19-20学年山东省聊城市九年级上学期期末化学试卷(含解析)

19-20学年山东省聊城市九年级上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）
1.“展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中一定发生化学变化的是()
A. 挥舞国旗
B. 鸣放礼炮
C. 张贴标语
D. 放飞气球
2.厨房中有一瓶白色固体，小明提出它可能是食盐，小刚提出它可能是白糖，就两个人的看法而
言，应属于科学探究的环节中的()
A. 拓展与迁移
B. 假设与预测
C. 实验与事实
D. 解释与结论
3.下列实验操作正确的是()
A. 取用固体粉末
B. 读取液体体积
C. 过滤
D. 稀释浓硫酸
4.下列关于空气的说法中，不正确的是()
A. 空气是一种十分重要的天然资源
B. 在空气成分中，稀有气体所占比率很小，但它们是很重要的气体
C. 按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%
D. 若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气也能保持洁净
5.下列关于溶液说法正确的是()
A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
6.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是()
A. 干冰易升华--人工降雨
B. 氮气的化学性质稳定--食品防腐
C. 石墨能导电--可作电极
D. 氧气有助燃性--液氧作燃料
7.分类是研究物质的常用方法。

下列分类中正确的是()
A. 纯净物：氧气、二氧化碳、海水
B. 单质：氦气、铁、氮气
C. 混合物：煤、石油、冰水共存物
D. 氧化物：水银、二氧化锰、氧化铜
8.关于燃烧和灭火，下列说法正确的是()
A. 图书档案失火，可以用干粉灭火器灭火
B. 厨房煤气泄露，可以打开排油烟机排气
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，可以用大量水灭火
D. 森林草原火灾，可以除掉周围可燃物设置隔离带
9.下列各说法中不正确的是()
A. 利用洗洁精的乳化作用可洗去餐具上的油污
B. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C. 氧元素在自然界中通过化学变化实现循环
D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
10.下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子
的是()
A. 2N
B. Ag
C. H
D. Mg2+
11.我国科学家屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素化学式
为C15H22O5，正确的是()
A. 碳、氢、氧元素质量比为15：22：5
B. 青蒿素的相对分子质量为282g
C. 它是一种化合物
D. 它由4种元素组成
12.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测
得有关数据如表，则关于此反应的认识，正确的是()
A. 该化学反应类型为分解反应
B. 参加反应的X和Y的质量比是1：4
C. m的数值为64
D. 参加反应的Z和W的质量比是6：5
13.若将燃着的蜡烛放在充满空气的密闭容器中，同时用氧气传感器测出
密闭容器中氧气含量的变化如下图所示。

下列说法错误的是()
A. 蜡烛燃烧需要氧气
B. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
C. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中的CO2体积分数为84%
14.如图是某反应的微观示意图，下列关于该反应前后的说法不正确的是()
A. 反应后的生成物都是氧化物
B. 反应前后总质量不变
C. 该反应是分解反应
D. 反应前后原子种类不变
15.推理是重要学习方法，下列推理正确的是()
A. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
B. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C. 改变物质的性质一定要通过化学变化
D. 含氧元素的化合物一定是氧化物
16.下列关于实验现象的描述正确的是()
A. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高
B. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
D. 电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为2：1
二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
17.用化学用语填空
(1)两个钙离子______；
(2)氨气中氮元素的化合价为−3______；
(3)纯碱中的阴离子______；
(4)相对分子质量最小的氧化物______。

18.生活离不开化学。

请完成下列问题：
(1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用______来测定水的酸碱度。

生活中
使硬水软化常用方法是______。

(2)漂白粉常用于消毒杀菌，其有效成分为Ca(ClO)2，工业上制漂白粉是发生如下反应制得：
2 X+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，反应物中X的化学式为______。

Ca(ClO)2中氯元素的化
合价______
19.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请分析图中的信息并回答下列问题。

(1)原子序数为3的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的______相同。

(3)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易______(填“得到”或“失去”)电子。

三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
20.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它
们之间的相互转化关系。

请回答：
(1)反应①的基本反应类型是______；
(2)C的化学式为______；
(3)写出②的化学方程式______；
(4)E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。

四、探究题（本大题共2小题，共22.0分）
21.根据如图所示的实验，请回答下列问题：
(1)写出仪器①的名称______。

若用高锰酸钾制取较纯净的氧气的发生和收集装置组合是
______(填序号)；
(2)实验室制取CO2的反应的化学方程式为______；
(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl(一般用饱和碳酸氢钠溶液吸收)和水蒸气。

为了得到纯净、
干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是______。

22.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表
中的空格)。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组乙组
实验方案(反应后略)
实验现象
有气泡产生，
天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，
天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：______
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。

得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在______中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下两种改进，你认为最佳装置是______(填序号)。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。

最终得出结论是：______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
23.某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸
50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。

(1)生成CO2的质量为______。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：A、挥舞国旗过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、鸣放礼炮过程中生成新物质，是化学变化；
C、张贴标语过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、放飞气球过程中没有生成新物质，是物理变化。

故选：B。

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2.答案：B
解析：解：根据题意，厨房中有一瓶白色固体，小明提出它可能是食盐，小刚提出它可能是白糖，是猜想与预测环节．
故选：B．
科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计实验)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．
本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．
3.答案：A
解析：解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的
扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.答案：D
解析：
考查空气的一些基本知识，基本原理及对人类的重要性，严重污染的空气会给人类带来危害，空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源；空气有自净能力，但排放到空气中有害气体过多会严重污染空气；空气中各成分的含量是体积分数，空气中的稀有气体化学性质稳定，曾被称“惰性气体”。

A.空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源，故A正确；
B.在空气成分中，稀有气体约占空气总体积0.94％，但稀有气体是很重要的气体，故B正确；
C.按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%，故C正确；
D.空气有自净能力，能净化空气中的少量有害气体，但是大量有害物质进入空气中，超过自净能力，导致空气污染，故D错误。

故选D。

5.答案：D
解析：
本题难度不大，掌握溶液具有均一性、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

A.植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。

B.溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误。

C.一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。

D.改变条件，如改变温度、溶质和溶剂，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，故选项说法正确。

故选D。

6.答案：D
解析：解：A.干冰易升华用于人工降雨，正确；
B.氮气的化学性质稳定用于食品防腐，正确；
C. 石墨能导电用于可作电极，正确；
D.氧气有助燃性但不可燃，不能作燃料，错误；
故选：D。

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

7.答案：B
解析：解：A、纯净物是由一种物质组成，氧气、二氧化碳属于纯净物，海水属于混合物；故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，氦气、铁、氮气都属于单质；故选项正确；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，煤、石油属于混合物，冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化锰、氧化铜属于氧化物，水银属于单质；故选项错误；
故选：B。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，煤、石油属于混合物，冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；纯净物是由一种物质组成，氧气、二氧化碳属于纯净物，海水属于混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质，氦气、铁、氮气都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化锰、氧化铜属于氧化物，水银属于单质。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8.答案：D
解析：解：A、图书档案失火，可以用二氧化碳灭火器灭火，不可用干粉灭火器，故选项说法错误。

B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，煤气具有可燃性，打开油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。

C、燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝空气而灭火，故选项说法错误；
D、森林草原火灾，可以除掉周围可燃物设置隔离带，故选项说法正确。

故选：D。

化学来源于生活，也服务于生活，在学习过程中，要理论联系实际，在实践中理解和运用学过的知识。

9.答案：B
解析：解：A、洗洁精对油污具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，故说法正确．
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故说法错误合理．
C、氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，属于化学变化，故说法正确．
D、分子、原子、离子都是构成物质的微观离粒子，故说法正确．
故选：B．
A、根据洗洁精对油污具有乳化作用进行分析；
B、根据分子的定义及水的构成分析；
C、根据自然界的氧循环进行分析；
D、根据构成物质的微观粒子进行分析．
本题难度不大，掌握洗洁精的乳化作用、保持水化学性质的最小微粒、自然界的氧循环、构成物质的微观粒子是正确解答本题的关键．
10.答案：B
解析：
本题难度不大，考查学生对元素符号与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。

A.2N可表示2个氮原子，不能表示氮元素，故选项错误；
B.Ag可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一纯净物，故选项正确；
C.H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故错误；
D.Mg2+可表示镁离子，不是元素符号，故错误。

故选：B。

11.答案：C
解析：解：A、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，故选项说法错误。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。

D、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
C、由不同种元素组成的纯净物是化合物．
D、根据青蒿素化学式的含义进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
12.答案：B
解析：解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g−4g=16g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60g−16g=44g；W是生成物，生成的W的质量为50g−14g=36g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g−16g=64g，故该反应为：X+Y→Z+W．
A、由分析可知，该反应不是分解反应，故选项说法错误．
B、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g=1：4，故选项说法正确．
C、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g−16g=64g，故m的数值为6g+64g=70g，故选项说法错误．
D、参加反应的Z和W的质量比是44g：36g=11：9，故选项说法错误．
故选：B．
本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定m的值，推测Y是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
13.答案：D
解析：
根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是21%，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、根据空气的组成进行分析判断即可。

A.蜡烛燃烧需要氧气，故正确；
B.由图象可知，当氧气的体积分数到16%时蜡烛就熄灭，这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，故正确；
C.由图象可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，故正确；
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中含有16%的氧气，其他气体为氮气(主要含氮气)、二氧化碳、稀有气体等，共占84%，故错误。

故填D 。

14.答案：A
解析：解：从图示可以看出该反应的前后存在相同的分子，故反应
中有没有反应的分子存在，故该图示可以转化为如图的情况：
分析反应中分子的结构可知该反应的方程式为：
2H 2O 2−
 MnO 2 2H 2O +O 2↑；
A 、该反应的生成物是水和氧气，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，故水是氧化物，氧气属于单质不是氧化物，故A 错误；
B 、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目、质量不变，反应前后总质量不变，故B 正确；
C 、该变化的反应物是一种生成物是两种，所以该反应是分解反应，故C 正确；
D 、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故D 正确。

故选：A 。

根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；同时结合质量守恒定律分析解答即可．
分子结构模型可以反映出物质的分子的构成，利用分子的构成可判断物质的类别及化学式；从而能够书写相关的方程式，这往往是解题的关键所在．
15.答案：B
解析：
解答本题关键是知道单质的定义、不显电性的微粒、氧化物的判断方法。

A.单质是指由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质，不一定是纯净物，故A错；
B.中子不带电，所以分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，故B 正确；
C.物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质不一定通过化学变化改变，例如物质的形状的改变，故C错；
D.氧化物必须由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故D错。

故选B。

16.答案：C
解析：解：A.将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，故错误；
B.硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，而“生成二氧化硫气体”是实验结论而不是实验现象，故错误；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液体，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，故正确；
D.电解水实验中正极(氧气)与负极(氢气)产生的气体体积之比为1：2，故错误。

故选：C。

A.硝酸铵溶于水吸热，温度降低；
B.根据氧气的性质来分析；
C.根据浓盐酸的挥发性来分析；
D.根据电解水的实验现象来分析。

本题考查了常见物质在氧气中燃烧的现象，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17.答案：2Ca2+；N−3H
；CO32−；H2O
3
解析：解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca 2+。

(2)由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价为−3可表示为：N −3
H 3。

(3)纯碱中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO 32−。

(4)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H 2O 。

故答案为：
(1)2Ca 2+；
(2)N −3H 3；
(3)CO 32−；
(4)H 2O 。

(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

(2)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

(3)纯碱中的阴离子是碳酸根离子，进行分析解答。

(4)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

18.答案：pH 试纸 煮沸 Ca(OH)2 +1
解析：解：(1)溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH 来表示，测定水的酸碱度最简单的方法是使用pH 试纸。

硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。

(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钙、氯、氢、氧原子个数分别为0、4、0、0，反应后的生成物中钙、氯、氢、氧原子个数分别为2、4、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 分子中含有2个钙原子、4个氢原子和4个氧原子，则每个X 分子由1个钙原子、
2个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Ca(OH)2。

钙元素显+2价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x+(−2)×2=0，则x=+1价。

故答案为：
(1)pH试纸；煮沸；
(2)Ca(OH)2；+1。

(1)根据溶液酸碱度的测定方法、日常生活软化硬水的方法，进行分析解答。

(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、溶液酸碱度的测定方法等是正确解答本题的关键。

19.答案：金属最外层电子数得到
解析：解：(1)原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素。

故填：金属。

(2)氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的最外层电子数相同。

故填：最外层电子数。

(3)在化学反应中，原子序数为17的元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子。

故填：得到。

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

20.答案：化合反应Fe CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2铁与过量稀硫酸反应产生氢气
解析：解：(1)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸。