吉林省长春市五县17学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)

吉林省长春市五县2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含
解析）
可能用到的相对原子量:H—1 Li— 7 C—12 O—16 S—32 Ca—40 Mn—55 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：（本题包括16道小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A．Na2O2与H2O反应B．灼热的木炭与水蒸气反应 C．铝热反
应D．CH4与O2反应
【答案】B
【解析】
试题分析：Na2O2与H2O反应放热，故A错误；灼热的木炭与水蒸气属于氧化还原反应，反应吸热，故B正确；铝热反应放热，故C错误；CH4与O2燃烧放热，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

2．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（）
【答案】A
考点：本题考查化学电源。

3．在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是（）
A．v(A)═0.1mol·L-1·min B．v(B)═0.2 mol·L-1·min
C．v(C)═0.3 mol·L-1·min D．v(D)═0.4mol·L-1·min
【答案】C
【解析】
试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)÷1═0.1mol·L-1·min；v(B) ÷1═0.2 mol·L-1·min；v(C) ÷1═0.3 mol·L-1·min ；v(D) ÷2═0.2mol·L-1·min。

反应速率最快的是v(C)═0. 3 mol·L-1·min，故C正确。

考点：本题考查化学反速率。

4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）
A．NaHCO 3=Na＋+H＋+CO32－ B．Cu(OH)2Cu2＋+2OH－
C．CH 3COONH4=CH3COO－+NH4＋ D．H2S H＋+HS－
【答案】A
【解析】
试题分析：NaHCO3=Na＋+HCO3－，故A错误。

考点：本题考查电离方程式。

5．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（）A．NaCl B．B a(O H)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4
【答案】C
【解析】
试题分析：NaCl溶液呈中性；0.1mol·L-1的B a(O H)2溶液，c(OH-)=0.2mol·L-1，呈碱性；NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na3PO4是强碱弱酸盐，水解呈碱性。

pH最小的是NH4Al(SO4)2，故C正确。

考点：本题考查PH 。

6．已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）
A． 44.43KJ B．88.85KJ C． 133.28KJ D． 177.70kJ 【答案】B
【解析】
试题分析：
a = 177.70×28÷56= 88.85KJ ，故B 正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

7．下列说法正确的是（ ）
A ．原电池的正极材料必须是金属
B ．原电池的负极发生还原反应
C ．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
D ．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
【答案】C
【解析】
试题分析：原电池的正极材料可以是非金属，如石墨，故A 错误；原电池的负极失电子发生氧化反应，故B 错误；粗锌与稀硫酸反应构成原电池，使反应速率加快，故C 正确；原电池可以把物质内部的能量部分转化为电能，故D 错误。

考点：本题考查原电池原理。

8．在隔绝空气的条件下发生反应：CH 4(g)=C(g)+2H 2(g) △H＞0，下列说法正确的是（ ）
A ．低温下是非自发反应，高温下是自发反应
B ．任何温度下都是自发反应
C ．低温下是自发反应，高温下是非自发反应
D ．任何温度下都是非自发反应
【答案】A
【解析】
试题分析：CH 4(g)=C(g)+2H 2(g) △H＞0，△S ＞0；根据反应方向判据0H T S ∆-∆<；低温下是非自发反应，高温下是自发反应，故A 正确；低温下是非自发反应，故B 错误；低温下是非自发反应，高温下是自发反应，故C 错误；高温下是自发反应，故D 错误。

考点：本题考查化学反应方向。

9．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．c(H +)＝c(CH 3COO -
)
B ．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L -1
C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka 不变
【答案】D
【解析】
试题分析：根据守恒c(H +)＝c(CH 3COO -)+ c(OH -)，故A 错误；醋酸是弱电解质，PH=2，物质的量浓度为大于0.01mol·L -1，故B 错误；醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C 错误；加入醋酸钠固体，c(CH 3COO -)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数只与温度有关，所以Ka 不变，故D 正确。

考点：本题考查弱电解质电离。

10．某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2。

下列推断中不
正确的是（ ）
A ．充电时，Ni(OH)2为阳极
B ．放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3为负极
C ．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
D ．充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e -＝Fe+2OH -
【答案】B
【解析】
试题分析：根据总反应，放电时负极反应为Fe-2e -+2OH= Fe(OH)2；正极反应为Ni 2O 3+2e -+3H 2O= 2OH -+2Ni(OH)2；充电时原电池负极做阴极；充电时，Ni(OH)2为阳极，故A 正确；放电时，Fe 为负极，Ni 2O 3为正极，故B 错误；该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性，故C 正确；充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e -＝Fe+2OH -，故D 正确。

考点：本题考查化学电源。

11．下列有关0.10mol·L -1的NH 4Cl 溶液的叙述正确的是（ ）
A ．c(H +)<c(OH -)
B ．c(NH 4+)＞c(Cl -)
C ．c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)
D ．c(NH 4+)+c(Cl -)=0.10mol·L -1
【答案】C
【解析】
试题分析：NH 4Cl 是强酸弱碱盐，铵根水解溶液呈酸性c(H +)＞c(OH -)，故A 错误；NH 4Cl 中铵根水解c(NH 4+)<c(Cl -)，故B 错误；根据电荷守恒c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)，故C 正确；根据物料守恒c(NH 4+)+c(32NH H O )=0.10mol·L -1，故D 错误。

考点：本题考查化水溶液。

12．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
【答案】C
考点：本题考查化学电源。

13．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。

该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。

电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。

下列说法不正确的是
A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-
C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023
【答案】D
【解析】
试题分析：由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应
式为Li-e -=Li +
，故A 正确；SOCl 2在正极得电子被还原生成S ，同时有生成SO 2，电极反应为2SOCl 2+4e -=4Cl -+S+SO 2，故B 正确；锂易与H 2O 、O 2反应，SOCl 2也可与水反应，电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低，故C 正确；若负极有14gLi 参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1024，故D 错误。

考点：本题考查化学电源。

14．下列说法错误的是（ ）
A ．NaClO 溶液中：c(Na +)=c(ClO -)+c(OH -)+c(HClO)
B ．常温下，pH=a 的NH 4Cl 溶液中由水电离产生的c(OH -)=10-a mol·L -1
C ．向0.1 mol·L -1的Na 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c(Na +)、c(SO 32-)均增大
D ．Na 2S 稀溶液中：c(OH -)=c(H ＋)+2c(H 2S)+c(HS -)
【答案】A
【解析】
试题分析：根据物料守恒c(Na +)=c(ClO -)+c(HClO)，故A 错误；pH=a ，10a H +-⎡⎤=⎣⎦，NH 4Cl 溶液中氢离子完全由水电离，由水电离产生的c(OH -)=10-a mol·L -1
，故B 正确；Na 2SO 3溶液中
223SO H O -+3O HSO H --+，加入少量NaOH 固体，平衡左移，c(SO 32-)增大，故C 正确；
根据质子守恒Na 2S 稀溶液中：c(OH -)=c(H ＋)+2c(H 2S)+c(HS -)，故D 正确。

考点：本题考查微粒浓度比较。

15．一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X 和Y 发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡，测得Y 的转化率为 37.5%，X 的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X 和Y 的物质的量之比为（ ）
A ．1∶3 B．3∶1 C．4∶3 D．3∶4
【答案】D
【解析】
试题分析：反应开始时，充入容器中的X 和Y 的物质的量分别是amol 、bmol
0.25x a =；20.375x b
= a=4x b=163
x a:b=3∶4，故D 正确。

考点：本题考查化学平衡转化率。

16．常温下，向10mL 0.1mol·L -1HR 溶液中逐滴滴入0.1mol·L -1
的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。

下列说法不正确的是（ ）
A ．常温下，电离平衡常数K a (HR)≈K b (NH 3·H 2O)
B ．b 点溶液pH=7，此时HR 溶液与氨水恰好完全反应
C ．c 点溶液中存在c （NH 4+）＞c （R -）＞c （OH -）＞c （H +
）
D ．a 、b 、c 三点中，c 点NH 3·H 2O 的电离程度最大
【答案】D
【解析】
试题分析：10mL 0.1mol·L -1HR 溶液中逐滴滴入10 mL 0.1mol·L -1的氨水，恰好反应，溶液呈中性，所以电离平衡常数K a (HR)≈K b (NH 3·H 2O ，故A 正确；根据图示b 点溶液pH=7，此时HR 溶液与氨水恰好完全反应，故B 正确；c 点溶液中含有等浓度的NH 4R 、NH 3·H 2O ，溶液呈碱性，说明NH 4R 水解小于NH 3·H 2O 电离，存在c （NH 4+）＞c （R -）＞c （OH -）＞c （H +），故C 正
确；a、b、c三点中，c点NH3·H2O的浓度最大，电离程度最小，故D错误。

考点：本题考查水溶液。

第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。

请回答下列问题。

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_____。

（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_____。

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_____。

【答案】（1）增大
（2）减小
（3）减小
（4）减小
【解析】
试题分析：（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)平衡正向移动，则NO2的平衡转化率增大；（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，Q<K,平衡正向移动，则NO2的平衡浓度减小；（3）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，上述反应的平衡常数K减小；（4）正反应放热，，降低温度，平衡正向移动，重新达到平衡时减小。

考点：本题考查化学平衡移动原理。

18．（8分）只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。

请认真观察下图，然后回答相关问题。

（1）图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热△H = (用含a、b的代数式表示）kJ·mol-1。

（2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。

（3）已知热化学方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，该反应的活化能为
31.5kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

【答案】（1）放热；-（a-b）
（2）虚线Ⅱ表示反应中使用了催化剂
（3）88.7kJ·L-1
【解析】
试题分析：（1）图中所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反应热△H =生成物的总能量－反应物的总能量=-（a-b）kJ·mol-1。

（2）催化剂能降低活化能，最可能的原因虚线Ⅱ表示反应中使用了催化剂；（3）△H =正反应的活化能－逆反应的活化能，逆反应的活化能为31.5kJ·mol-1+57.2kJ·mol-1=88.7kJ·L-1。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

19．（7分）电解原理在工业生产中应用广泛。

（1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

MnO2在_________极产生，若电解电路中通过2 mol电子，则MnO2的理论产量为_________ g。

（2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3。

原理如图所示
①电解总反应方程式是____________________________。

②阳极区可能放出SO 2，分析其产生的原因： 。

【答案】（1）阳 ；87
（2）①2NaHSO 3+H 2O H 2SO 4+Na 2SO 3+H 2↑
②电解过程中，HSO 3-通过阴离子交换膜进入阳极区，再与H+发生反应：HSO 3-+ H +＝SO 2↑+H 2O ，产生SO 2
【解析】
试题分析：MnSO 4→MnO 2锰元素化合价升高发生氧化反应，MnO 2在阳极产生；根据阳极反应222224Mn e H O MnO H +-+-+=+，电路中通过2 mol 电子生成MnO 2的理论产量为1mol ，即87g ；（2）用惰性电极电解NaHSO 3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na 2SO 3，根据氧化还原反应原理同时生成氢气，①电解总反应方程式是2NaHSO 3+H 2O =通电 H 2SO 4+Na 2SO 3+H 2↑；②阳极区显酸性，电解过程中，HSO 3-通过阴离子交换膜进入阳极区，再与H+发生反应：HSO 3-+ H +＝SO 2↑+H 2O ，产生SO 2。

考点：本题考查电解原理。

20．（9分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：
（1）亚磷酸（H 3PO 3） 为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H 3PO 4。

H 3PO 3的电离方程式为 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的三种溶液：a ．CH 3COONa b ．NaClO c ．NaHPO 3 它们的pH 由小到大排列顺序是 (用字母表示)。

（3）常温下，0.1 mol·L -1
的CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____（填字母）。

A ．c
（H+) B ． C ．c(H+)·c(OH -) D ．
（4）体积为10 mL 、 pH 均为2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1 000 mL ，稀释过程中pH 变化如图所示,则HX 的电离平衡常数____（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数
【答案】（1）H 3PO 3
H 2PO 3-+ H + （H 2PO 3-HPO 32-+ H +） ； （2）b ＞c ＞a
（3）A
（4）大于
【解析】
试题分析：（1）亚磷酸（H 3PO 3） 为二元中强酸，H 3PO 3的电离方程式为H 3PO
3
H 2PO 3-+H + （H 2PO 3-HPO 32-+ H +）；（2）根据电离平衡常数，酸性CH 3COOH> H 2PO 3-> HClO ，根据越弱越
水解原理，物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的三种溶液：a ．CH 3COONa b ．NaClO c ．NaHPO 3它
们的pH 由小到大排列顺序是b ＞c ＞a ；（3）0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，c
（H+) 一定变小；[]33H CH COO k CH COOH +-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=不变，c(CH 3COO -)
减小，所以增大；
w k =c(H+)·c(OH -) 不变； c （H +) 一定变小，c （OH -) 一定变大，太增大；（4）同PH 的HX 和醋酸稀释相同倍数，HX 变化幅度大于醋酸，所以HX 酸性大于醋酸，HX 的电离
平衡常数大于醋酸。

考点：本题考查弱电解质电离。

21．（10分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图所示，A、B 是多孔性碳制成的两个电极。

（1）该燃料电池的正极是（填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则
负极的电极反应式为；一段时间后，溶液的pH会（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为。

（3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图所示，则铁电极上产生的气体为（填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为。

【答案】（1）A ； H2+2OH—-2e-=2H2O ；变小
（2）O2+4H++4e-=2H2O
（3）H2； 0.1mol
【解析】
试题分析：（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，该燃料电池的正极是A；由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段时间后，水的质量增大，碱溶液浓度减小，pH会减小；（2）若电解质
溶液为硫酸，则正极的反应式为O 2+4H ++4e -=2H 2O ；（3）铁与负极相连，铁做阴极发生还原反应，电极反应为222H e H +-+=，铁电极上产生的气体为H 2；，铜电极连接电源的正极，铜为阳极，电极反应为22Cu e Cu -+-=，质量减少6.4g ，转移电子0.2mol ，甲池中石墨电极上的反应为222Cl e Cl ---=，根据电子守恒，产生气体的物质的量为0.1mol 。

考点：本题考查原电池、电解池。

22．（10分）利用X 射线对BaSO 4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X 射线透视时，常用BaSO 4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时不用BaCO 3的理由是______（用离子方程式表示）。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO 4的溶解度，分别将足量BaSO 4加入下列物质中： a ．5 mL 水
b ．40mL 0. 2 mol·L -1的Ba （OH ）2溶液
c ．20mL 0.5 mol·L -1的Na 2SO 4溶液
d ．40mL 0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液中
溶解BaSO 4后形成的溶液中，Ba 2+的浓度由大到小的顺序为______（填字母）。

A ．b ＞a ＞c ＞d
B ．b ＞a ＞d ＞c
C ．a ＞d ＞c ＞b
D ．a ＞b ＞d ＞c
①已知298K 时，Ksp(BaSO 4)=1.1×10-10，此时，溶液b 中加入BaSO 4后，c(SO 42-)为______mol·L -1，溶液c 中加入BaSO 4后，c(Ba 2+)为______mol·L -1。

②常温下，若将溶液b 和溶液d 直接混合，则混合液的pH 为______ （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

【答案】（1）BaCO 3+2H +═Ba 2++CO 2↑+H 2O
（2）①B
②5.5×10-10 ；2.2×10-10
③13
【解析】
试题分析：（1）硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO 32-反应生成水和二氧化碳，使CO 32-浓度降低，从而使平衡BaCO 3（s ）⇌Ba 2+（aq ）+CO 32-（aq ） 向溶解方向移动，使Ba 2+
浓度增大，且Ba 2+有毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，反应离子方程式为： BaCO 3+2H +═Ba 2++H 2O+CO 2↑；（2）①根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离
子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：b＞a＞d＞c，故选B；②中C（SO4 2-）
=
10
1.110
0.2
-
⨯
mol/L=5.5×10-10mol/L，③中C（Ba2+）=
10
1.110
0.5
-
⨯
mol/L=2.2×10-10mol/L；
40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液和40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中混合后溶液中C
（OH-）=()
0.20.1/20.04
0.042
mol L L
L
-⨯⨯
⨯
=0.1mol/L，则C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13。

考点：本题考查沉淀溶解平衡。