安徽省阜阳市临泉县靖波中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市临泉县靖波中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 把
2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是
A. x＝4
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C. 5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1
D. 达到平衡状态时A的转化率为50%
参考答案：
D
【分析】
根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。

写出“三段式”进行分析：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）
初始 2.5 2.5 0 0
变化 1.5 0.5 2 1
平衡 1 2 2 1
【详解】A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；
B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。

起始时的物质的量为5mol，达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，所以二者的压强之比为6：5，B项正确；
C．5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.25mol/L，所以用B表示的化学反应速率为: =0.05mol·L－1·s－1，C项正确；
D．达到平衡时物质A的转化率为×100％=60％，D项错误；
所以答案选择D项。

2. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。

下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（）
A．原子序数是99 B．电子数是43
C．中子数是99 D．质量数是43
参考答案：
B
略
3. 下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
参考答案：
B
4. 在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )。

A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
参考答案：
B
5. 下列叙述中，正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同
D．将98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
参考答案：
D
略
6. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()
A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
参考答案：
D
解析：由于SiO2不溶水也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。

7. 有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-
)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。

试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（）
A. 1.8mol/L
B. 0.8 mol/L
C. 1.0mol/L
D. 0.4 mol/L
参考答案：
B
忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以
c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案选B。

8. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期
IVA 族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是：( )
A．它的最外层电子数为4
B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价
D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
参考答案：
D
略
9. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
参考答案：
C
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构，故错误；②同周期中，从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强元素，故正确；③第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故③错误；④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；故答案为C。

10. 与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：
A. CH3CH2OH
B. 苯
C. 乙烯
D. CH3COOH
参考答案：
D
【详解】能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故选D。

11. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）
A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞C12
C．氢化物稳定性：HC1＞PH3 D．酸性：HClO4＞H3PO4
参考答案：
B
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．
【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
故选B．
12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常合进行现场酒精检测下列说法不正确的是)
A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. 所在的铂电极处发生还原反应
C. 该电池的负极反应式为：
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
参考答案：
C
【分析】
氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。

呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。

【详解】A. 氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B. O2得到电子，发生还原反应，故正确；C. 从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的；D. 酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。

故选C。

【点睛】掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。

13. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜
196.64kJ D．＞196.64kJ 参考答案：
C
略
14. 有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的最简式：C2H4
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．NaCl的电子式：
D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
参考答案：
D
略
15. 下列关于卤素单质的叙述，正确的是
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐变浅
B．随核电荷数的增加单质的氧化性逐渐减弱
C．随核电荷数的增加气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．单质的熔沸点随核电荷数的增加逐渐降低
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管A中发生的化学反应方程式是。

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到。

试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是。

参考答案：
（9分）
（1）Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2) 溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分）
（3）吸收尾气，防止环境污染；（1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2（2分）
（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）
（5）抽出铜丝到液面上（1分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62 g。

剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应，产生标准状况下的二氧化碳气体1792 mL。

试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?
参考答案：
设混合物中碳酸钠物质的量为xmol
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O↑固体质量减少 (1分)
2mol lmol 62g (1分)
0.02mol O.Olmol ←0.62g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (1分)
lmol 1mol
(x+0.01)mol 1.792/22.4mol
解得：
x=0.07mol (2分)
∴碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
0.07：0.02：7：
2 (1分)
18. 有一KCl和KBr的样品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充
分反应后，产生沉淀质量为6.63克，则原样品中钾元素的质量百分含量为多少？
参考答案：
钾元素的质量百分含量为：40.3%
19. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。

分析计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。

（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案：
（1）0.2 （2）1.12 L （3）0.7
略。