天津市河西区高考化学一模试题(含解析)新人教版

天津市河西区2015年高考化学一模试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应
B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽
C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸
D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂
考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．. 专题：有机反应．
分析：A．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能与银氨溶液反应；
B．氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
C．蛋白质在加热条件下发生变性，而不是发生水解反应生成氨基酸；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应．
解答：解：A．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能与银氨溶液反应，故A正确；
B．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B正确；
C．蛋白质在加热条件下发生变性，需要在催化剂的作用下，蛋白质才会发生水解反应生成氨基酸，故C错误；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构、性质和用途，难度不大，B选项关键在于形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键，又要考虑同种氨基酸分子间形成肽键．
2．（6分）（2015•河西区一模）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（）
A．钛属于主族元素
B．钛合金强度很大
C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
考点：元素周期表的结构及其应用．.
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族；
B、钛合金强度很大，可以在深海中承受700个大气压的压力；
C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛；
D、在空气中加热金属易被氧化．
解答：解：A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；
B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，故B正确；
C 、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C 错误；
D 、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D 错误；
故选B ．
点评： 本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识，综合性强，但难度适
中，比较容易．
3．（6分）（2015•河西区一模）下列离子方程式正确的是（ ）
A ．
K I 溶液中滴加稀硫酸：4H++4I ﹣+O2=2I2+2H2O B ．
过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O C ．
N aAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2﹣+H2O+H+=Al （OH ）3↓ D ． 氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++2H2O
考点： 离子方程式的书写．.
专题： 离子反应专题．
分析： A ．碘离子在酸性条件下易被氧化成碘单质；
B ．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
C ．稀盐酸过量，氢氧化铝溶解，反应生成铝离子；
D ．沉淀完全时生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成银氨络离子．
解答： 解：A ．KI 溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧气氧化，反应的离子方程式为：4H++4I ﹣
+O2=2I2+2H2O ，故A 正确；
B ．二氧化硫过量，二者反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B 错误；
C ．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸，反应生成氯化铝和氯化钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O ，故C 错误；
D ．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全，反应生成氢氧化银，正确的离子方程式为：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故D 错误；
故选A ．
点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注
意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
4．（6分）（2015•河西区一模）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项
操作和现象 结论
A CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去 二者发生了化合反应
B 微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深
NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
C 向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成
淀粉没发生水解
D 向装有Fe （NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生 酸性环境下，NO3﹣被Fe2+还原为
NO ，NO 遇氧气生成NO2
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．.
专题：实验评价题．
分析：A．CH4和Cl2发生取代反应；
B．加热促进碳酸氢钠的水解；
C．银镜反应应在碱性条件下进行；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可氧化亚铁离子．
解答：解：A．CH4为饱和烃，与Cl2发生取代反应，故A错误；
B．碳酸氢钠在溶液中加热不反应，加热促进碳酸氢钠的水解，溶液碱性增强，故B错误；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行，故C 错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可氧化亚铁离子，生成NO被氧化生成红棕色的NO2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
5．（6分）（2015•河西区一模）下列图示与对应的叙述相符的（）
A．
表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞Y
B．
表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HB
C．
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线
D．
表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；铝的化学性质．.
专题：图示题．
分析：A、水的电离吸热，温度越高水的离子积越大；
B、相同浓度的不同酸，酸性越强其pH越小；
C、氯化铵加水稀释时，促进水解，氢离子物质的量增大，盐酸加水稀释，氢离子物质
的量不变；
D、2molAl与6molHCl反应生成3mol氢气，2molAl与2molNaOH反应生成3mol氢气．解答：解：A、表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：Y＞Z＞X，故A错误；
B、HA与HB浓度相同，pH小的是HB，所以酸性HB＞HA，故B错误；
C、氯化铵加水稀释时，促进水解，氢离子物质的量增大，盐酸加水稀释，氢离子物质
的量不变，所以盐酸加水稀释pH变化大，故C正确；
D、产生相同量的氢气，小于盐酸的物质的量大于氢氧化钠，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及水的离子积常数、酸性强弱与pH的关系、盐类水解、据化学方程式计算，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
6．（6分）（2015•河西区一模）某密闭容器中的反应：3H2（g）+N22NH3（g）△H＜0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）
A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B．增大N2和H2的浓度
C．扩大容器的体积
D．降低反应温度
考点：化学平衡的影响因素．.
专题：化学平衡专题．
分析：根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡
向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大，据此分析解答．
解答：解：根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大，
A．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故A正确；
B．t1时增大N2和H2的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻比原速率快，故B错误；
C．t1时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故C错误；
D．t1时只降低了温度，平衡向正反应发现移动，正反应速率逐渐减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，题目难度中等．
二、解答题（共4小题，满分64分）
7．（14分）（2015•河西区一模）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．
（1）化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑．
（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO2N2O4．
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B
的物质的量为（写含V的表达式）mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）．
考点：无机物的推断．.
专题：推断题．
分析：A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH3，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O2；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H2O；结合转化关系可知C为H2、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO2，根据分析可知：A应为NH3、B为O2、C为H2、D 为CO、E为Si、F为NO、G为H2O、H为C、I为SiO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH3，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O2；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H2O；结合转化关系可知C为H2、H为C，单质E 可作半导体材料，应为Si，则I为SiO2，根据分析可知：A应为NH3、B为O2、C为H2、D为CO、E为Si、F为NO、G为H2O、H为C、I为SiO2，
（1）A为NH3，A的电子式为，I为SiO2，I中化学键类型是共价键，E为Si，Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是Si、C、N、O、H，
故答案为：；共价键；第三周期第ⅣA族；Si、C、N、O、H；
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：
2C+SiO2Si+2CO↑；
（3）F为NO、B为O2，将F与B按体积比2：1混合生成气体M，则M为NO2，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是2NO2N2O4，故答案为：2NO2N2O4；
（4）F为NO，某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，根据反应方程式4NO+2H2O+3O2=4HNO3可知，需通入氧气的物质的量为
mol=mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液硝酸铵溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，所以溶液中各离子浓度由大到小依次为c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，为高频考点，侧重考查学生的分析、分析能力及综合应用所学知识能力，注意把握物质的性质以及转化关系，为解答该题的关键．
8．（18分）（2015•河西区一模）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：
已知：，RCH2CH=CH2 RCHBrCH=CH2
请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
（2）A的官能团名称为碳碳双键；B的分子式为C5H8O2；B形成高聚物的结构简式为．
（3）反应②的化学方程式为．（4）C为一溴代物，分子中含﹣CH2，均2个，反应④的化学方程式为
．
（5）A的名称是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结
构简式：
①环状②核磁共振氢谱显示有2种氢原子．
考点：有机物的推断．.
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：
化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，则A为，由A与B的产物结构、结合反应信息可知，A与B发生加成反应，可推知B为CH2=CHCOOC2H5，反
应①发生烯烃与溴的加成反应生成，反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，反应③在光照条件下与溴发生取代反应，由信息可知，与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代，C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、
酯的水解，再酸化得到C8H10O3，故C为一溴代物，由于分子中含﹣CH2，均2
个，故C为，C8H10O3为，据此解答．
解答：
解：化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，则A为，由A与B 的产物结构、结合反应信息可知，A与B发生加成反应，可推知B为CH2=CHCOOC2H5，
反应①发生烯烃与溴的加成反应生成，反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，反应③在光照条件下与溴发生取代反应，由信息可知，与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代，C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、
酯的水解，再酸化得到C8H10O3，故C为一溴代物，由于分子中含﹣CH2，均2
个，故C为，C8H10O3为，
（1）反应①发生烯烃与溴的加成反应，反应③在光照条件下与溴发生取代反应，
故答案为：加成反应；取代反应；
（2）A为，含有官能团为：碳碳双键；B为CH2=CHCOOC2H5，B的分子式为C5H8O2，B含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式
为，
故答案为：碳碳双键；C5H8O2；；
（3）反应②的化学方程式为：，故答案为：；
（4）反应④的化学方程式为：，故答案为：；
（5）A为，名称为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，A的同分异构体满足：
①环状，②核磁共振氢谱显示有2种氢原子，不可能为五元环、四元环，只能为三元环、
含有一个碳碳双键，符合条件的同分异构体有：，
故答案为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；．
点评：本题考查有机物推断，充分利用有机物的结构、分子式采取正、逆推法相结合进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
9．（18分）（2015•河西区一模）某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液．请按要求回答下列问题：
（1）图中Pt电极接电源正（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为2Cl
﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣．
若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的理论pH=13．
（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂．（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化．
①A处发生反应的离子方程式为Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO42﹣+2H+．
②B处先变红，稍后又变为黄色．其中先变红的原因是Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+，Fe3+与SCN
﹣反应生成Fe（SCN）3呈红色
（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液．查资料知SCN﹣电子式：
他猜想：SCN﹣可能被氯水氧化，导致溶液变黄．
①可能发生的反应为（请配平）：SCN﹣+□Cl2+□H2O=SO42﹣+NO3﹣+□+□+CO2当0.5mol SCN ﹣参与反应时转移的电子总数目为8NA．
②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加盐酸、氯化钡溶液；观察有白色沉淀生成，则证明此设想成立．
考点：电解原理；氧化还原反应；性质实验方案的设计．.
专题：电化学专题．
分析：（1）电解饱和食盐水，在阴极上产生氢气，在阳极上产生氯气，所以阳极是惰性电极，根据电解产物书写电解方程式；
（2）氯气有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理；
（3）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，根据电子守恒配平SCN﹣与Cl2反应的化学方程式；
②验证此猜想成立，只要证明硫酸根离子的产生即可，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，
产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子．
解答：解：（1）电解饱和食盐水，在阴极上产生氢气，在阳极上产生氯气，所以阳极是惰性电极，即Pt是阳极，金属铁是阴极，Pt电极接电源正极，电解氯化钠的原理方程式为：
2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，若在阴极产生448mL气体，即0.02mol的氢气
生成，所以产生氢氧化钠是0.04mol，氢氧化钠的浓度是=0.1mol/L，常温下此溶液的理论pH=13，
故答案为：正；2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；13；
（2）氯气有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理，C处方框内的图示如下：，
故答案为：；
（3）①氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO42
﹣+2H+，故答案为：Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO42﹣+2H+；
②氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，
故答案为：Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3呈红色；
（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳的化合价不变，S的化合价从﹣2价升高到+6价，共升高了8价，N元素的化合价总﹣3价升高到了+5价，所以共升高了8价，总共升高了16价，氯气具有氧化性，还原产物是氯离子，化合价降低的是Cl元素，所以Cl2的系数是8，Cl﹣的前边系数是16，根据电荷守恒，产物还需要18H+，根据元素守恒，反应物水的系数是9，即反应的离子反应为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=SO42﹣+NO3﹣+16Cl﹣+18H++CO2；反应转移电子是16mol，当0.5molSCN﹣参与反应时，转移的电子总数目为8NA，
故答案为：8、9、16 Cl﹣、18H+；8NA；
②验证此猜想成立，只要证明硫酸根离子的产生即可，硫酸根离子的检验方法：加入用
盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，证明猜想成立，
故答案为：盐酸、氯化钡溶液；白色沉淀．
点评：本题综合考查电解池的工作原理、氯气的性质以及氧化还原反应的配平和离子的检验知识，综合性强，难度不大．
10．（14分）（2015•河西区一模）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请按要求回答下列问题：
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1
将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+132kJ•mol﹣1．
（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组实验数
实验编号温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 500 4 8 3.
2 4
2 750 2 4 0.8 3
3 750 2
4 0.8 1
①该反应的正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（L•min）．若在此温度下H2O（g）、CO（g）起始量分别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为．
③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
请在如图1坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作标注实验编号．（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．
（4）一定条件下，如图2示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为．
考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．.
专题：基本概念与基本理论．
分析：（1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1；
根据盖斯定律，①﹣（②+③）得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H；
（2）①假定平衡不发生移动，实验2条件下平衡时CO2的物质的量应为mol=1.6mol，实际为0.8mol，说明温度升高，平衡逆向移动；
②v（CO2）==0.4mol/（L•min），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比
计算v（H2）表示的反应速率；化学平衡常数只与温度有关，与反应物的起始浓度无关，利用表中实验1的数据，结合三段法计算平衡时各组分的平衡浓度，带入化学平衡常数表达式计算；
③实验2中平衡时生成0.8molCO2，同时会消耗0.8mol的CO，因此实验2达到平衡时
CO的转化率为×100%；
④实验3相比于实验2，化学平衡没有影响，只是增大了化学反应速率，因此改变的条
件为加入了催化剂，实验3达到平衡所用时间为1min，而实验2所用时间为3min，CO2的平衡浓度为0.4mol/L，结合表格数据画出c﹣t图；
（3）甲醇的电极为负极，甲醇失电子，甲醇燃烧生成CO2，CO2在氢氧化钾溶液中以KCO3形式存在，因此负极电极式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；
（4）该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷．
解答：解：（1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1；
根据盖斯定律，①﹣（②+③）得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=﹣393kJ•mol ﹣1﹣×（﹣566kJ•mol﹣1﹣484kJ•mol﹣1）=+132kJ•mol﹣1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+132kJ•mol﹣1；
（2）①假定平衡不发生移动，实验2条件下平衡时CO2的物质的量应为
mol=1.6mol，实际为0.8mol，说明温度升高，平衡逆向移动，则反应为放热反应，
故答案为：放热；
②v（CO2）==0.4mol/（L•min），=，因此v（H2）=0.4mol/（L•min），化学平衡常数只与温度有关，与反应物的起始浓度无关，则
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：4 8 0 0
变化（mol）：3.2 3.2 3.2 3.2
平衡（mol）：0.8 4.8 3.2 3.2
平衡（mol/L）：0.4 2.4 1.6 1.6
因此500℃时该反应的化学平衡常数K==，
故答案为：0.4mol/（L•min）；；
③实验2中平衡时生成0.8molCO2，同时会消耗0.8mol的CO，因此实验2达到平衡时
CO的转化率为×100%=20%，
故答案为：20%；
④实验3相比于实验2，化学平衡没有影响，只是增大了化学反应速率，因此改变的条件为加入了催化剂，实验3达到平衡所用时间为1min，而实验2所用时间为3min，CO2
的平衡浓度为0.4mol/L，结合表格数据画出c﹣t图如下：，
故答案为：加催化剂；；
（3）甲醇的电极为负极，甲醇失电子，甲醇燃烧生成CO2，CO2在氢氧化钾溶液中以KCO3形式存在，因此负极电极式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，
故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；
（4）该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，得出电解过程中产生的气体为O2，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，
电极反应式为，
故答案为：．
点评：本题考查较为综合，涉及热化学方程式的书写、化学反应速率和化学平衡、燃料电池和电解池原理，综合性强，为高考高频考点，具有很强的代表性，侧重于化学反应原理和计算能力的考查，难度较大．。