福建省厦门六中高三12月月考化学试题

福建省厦门第六中学2013届高三12月月考（2012.12.21）
化学试题
考试时间 100分钟满分100分
考生注意：
1．本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。

2.可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe -56 Ca -40 Cl-35.5
一、选择题（15题，每题3分，共45分。

各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题
卡相应位置填涂）
1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
2．下列比较中正确的是
A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>F
C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO4
3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B.常温常压下，1.0mol D2O含有的中子数为10N A
C. 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A个
D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A个
4．下列关于化学键的叙述，正确的是
A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中
D．共价化合物中可能存在离子键
5．有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由：H+(aq) + OH－(aq)= H2O(l)△H =－57.3kJ/mol，可知：
含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．从C（石墨）= C（金刚石）△H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)== 2 H2O(l) △H =－285.8kJ/mol
6．下列反应所得溶液中一定
．．只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7
A．Cl－B．Fe2+C．F－D．Mg2+
8. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系转化的是
9．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
10.下列实验方案中，不能
．．测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。

11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体
D.用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列对图像描述正确的是
A. 根据图①可判断可逆反应 “ A 2（g ）+3B 2（g ）2AB 3（g ）” 的ΔH >0
B. 图②表示压强对可逆反应2A （g ）+ 2B （g ）
3C （g ）+ D （s ）的影响，乙的压强大
C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 图④是N 2与H 2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N 2和3 mol H 2充分反应时放热一定小于92 kJ
13．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D ．反应②的化学方程式为：NaAl(OH)4 ＋CO 2 = Al(OH)3↓＋NaHCO 3 14．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处
理方法，其原理是：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成具有吸附性的Fe(OH)3起到了浮选净化的作用，设计装置示意图如下。

下列说法中错误的是
④
A．负极的电极反应是：
CH4 + 4CO32- - 8e－= 5CO2 + 2H2O。

B．必要时向污水中加入适量的Na2SO4有利于加快使悬浮物形成浮渣。

C．电解池阳极的电极发生的反应是：
4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋Ｏ2↑。

D．电池工作时有部分A物质参加循环，A物质的化学式是CO2
15．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
二、填空题（5题，共55分）
16（15分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z:
(1)用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途。

(2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性：比稳定（填氢化物化学式）。

(3)将0.24 mol Y氧化物YO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ。

①该反应平衡常数= 。

②该反应的热化学方程式为。

(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①写出Y 与Z 反应的离子方程式 ②将20 mL 0.5 mol·L -1 C 溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L -1 KMnO 4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn 元素恰好变为Mn 2+）。

计算V= 。

(5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A 的溶液，可制得Z 的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z 的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式 17（16分）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4
(g)
2NO 2 (g) （Ⅰ）
(1).一定温度下，反应（Ⅰ）的焓变为ΔH 。

现将1 mol N 2O 4 充入一恒压．．密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
________.
A ．
B ．
C ．
D ．
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 内的平均反应速率v （N 2O 4）=_______ _mol ·L -1·S -1。

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）。

①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在恒温恒容密闭容器中，要提高N 2O 4的转化率，可以采取的措施是______（填序号）。

a ．升温 b ．加入催化剂 c ．增加N 2O 4的浓度 d ．加入惰性气体
③250℃将2 mol N 2O 4充入1L 密闭容器中，充分反应10min 时测得c (NO 2)＝ 1.0 mol ／L ，此时反应体系中V （正） V （逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）右图表示在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线，A 、C 两点的化学平衡常数A_____C （填“＞”、“＝”或“＜”），由状态A 到状态B ，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3 。

25℃时，将amol NH 4NO 3溶于水，
溶液显酸性，原因是_____ （用离子方程式表示）。

向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______ （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______ _mol ·L -1。

（NH 3·H 2O 的电离平
衡常数取K b =2X10-5 mol ·L -1）
18. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。

钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

4（1）步骤②中，用铁粉将Fe 3+转化为Fe 2+的反应的离子方程式为 。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。

a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理： （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应
式： 。

②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 19. (12分)硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe 2+的方法是 。

（2）步骤②加入过量H 2O 2的目的： 。

（3）步骤③中反应的离子方程式： 。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

（5）若实验过程无损耗，则每片该补血剂中铁元素的质量为 g （用含a 的代数式表示）。

（6）该小组有些同学认为用KMnO 4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe 2++MnO 4—+8H + == 5Fe 3++Mn 2++4H 2O ）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4溶液250mL ，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

②滴定到终点时的颜色为 色。

20（14分）氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2SO 4 ==== 2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：(1)该实验中A 部分的装置是 (填标号) 。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C 中的Na 2SO 3已被氧化(简述实验步骤)： . 。

(3)写出D 装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL 溶液，取出25 mL 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI 溶液和过量的H 2SO 4溶液，静置。

待完全反应后，用0.1 mol·L −
1
△
的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2=== Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。

则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。

（5）。

（6）①
②。

19.(11分)
（1）。

（2）. 。

（3）。

（4），。

(5) 。

（6）①②。

20.（10分）
Ⅰ. 。

Ⅱ. (1)
(2)
(3) 。

(4) 。

(5) 。

福建省厦门第六中学2013届高三12月月考
化 学 试 题参考答案及评分标准
1-15：A B B B C C D C A C D D D C D 16（10分）
(1)， 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 等。

2分 (2)： HCl 比 H 2S 稳定。

1分 (3)①20 或其他答案（计量数不同计算结果不同）。

1分 ②2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) △H=-196.6k J ·mol －1。

2分
(4)。

① 3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O 。

1分 ②V= 20 。

1分 (5) CH 4 -8e - + 10OH - = CO 32-
+ 7H 2O 。

2分
17（12分）
（1）ad ， 2分
0.1 1分 （2）①＞ 1分
②a 1分 ③＞ 1分 （3）＝ ， 1分
降温 1分 （4）NH 4+ + H 2O NH 3.H 2O + H + ，1分
逆向 ， 1分 a/200b 2分 18．（12分）
（1）2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ 2分 （2）b 1分 （3）过滤
1分 （4）溶液中存在平衡：TiO 2+ + 2H 2O H 2TiO 3 + 2H +，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H 2TiO 3。

（2分）
（5）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + === Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O 2分 （6）① 2O 2- - 4e - == O 2↑（同时写出C + O 2 == CO 2不扣分） 或 C + 2O 2- - 4e - == CO 2↑ 2分 ②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O 2↑， 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，2分
由此可见，CaO 的量不变。

（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分） 或：制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：
一定条件
通电
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 阴极：2Ca 2+ + 4e - == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e - == O 2↑
2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，
由此可见，CaO 的量不变。

（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。

19.(11分)
（1）取少量滤液先滴加．．．KSCN ．．．．溶液，再滴加氯水．．．．．．．．
（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），溶液由浅绿色变为血红色（或红色加深），证明有溶液中有Fe 2+ （合理答案均可，2分）
（2）将Fe 2+全部氧化为Fe 3+ （1分）
（3）Fe 3+ + 3NH 3·H 2O === Fe （OH ）3 ↓ + 3NH 4+ （2分）
（4） 洗涤 冷却 （共2分）
(5) 0.07a （2分）
（6） ①250mL 容量瓶（不写体积不给分） ②紫（或紫红） （2分）
[分析：（5）中m （Fe ）=2×5616010
a =0.07a ] 20.（10分）
Ⅰ.MnO 2 + 4HCl （浓） △ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O (2分)
Ⅱ.
(1)b （1分）
(2) 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体．．．．．．．，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 （2分）
(3) Cl 2+H 2O === H ++Cl −+HClO
H +HCO 3 === CO 2↑+H 2O （合理答案均可，共2分）
(4) 应将尾气通入NaOH 溶液中 （1分）
(5) 35.75% （2分）
一定条件。