21届高中三年级化学教学质量检测

试卷类型:A 08届高中三年级化学教学质量检测〔一〕
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两局部,共11页,总分值150分；测试用时120分钟.
考前须知：
1．答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在做题卡上.用2B铅笔将做题卡试卷类型〔A〕涂黑,并在做题卡右上角的“试室号〞和“座位号〞栏填写试室号、座位号,将相应的试室号、座位号信息点涂黑.
2．选择题每题选出答案后,用2B铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上.
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答.答案必须写在做题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.
4．考生必须保持做题卡的整洁,测试结束后,将试卷和做题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65
第一局部选择题〔共70分〕
一、选择题〔此题包括10小题,每题3分,共30分.每题只有一个答案正确〕
1.以下有关钋〔210
Po〕的说法正确的选项是
84
A. 钋原子的核外电子数是126
B. 钋原子核内中子数与质子数之差是42
C. 钋是金属元素,最外层电子数小于4
D. 钋元素的相对原子质量是210
2.某地有“天明得晚黑得快,洗脸快不如脸脏得快〞一说,这是由于该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中,附近居民深受其害.你估计这一空气污染物中可能含有
A. 煤炭粉尘
B. P2O5粉尘
C. SiO2粉尘
D. Fe2O3粉尘
3. 以下人体日常补水的观点中,你认为科学的是
A. 长期饮用碳酸饮料,有利于补充人体CO2
B. 由于自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过,所以可直接饮用
C. 最好喝纯洁水,由于纯洁水不含任何化学物质
D. 运发动大量运动出了很多汗,最好喝含有氯化钠的水,这样可以补充必需的盐分
4. 过氧化氢是一种很弱的酸,酸性比碳酸还要弱,为了验证其酸性,请选择一种最适宜的盐溶液与其反响
A. 碳酸钠溶液
B.碳酸氢钠溶液
C. 偏铝酸钠溶液
D. 硫化钠溶液
5. 生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200纳米的微粒.以下分散系中,分散质微粒半径最小的是
A. 雾
B. 蛋白质溶液
C. 石灰乳
D. KNO 3溶液 6. 对以下实验现象的分析,结论正确的选项是
7. 亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病.亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧水平,使组织出现缺氧现象.美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂.以下说法不正确的选项是．．．．．．． A. 在中毒过程中血红蛋白被复原 B. 中毒时亚硝酸盐发生复原反响 C. 药品美蓝应具有复原性 D. 解毒时高铁血红蛋白被复原
8. ①pH=0的盐酸 ②0.5mol ·L -1盐酸 ③0.1mol ·L -1的NH 4Cl 溶液 ④0.1mol ·L -1的
NaOH 溶液 ⑤0.5mol ·L -1的NH 4Cl 溶液,以上溶液中水电离的c (H +)由大到小的顺序是 A. ⑤③④②① B. ①②③⑤④ C. ①②③④⑤ D. ⑤③④①② 9. “化学反响的绿色化〞要求原料物质中所有的原子被平安利用且全部转入期望的产品中.
以下符合“化学反响的绿色化〞的是
A. 实验室制O 2
B. 2C 2H 5OH + O 2CH 3CHO + 2H 2O
C. 2M+N = 2P+2Q,2P+M = Q(M 、N 为原料,Q 为期望产品)
D. 用Fe 屑、CuO 、稀硫酸为原料制铜：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O,Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 10. 以下离子方程式正确的选项是
A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O
B. 等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO 3－
+Ba 2++OH －
= BaCO 3↓+H 2O C. NaHSO 3溶液显酸性是由于：HSO 3
－
= SO 32-+ H +
D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH－
二、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正
确答案包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题为0分〕
11. 常温下,以下各组离子在指定环境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4－
B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-
C. pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2－
D. pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、ClO－
12.用N A代表阿佛加德罗常数,以下说法不正确的选项是
．．．．．．．
A. 48gO3气体含有3N A个O3分子
B. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换1molH2 ,发生转移的电子数为2N A
C.t℃时,1 L pH=6的纯水中,含有1×10-6 N A个OH－
D. 标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N A
13.一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物燃烧热/kJ·mol-1 化合物燃烧热/kJ·mol-1
甲烷891.0 正丁烷2878．0
乙烷1560.8 异丁烷2869．6
丙烷2221.5 2-甲基丁烷3531．3
以下表达正确的选项是
A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1
B. 稳定性：正丁烷<异丁烷
C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
14. 一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反响：
PCl3+Cl2PCl5 ,各物质均为气态.达平衡后,PCl5为0.8mol.假设此时再移走2molPCl3和1molCl2 ,相同温度下到达平衡,PCl5的物质的量为
A. 0.8mol
B. 0.4mol
C. 0.4mol ＜x ＜0.8mol
D.＜0.4mol
15. 根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
A. 6
B. 7
C.8
D. 9
16. 汽车启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反响为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,
根据此反响判断以下表达中正确的选项是
A. PbO2是电源的负极
B. 负极的电极反响式为：Pb+SO42- -2e- =PbSO4
C. 电池放电时,溶液的pH增大
D. 电池放电时,PbO2得电子,被氧化
17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不
同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.以下说法正确的选项是
A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B. 原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z
C. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D. Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z
18. 以下实验操作或事故处理的做法,其中正确的选项是
A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸
D. 不慎接触过多的氨,及时吸入新鲜的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛
19. 某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+) < c(OH－),那么以下关系一定正确
的选项是
A. c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)
B. c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
C. c(H+)·c(OH－)=10-14
D. c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
20. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方
案：
方案I：铜铝混合物
方案II测定剩余固体的质量
以下有关判断中不正确的选项是
．．．．．．．
A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.假设溶液B选用浓硝酸,那么测得铜的质量分数偏小
D. 实验室方案II更便于实施
第二局部非选择题〔共80分〕
三、〔此题包括3小题,共30分〕
21．〔12分〕
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤
进行：
请根据上面流程,答复以下问题：
〔1〕操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、,〔填仪器名称〕操作II必须
．．用到的仪器是.〔填编号〕
A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管〔2〕请写出参加溴水发生的离子反响方程式, 参加氨水要过量的原因是. 〔3〕检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是. 〔4〕将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,假设b1－b2＝0.3g,那么接下来还应进行的操作是
.〔5〕假设蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,那么样品中铁元素的质量分数是〔列出原始算式,不需化简〕；假设称量准确,最终测量的结果偏大,那么造成误差的原因可能是〔写出一种原因即可〕.
22．〔8分〕
当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3形式存在.如果饮用水中含有
一定浓度的NO3－将对人体健康产生危害,NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携
氧功能：NO3－还能被水中复原性物质复原成具有强烈致癌作用的NO2－.为此世界卫生组织
规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10mg·L-1.为降低饮用水中NO3－的浓度,某研究人员提出以下3种方案：
a. 微碱性条件下用Fe2+ 复原,复原产物为NH3.
b. pH=10.25时,用铝粉复原,NO3－的复原产物主要为N2.
c. 在催化剂作用下用氢气复原,复原产物主要为N2.
〔1〕a方案中的一种产物还有净水作用,这种物质是.〔请填写化学式〕〔2〕b方案中最好用调节pH .
A．NaOH B．CaO C．NH3·H2O
理由是.
〔3〕与a、b方案相比,c方案的优点是.
23.〔10分〕
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸〞.请就“三大酸〞与金属铜反响的情况,答复以下问题：
〔1〕我们知道,稀盐酸与铜不反响,但向稀盐酸中参加H2O2后,那么可使铜溶解.该反响的化学方程式为.
某同学未参加氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置：
〔2〕在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中参加过量的铜片,加热使之反响,被复原的硫酸是0.9mol,那么该硫酸的实际体积〔填大于、等于或小于〕100mL.
有同学提出：假设使剩余的铜片继续溶解
．．,可向其中参加硝酸盐,可行吗？〔填“可行〞或“不可行〞〕
〔3〕将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反响,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗？
〔填“同意〞或“不同意〞〕,原因是.
另一同学提出溶液呈“绿色〞是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
.
四、〔此题包括3小题,共31分〕
24. 〔10分〕
锥形瓶中溶液
滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A 碱 酸 石蕊 〔乙〕 B 酸 碱 甲基橙 〔甲〕 C 碱 酸 酚酞 〔甲〕 D
酸
碱
酚酞
〔乙〕
I .右图为向25mL 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液中逐滴滴
加0.2 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液过程中溶液pH 的变化曲线.请答复：
〔1〕B 点溶液呈中性,有人据此认为,在B 点时NaOH 与CH 3COOH 恰好完全反响, 这种看法是否正确？ 〔选填“是〞或“否〞〕.假设不正确,那么二者恰好完全反响的点是在AB 区间还是BD 区间内？ 区间〔假设正确,此问不答〕
〔2〕关于该滴定实验,从以下选项中选出最恰当的一项 .〔选填字母〕
〔3〕AB 区间,c 〔OH
－
〕＞c 〔H +〕,那么
c 〔OH －
〕与c 〔CH 3COO －
〕大小关系是
A ．c 〔OH －〕一定大于c 〔CH 3COO －〕
B ．c 〔OH －〕一定小于c 〔CH 3COO －〕
C ．c 〔OH －
〕一定等于c 〔CH 3COO －
〕
D ．c 〔OH －
〕大于、小于或等于c 〔CH 3COO －
〕
〔4〕在D 点时,溶液中c 〔CH 3COO －
〕+c 〔CH 3COOH 〕 2c 〔Na +〕. 〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕
II ．t ℃时,某稀硫酸溶液中c 〔H +〕=10－
a mol ·L -1,c 〔OH －
〕=10－
b mol ·L -1, a+b=13 ：
〔5〕该温度下水的离子积常数K w 的数值为 .
〔6〕该温度下〔t ℃〕,将100mL 0.1 mol ·L -1的稀H 2SO 4溶液与100mL 0.4 mol ·L -1的
NaOH 溶液混合后〔溶液体积变化忽略不计〕,溶液的pH= .
25．〔9分〕
〔1〕合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义.工业合成氨的 原理是： △H <0,生产流程如右图所示.
①X 的化学式为 ；
②右图中条件选定的主要原因是〔选填字母序号〕 ； A ．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉
加热、浸取〔I 〕 A
B 〔III 〕
加热〔II 〕
电解〔IV 〕
Na 2SO 4
过滤,回收S
过滤、灼热,回收Fe 2O 3、Al 2O 3 MnCO 3、Zn 2(OH)2CO 3
回收MnO 2、Zn
C
Na 2CO 3
电解 B ．铁触媒在该温度时活性大
C ．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③ 改变反响条件,会使平衡发生移动.以下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.当横坐标为压强时,变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕 ,当横坐标为温度时,变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕 . 〔2〕常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电.
④ 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；
⑤ 氨水中水电离出的c (OH －
) 10－
7 mol ·L -1〔填写“＞〞、“＜〞或“＝〞〕； ⑥ 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小 依次为 .
26．〔12分〕
某工厂用软锰矿〔含MnO 2约70%及Al 2O 3〕和闪锌矿〔含ZnS 约80%及FeS 〕 共同生产MnO 2和Zn 〔干电池原料〕：
① A 是MnSO 4、ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3的混合液.
② IV 中的电解反响式为MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O MnO 2+ Zn+2H 2SO 4. 〔1〕A 中属于复原产物的是__________ ______.
〔2〕MnCO 3、Zn 2(OH)2CO 3的作用是 ；II 需要
加热的原因是 ；C 的化学式是___________________.
〔3〕该生产中除得到MnO 2和Zn 以外,还可得到的副产品是_______________________. 〔4〕如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购置的化工原料是___________. 〔5〕要从Na 2SO 4溶液中得到芒硝〔Na 2SO 4·10H 2O 〕,需进行的操作有蒸发浓缩、 ________、过滤、洗涤、枯燥等.
〔6〕从生产MnO 2和Zn 的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________. 五、〔此题包括1小题,9分〕 27.〔9分〕
分子式为C 13H 16O 2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂.：
① R-CH 2Cl + NaOH R-CH 2OH + NaCl
②
为了合成该物,某实验室的科技人员设计了以下合成路线：
试答复以下问题：
〔1〕试写出：A 的名称_______________；D 的结构简式________________. 〔2〕反响④的一般条件是______________.
〔3〕上述合成路线中属于取代反响的是 (填编号). 〔4〕反响①的化学方程式为 .
CH 3─CH 2─C ─
COOH △
反响⑥
反响⑤
OH
│ │ CH
C
(分子式为C 5H 8O 2, 且含有两个甲基〕
D
─CH 2 CH 2Cl
E
惕各酸苯乙酯
六、选做题〔此题包括2小题,每题10分,考生只能选做一题.28小题为“有机化学根底〞内容的试题,29题为“物质结构与性质〞内容的试题〕
28．〔10分〕
精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中央〞,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态.人们已经将“奖赏中央〞局部的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中央〞又称为多巴胺系统.多巴胺结构如图.请答复以下问题：
〔1〕多巴胺分子式.
〔2〕试推测多巴胺能发生的反响类型.
A. 消去
B. 取代
C. 加成
D. 水解
〔3〕多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得,合成过程表示如下：
Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反响,最多可生成mol Ag .
Ⅱ.②的结构简式是,生成②的反响类型.
Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式：
④.
⑤.
29．〔10分〕
以下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点上下的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.
〔1〕请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式.
〔2〕单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子〔相同条件下对H2的相对密度为13〕中含个σ键和个π键.
〔3〕a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X 溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为,其中X与Ag＋之间以键结合.
〔4〕右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要说明该物质易溶于水的原因
.
高三教学质量检测〔一〕化学答案
一、二、选择题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D D A A C B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C AD AB D D BC C BD BD B 三、
21． 〔12分〕
〔1〕250mL 容量瓶、胶头滴管 〔各1分〕 D 〔1分〕
〔2〕2Fe 2+ ＋ Br 2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br －
〔1分〕 使Fe 3+充分沉淀 〔1分〕
〔3〕取少量最后一次洗出液,滴加AgNO 3溶液,假设无沉淀生成,那么证实洗涤干净〔合理的答案均可得分〕〔2分〕
〔4〕再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g 〔1分〕 〔5〕铁元素的质量分数是
211120()
×100160W W a
％ 〔2分〕
原因可能是： 固体加热时未充分反响变为 Fe 2O 3 〔1分〕. 22. 〔8分〕〔每空2分,此题共8分〕 (1) Fe(OH)3
(2)B 引入的Ca 2+对人体无害且易被除去,并且价格廉价.
(3)c 中复原剂来源广泛,氧化产物为水,既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子. 23．〔10分〕〔1〕Cu+H 2O 2+2HCl = CuCl 2+ 2H 2O 〔1分〕
作图：以铜为阳极,以盐酸为电解质溶液的电解池装置.〔2分〕
〔2〕大于〔1分〕；可行〔1分〕
〔3〕不同意〔1分〕；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反响,所得溶液中Cu 2+的浓度根本相等；〔1分〕
将一定量的NO 2通入铜片与稀硝酸反响后的溶液中,假设溶液呈绿色,那么该同学的结论正确,反之,不正确.〔3分〕〔其他合理答案也给分〕 四、
24．〔10分〕
〔1〕否 〔1分〕 AB 〔2分〕 〔2〕C 〔1分〕 〔3〕D 〔1分〕 〔4〕= 〔2分〕 〔5〕10-13或1.0×10-13 〔1分〕 〔6〕12 〔2分〕
25． 〔9分〕〔1〕NH 3 (1分)
② BC〔只选1个且正确给1分,错选、多项选择不给分〕(2分)
③c；a(每空1分,共2分)
〔2〕④NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2分)
⑤< (1分)⑥c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) (1分)
26. 〔共12分〕
(1) MnSO4〔1分〕
(2)增大溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀；〔1分〕
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；〔1分〕H2SO4〔1分〕
(3) Fe2O3、Al2O3、S 〔各1分〕
(4)纯碱、H2SO4〔各1分〕〔5〕降温结晶〔1分〕〔6〕1.03〔或1〕〔2分〕
五、
27．〔9分〕
〔1〕2－甲基－1－丁烯〔2分〕, 〔1分〕
─CH2 CH2OH
〔2〕浓H2SO4/△〔1分〕
〔3〕②⑤⑥〔3分,多项选择、错选不得分〕
〔4〕CH3CH2C〔CH3〕=CH2 + Br2CH3CH2C〔CH3〕BrCH2Br 〔2分〕
六、
28.〔10分〕
〔1〕C8H11NO2〔1分〕〔2〕BC 〔2分〕
(3)Ⅰ 1 〔1分〕
29．〔10分〕〔1〕1s22s22p3〔2分〕
〔2〕3 2 〔各1分〕〔3〕三角锥形〔1分〕；[Ag〔NH3〕2]+〔1分〕,配位〔2分〕
〔4〕HNO3是极性分子,易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键〔2分〕。