面整治燃煤小锅炉，可以减少二氧化碳的排放，加大脱硫煤的使用，可以减少二氧化硫等污染物的排放，有利于保护环境，A不符合题意；
B. 通过加高烟囱排放工业废气，不能减少污染物的排放，而且有可能增大污染范围，B符合题意；
C. 调整能源结构，大力开发清洁能源，能减少污染物的排放，有利于保护环境，C不符合题意；
D. 机动车推广使用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，有利于节约能源，D不符合题意。

故答案为：B。

低碳生活”是就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳、特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化；
选择题
学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。

下图中和分别表示两种不同的原子，则下列各图示表示化合物的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A表示的是化合物，A符合题意；
CD表示的是混合物，CD不符合题意；
B、是单质，B不符合题意。

故答案为：A。

由同种分子构成的物质是纯净物，由原子直接构成物质时，一种原子构成一种物质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。

选择题
下列有关金属的说法正常的是（）
A.不锈钢就是永不生锈的钢铁
B.生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素
C.铁、铝、铜都是银白色金属
D.铁和硬铝都属于金属材料
【答案】D
【解析】A. 不锈钢就是减缓生锈的钢铁，但不能保证永远不生锈，A不符合题意；
B. 生铁和钢都是铁的合金，主要成分是铁，而且都含碳，二者的区别是含碳量不同，B不符合题意；
C. 铁、铝都是银白色金属，铜是紫红色金属，C不符合题意；
D. 金属包括金属和合金，铁和硬铝都属于金属材料，D符合题意。

故答案为：D。

金属材料包括纯金属和合金两大类。

选择题
日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）
A.修车工用汽油洗去手上的油污
B.洗发精洗去头发上的油脂
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂
D.洗洁精洗去餐具上的油污
【答案】A
【解析】选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污
染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；而选项B、C、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；故选A
利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．
选择题
现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为（）
A.100 g
B.200 g
C.250 g
D.300 g
【答案】D
【解析】，将100g20%氯化钠溶液，稀释到5%，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以设稀释后溶液的质量为x，100g ×20%=5%x，x=400g，加水的质量为：400g-100g=300g，D符合题意。

故答案为：D。

溶液的稀释主要根据稀释前后溶质质量不变进行计算。

选择题
取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，
只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）
A.甲＞乙＞丙＞丁
B.乙＞甲＞丙＞丁
C.丁＞丙＞乙＞甲
D.乙＞甲＞丁＞丙
【答案】D
【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，可知乙最活泼，其次是甲；丁能把丙从其盐溶液中置换出来，可知丁比丙活泼，从而可以确定四种金属的活动性顺序，D符合题意。

故答案为：D。

本题主要考金属活泼性的判断，和同种物质反应，能比不能活泼，活泼性强的金属能够置换出活泼性弱的金属。

选择题
除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）
A.CaO中混有少量CaCO3（盐酸）
B.CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
C.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉）
D.CO2中混有少量CO（氧气）
【答案】C
【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应，B不符合题意；
C、铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜，C符合题意；
D、二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求，D不符合题意。

故答案为：C。

除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；
2、不引入新杂质。

选择题
将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】D
【解析】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能
镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．
故选：D．
根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．
选择题
下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）
A.Cl-、NO3-、K+、Na+
B.SO42-、NO3-、K+、OH-
C.CO32-、Cl-、SO42-、Mg2+
D.NH4+、Cl-、OH-、K+
【答案】A
【解析】pH=2的水溶液中有氢离子。

A、Cl-、NO3-、K+、Na+ 及氢离子间不能相互结合生成沉淀、
水、气体，能共存，A符合题意。

B、氢氧根离子和氢离子结合生成水，不共存，B不符合题意；
C、碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水不共存选，C不符合题意；
D、氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，而不共存，D不符合题意。

故答案为：A。

离子的共存的判断根据：能相互结合生成沉淀、水、气体的离子不能共存。

简答题
用化学用语填空．
（1）2个氖原子；
（2）3个硫离子；
（3）硫酸铵中氮的化合价；
（4）尿素；
【答案】
（1）2Ne
（2）3S2-
（3）
（4）CO（NH2）2
【解析】(1). 元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个氖原子：2Ne (2). 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示
一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。

3个硫离子：3S2- (3). 元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。

硫酸铵中氮的化合价：(4). 尿素CO（NH2）2。

故答案为：2Ne；3S2-；；CO（NH2）2。

原子个数的书写是在元素符号前边加上对应数字，离子符号的前边加上数字时标在该离子的个数，只要在化学符号前边加上对应数字则指标上该微粒的个数。

简答题
现有Na、O、C、H、Fe五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：
（1）瓦斯的主要成分；
（2）铁锈的主要成分；
（3）汽水中含有的不稳定的酸；
（4）炉具清洁剂中含有的碱是。

【答案】
（1）CH4
（2）Fe2O3?xH2O
（3）H2CO3
（4）NaOH
【解析】(1)瓦斯的主要成分甲烷，化学式：CH4 ；(2)铁锈的主
要成分氧化铁，Fe2O3?xH2O；(3)汽水中含有的不稳定的酸是碳酸，H2CO3；（4）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠：NaOH。

故答案为：CH4；Fe2O3?xH2O；H2CO3；NaOH。

化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。

简答题
（1）从组成角度看：自然界的物质都是由元素组成的，水是由组成的。

（2）从结构角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由构成的。

（3）从变化角度看：①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式：。

②下图1是水的电解装置，氢气在与电源极相连的玻璃管内放出。

在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于。

（4）活性炭具有良好的性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。

在图3和图4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方
法有。

【答案】
（1）氢、氧两种元素
（2）分子
（3）C6H12O6；负；图1中有新分子生成而图2中没有
（4）吸附性；蒸馏
【解析】(1). 由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，水通电条件下生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素；(2). 水是由水分子构成的(3). 据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后有12个氧原子，所以一个X的分子中有6个氧原子、6个碳原子、12个氢原子；X的化学式为C6H12O6 (4). 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；(5). 图1中水通电条件下分解，水分子分成原子，然后氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子；图2中没有新的物质生成，分子种类不变。

(6). 活性炭结构疏松多孔有吸附性(7). 蒸馏能将水与其他物质分离，得蒸馏水，因没有钙镁离子，是软水。

故答案为：氢、氧两种元素；分子；C6H12O6；负；图1中有新分子生成而图2中没有；吸附性；蒸馏。

在化学反应中，反应前后原子个数和原子种类不变，常见水软化的方法有：加热烧开、蒸馏、离子膜、加沉淀剂。

活性炭的吸附属于物理变化；水电解氢气和氧气体积比1:2；质量比1:8。

简答题
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

请回答：
（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为g；
（2）10℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是(答一种)。

（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，溶剂质量最多的是，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。

【答案】
（1）140
（2）加入丙或蒸发水
（3）丙；丙甲乙
【解析】(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

50℃时，乙的溶解度是40g，把50g乙物质放入100g水中，
充分搅拌，只能溶解40g，所得溶液的质量为140g；(2) 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质或减少溶剂。

(3)50℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲>乙>丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量甲
己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；
②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；
③X溶液与铁反应可得到A；
④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；
⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：
（1）B的化学式是；
（2）D→E 的反应基本类型是；
E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是；
（3）写出以下转化的化学方程式：
X→A：；
X→D：。

【答案】
（1）CuO
（2）复分解反应；硫酸
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；CuSO4 + BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2
【解析】①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；故A为Cu，B为CuO；③X溶液与铁反应可得到A；故X溶液为铜的溶液；④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；故X溶液为CuSO4溶液，D为CuCl2溶液；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，E与某种酸反应可实现E→X转化，故E为Cu（OH）2溶液，某种酸为硫酸。

（1）B的化学式是：CuO；（2）D→E 的反应为：CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2NaCl。

反应基本类型是：复分解反应。

E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是：硫酸；（3）X→A：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
X→D：CuSO4 + BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2。

故答案为：CuO；复分解反应；硫酸；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；CuSO4 + BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2。

推断题关键是根据已知信息找出对应的物质，再根据物质的性质进行推导，反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。

简答题
海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42? ，可按照下列实验步骤进行（要求只过滤一下）：①加入适量盐酸②加过量
Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．正确的顺序是其中步骤②加过量Na2CO3溶液的目的是．（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是．
【答案】
（1）54231；除净
（2）Ca2+、Mg2+、HCl；MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓
【解析】（1）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42?时：①加入适量盐酸②加过量Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．上述操作的注意事项是碳酸钠一定在氯化钡之后加，达到同时除钙离子和过量引入的钡离子的目的，盐酸一定最后加入，可除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠；符合这两点的顺序都是正确的。

正确的顺序有54231（或42531或45231）（2）步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸．和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。

步骤Ⅰ中反应是海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓。

故答案为：54231；除净；Ca2+、Mg2+、HCl；MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓。

本题主要考察净化物质，除杂质需要根据物质的性质选择恰当的试剂，除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。

简答题
有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。

为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。

由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式。

【答案】
（1）Na2CO3和BaCl2；CuSO4和NH4Cl
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl
【解析】加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味,说明混合物中没有含有铵根离子的物质，即没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，那么没有硫酸铜，产生白色沉淀，那么含有Na2CO3和BaCl2 ；Na2CO3和BaCl2 反应生成碳酸钡沉淀。

所以答案是：Na2CO3和BaCl2；CuSO4和NH4Cl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl。

实验探究题
某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；
（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。

你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；
（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）；
（4）在溶解的过程中，小婧认识到自己的错误，她想配制成自己想要的溶质质量分数的溶液，下一步进行的最简单操作是。

【答案】
（1）玻璃棒
（2）物码反放；12
（3）18%
（4）向烧杯中加入6gNaCl继续溶解
【解析】(1).配制一定质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒(2). 用托盘天平称量一定质量的固体时应遵循左物右码的原则。

(3).砝码和物反放时，物的质量等于砝码-游码，氯化钠实际质量为15g-3g=12g；(4).由题中信息可知，原计划取水82ml，即82g，氯化钠的质量为18g，所以原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为18g÷(18g+82g)×100%=18%；(5). 由于配制过程中量取的溶剂正确，只是少取了6g氯化钠，所以想配制成自己想要的溶质质量分数的溶液，下一步进行的最简单操作是向烧杯中加入6gNaCl搅拌至完全溶解。

所以答案是：玻璃棒；砝码放反；12；18%；向烧杯中加入6gNaCl 继续溶解。

简答题
根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，从微观角度简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。

（1）金刚石很硬，而石墨却很软是因为不同。

（2）CO和CO2虽然都是由碳、氧元素组成，但性质差异很大，是因为不同。

（3）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红是因为都含有大量的。

【答案】
（1）碳原子排列方式
（2）分子构成
（3）OH-
【解析】物质的性质有物质的组成和结构决定。

（1）金刚石很硬，而石墨却很软是因为两者的组成元素相同，但原子的排列方式不同。

（2）CO和CO2虽然都是由碳、氧元素组成，但性质差异很大，是因为两种物质的分子构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；而一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。

（3）溶液的化学性质由溶质溶于水产生的离子决定，氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红是因为都含有大量的氢氧根离子。

故答案为：碳原子排列方式；分子构成；OH-。

本题主要考察物质的性质及其利用，物质的性质由结构决定，在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

碱的共性是由氢氧根表现出来，酸的共性是由氢离子表现出来的。

实验探究题
根据下图所示,按要求回答问题:
（1）图中仪器a的名称是，图F实验的目的是。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；所选用的制取装置是（填序号）。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是，想收集较纯净的氧气所选用的装置是（填序号）。

（4）在初升高化学实验操作考试中，小红用所选制取装置认真完成了双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。

①双氧水和二氧化锰发生反应的化学方程式为。

②在实验过程中，小军同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，，锥形瓶内的反应就已经停止。

若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出可行的办法。

方法是。

【答案】
（1）集气瓶；检查装置气密性
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；AD
（3）MnO2；E
（4）2H2O2 2H2O+O2↑；从长颈漏斗处继续添加过氧化氢溶液
【解析】（1）图中仪器a的名称是集气瓶，图F实验的目的是检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
发生装置是固液常温型A，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法D。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，在该反应中二氧化锰是催化剂，在化学反应前后，质量和化学性质都没有改变，想收集较纯净的氧气所选用的装置是排水法收集。

（4）①双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。

②若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，可以从长颈漏斗处继续添加过氧化氢溶液，由于二氧化锰是催化剂，质量不减少，加热过氧化氢溶液后反应就可继续进行。

故答案为：集气瓶；检查装置气密性；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；AD；MnO2；E；2H2O2 2H2O+O2↑；从长颈漏斗处继续添加过氧化氢溶液。

本题主要考察常见气体的制备和收集，在制备开始之前需要先检查装置气密性。

在气体制备时，发生装置的选择要根据药品状态和反应所需要的条件选择发生装置，收集装置的选择主要考虑气体的密度和溶解性以及能否于水发生反应。

实验探究题
盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。

其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。

加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。

请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和。

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca(OH)2
乙同学推断只有Na2CO3
丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是（用化学方程式表示）。

（5）【实验探究】
实验步骤
实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸
无明显现象
另取少量上层料液，滴加溶液
产生白色沉淀
（6）【探究结论】同学的推断是正确的。

（7）【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和。