2022年安徽省阜阳市新庙高级职业中学高三化学模拟试题含解析

2022年安徽省阜阳市新庙高级职业中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实验室将18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能溶于1L 0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和
Fe2O3的说法不正确的是（）
A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1:1
B．铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe
C．溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3
D．若将该Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36L H2
参考答案：
B
略
2. 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法或操作正确的是
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
参考答案：
C 解析：A．上一个计量点前发生反应的离子方程式；为: CO32-+H+===HCO3—↑，错误；B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C．从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）= (28.1 -
2×11.9)×10-4 mol，正确；D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点，错误。

3. 下列化学变化属于氧化还原反应的是
A．通入SO2的品红溶液受热分解 B．浓硝酸见光分解
C．NH4Cl受热分解 D．煅烧石灰石
参考答案：
B 4.
参考答案：
B
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
参考答案：
C
氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。

A
．非金属性
X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。

答案选C。

6. 2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。

绿色奥运是指（）
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
参考答案：
C
略
7. 有一种锂碘电池可用于心脏起搏器，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应式为2Li＋
P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法不正确的是()
A．正极的反应式为P2VP·n I2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiI
B．电池工作时，碘离子移向Li极
C．该锂电池在水溶液中也可工作
D．该电池的优点是使用寿命比较长
参考答案：
C
正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为P2VP·n I2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，故A 正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，故B正确；锂能与水反应，故C错误；该电池能用于心脏起搏器延续患者的生命，故使用寿命比较长，D正确。

8. 对纸上层析法的下列说法不正确的是（）
A.该方法利用的原理有相似相溶原理和毛细管现象等
B.该方法中使用的固定相和流动相两种物质间是相互溶解的
C.物质在流动相的溶解度越大，扩散速度越慢
D.物质在流动相中的溶解度不能太大，也不能太小
参考答案：
C
略
9. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()
A．18 gH2O中含有的质子数为10N A
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
参考答案：
B
略
10. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下
S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↓ + 4HCl
参考答案：
B
略
11. 下列除杂质的方法不可行的是
A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
参考答案：
A
在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入过量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能将Al3＋、Fe3＋分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu＋O2====2CuO，
O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。

12. [化学——有机化学基础]（13分）
PET是产量最大的合成纤维,它的化学式是：
(1) PET的名称是。

(2) PET在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的结构简式是；PTA有多种同分异构体，含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有种，其中一种的结构简式是。

(3) PET的水解产物EG是重要的有机化工原料。

EG和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系（无机反应物、生成物均已略去）：甲乙丙分子内均只含一种官能团。

乙+EG→丙反应类型是；甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式：
参考答案：
（1）聚对苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚对苯二甲酸乙二醇酯”也给2分）
（2）(2分) 2(2分) （2分）
（3）酯化反应（或取代反应）(2分)
（3分）
13. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．X2－的还原性一定大于Y－
B．由m X a+与n Y b－得，m＋a＝n﹣b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
参考答案：
略
14. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是
A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：
X<Y
B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物
C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱
D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
参考答案：
B
A. X 元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是X<Y ，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若Y 为F 元素，F 的最高价为０，A 不正确；
B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA 族，分别是Na 和H ，且可形成离子化合物NaH ，B 正确；
C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，C 不正确；
D. 除O 和F 外，非金属元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，D 不正确。

本题选B 。

15. 某有机化合物X ，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。

则有机物X 是（） A C 2H 5OH B C 2H 4
C CH 3CHO
D CH 3COOH 参考答案：
答案：C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2SO 4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH 如下表所示。

离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH Fe 2＋
6.34
9.7
Fe 3＋ 1.48 3.2 Zn 2＋
6.2
8.0
请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则相同温度下：K sp (CuS) ▲ K sp (ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

⑵物质A 可使用下列物质中的 ▲ 。

A ．KMnO 4 B ．O 2 C ．H 2O 2 D ．Cl 2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH ，pH 应控制在 ▲ 范围之间。

⑷物质B 可直接用作氮肥，则B 的化学式是 ▲ 。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将6.5克锌投入200mL 某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H 2在标准状况下的体积；
（2）取反应后的溶液20mL ，加入足量的AgNO 3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl 的物质的量浓度．
参考答案：
(1)生成标准状况下H 2的体积为2.24L ； (2)原盐酸中HCl 的物质的量浓度是2mol/L ．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；
（2）氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根据生成AgCl的质量计算Cl的物质的量，根据元素守恒结合c=来计算物质的量浓度．
【解答】解：锌的物质的量为=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
，解得x=0.1mol，
生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下H2的体积为2.24L；
（2）反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为=0.04 mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）
=2mol/L．
答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．
18. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的
体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．
参考答案：
1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L
2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；
3. 根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为
=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．
考点：物质的量浓度的相关计算．
分析：（1）根据n=计算 Na2CO3?10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3?10H2O的物质的
量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；
（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．
解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于
Na2CO3?10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，
答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，
答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；
（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为
=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩
固
19. （10分）在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:
(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是(用含有a的关系式表示)。

(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为mol, 此时C在混合气体中的百分含量(填写增大、减小或不变)。

(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C mol。

(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m -2m之间变化， n与m的关系
是(用含有n和m的关系式表示)。

参考答案：
(1) 25a% (2) 2a 不变 (3) 6 (4) n>2 m /3。