高温煅烧碱式碳酸镁得到

氢氧化钾为 电解质溶液 硫酸为 电解质溶液
正极: 4H++4e-+O2= 2H2O
第三环节：回顾与整理 1．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 阳极 2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应) 阴极 2H++2e-=H2↑ (还原反应) 2．铁件上镀铜
-=Cu2+ Cu-2e 阳极（Cu） 阴极（Fe） Cu2++2e-=Cu
[例题1]（2010江苏20）（10分）以水氯镁石(主要成分为)为原料 生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
、 滤液 水氯 镁石
溶解
预氨化
沉淀镁
热水解
过滤
碱式 碳酸镁
(l) 预氨化过程中有 Mg(OH)2 沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2 的， 若溶液中，则溶液中 ▲ 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。
第二环节：真题赏析 [例题3]．（2010海南9）．利用电解法可将含 有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙 述正确的是（ BD） A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e— D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt 等金属的阳极泥
阳离子:向阴极区移动 阴离子:向阳极区移动 阴极 阳极
电子流 向和电 流方向
电子 流向 电流 方向
电源负极 导线
电解池阴极 导线 电源正极 电解池阳极源自溶液 导线 正极 阳极阴极导线
负极
第三环节：回顾与整理
-
e-
+
负极: 2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极: 2H2O+4e-+O2= 4OH负极: 2H2-4e-=4H+
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察 到的实验现象： 、 。
第三环节：回顾与整理 3．依据电解质的反应进行分类 （1）放氧生酸型：如：CuSO4、AgNO3等 （2）放氢生碱型： 如：NaCl、KI、Na2S等 （3）电解水型： 如：NaOH、H2SO4、 Na2SO4等 （4）电解质分解型： 如：CuCl2、HCl等
第三环节：回顾与整理 现象： 右侧导管里液面上升， 铁钉表面生锈 -=2Fe2+ 负极： 2Fe-4e 吸氧 腐蚀 正极:O2+2H2O+4e-=4OH总反应 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 现象：右侧导管口有气泡产生，铁钉表面生锈 -=Fe2+ 负极： Fe-2e 析氢 -=H ↑＋2OH正极： 2H O+2e 腐蚀 2 2 总反应 Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2↑
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至 恒重，得到固体 2.00g 和标准状况下 0.896L ，通过计算确定碱式 碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的 质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
[例题2]（2011上海27）．CuSO4· 5H2O是铜的重要化合物，有着 广泛的应用。以下是CuSO4· 5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空：
第三环节：回顾与整理
Ⅰ Ⅱ
负极：2Zn-4e-=2Zn2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2014年高考化学复习的几点建议 3、加大高考题的训练力度，提高学生分析和 解决问题的能力。 在每章复习完后把2013年高考试题中与该知 识点有关的题目汇编好后印发给学生训练，便于 学生了解高考方向和设问方法；二轮复习时又将， 海南、宁夏或新课标高考题分五部分让学生训练， 提高了学生分析和解决问题的能力。
第三环节：回顾与整理
e+
负极（Zn/Zn2+）： Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） Cu2++2e-=Cu （还原反应） 正极（Cu/Cu2+）： 电流方向： 正→负→正 阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动
第三环节：回顾与整理
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）
2014年高考化学复习的几点建议 2、编印章节复习指导方案，引导学生自主复 习提高学生学习能力，改变学生学习方式 首先编印章节复习指导方案，学生先按指导 方案的要求阅读课本，在阅读的基础上讨论交 流，在学生交流的基础上老师帮助学生归纳整 理出本章的重要知识网络体系，然后通过练习 和检测帮助学生巩固本章知识。现举例如下 （见下页）[电化学基础复习指导方案]
第二环节：真题赏析 [例题2] (2013全国新课标10）银制器皿日久表面会逐
渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可 进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑
的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（ B ） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
第一环节：了解考试要求 [考纲要求] 1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出 电极反应和电池反应方程式。了解常见化学 电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐
蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
第二环节：真题赏析 [例题1]（2010全国新课标12）根据右图，可判 断出下列离子方程式中错误的是（ A ） A．2Ag（s）+Cd2+（aq）= 2Ag+（aq） +Cd（s） B．Co2+（aq）+ Cd（s）= Co（s）+ Cd2+（aq） C．2Ag+（aq）+ Cd（s）= 2Ag（s）+ Cd2+（aq） D．2Ag+（aq）+ Co（s）= 2Ag+ Co2+（aq）
2014年高考理综(化学)复习教学的方法与策略
秦才玉
2014年高考化学复习的几点建议
1、整合课本知识，缩短一轮复习时间 为了节约一轮复习时间，提高复习效率， 我们可以将课本知识进行整合，将《必修2》 的2、3、4三章内容整合到《必修1》的第三 章、第四章和《选修4》（1、2、4章）及 《选修5》（2章）的相关章节进行复习，大 大地缩短了一轮复习时间，效果良好。